Вопросы и задачи для самостоятельной подготовки

1. На чем основан гравиметрический метод анализа?

2. Каким требованиям должны удовлетворять осадки в гравиметрическом анализе?

3. Перечислите условия осаждения кристаллических и аморфных веществ.

4. Что такое осаждаемая форма? Какие требования предъявляются к ней?

5. Что такое гравиметрическая форма? Каким требованиям она должна удовлетворять?

6. Чем следует осаждать ионы Са²⁺ – раствором Na₂C₂O₄ или (NH₄)₂C₂O₄? Почему ион Ва²⁺ осаждают серной кислотой, а не раствором Na₂SO₄?

7. Какими свойствами осадков руководствуются при выборе промывной жидкости?

8. Какой объем 0,1 М НСl потребуется для осаждения серебра из навески AgNO₃ массой 0,6 г?

9. Какой объем 0,5 М раствора (NH₄)₂C₂O₄ потребуется для осаждения иона Са²⁺ из раствора, полученного при растворении СаСО₃ массой 0,7 г?

10. После соответствующей обработки 0,9000 г сульфата калия-алюминия получен оксид А1₂О₃ массой 0,0967 г. Вычислите массовую долю (%) алюминия в исследуемом веществе.

Ответ 5,68%

4.3. Титриметрический анализ

Этот метод основан на точном измерении объема раствора реактива, затраченного на реакцию с определяемым компонентом. Поэтому ранее этот метод анализа назывался объемным. Измерение проводят с помощью процедуры титрования. Это простой, относительно быстрый, универсальный и точный метод. В титриметрическом анализе используют так называемые титрованные растворы, концентрация или, иначе говоря, титр которых точно известен. Эти растворы называют титрантами (рабочими растворами). Процесс постепенного приливания раствора-титранта к раствору анализируемого вещества называют титрованием.

При титровании рабочий раствор добавляют порциями или непрерывно с небольшой постоянной скоростью до тех пор, пока не будет достигнута точка эквивалентности, отвечающая объему титранта, при котором в реакцию вступает все определяемое вещество. Момент окончания реакции или, как говорят, точку эквивалентности чаще всего фиксируют по изменению окраски индикатора. Достигнув точки эквивалентности, титрование прекращают. По затраченному объему титранта и его концентрации вычисляют результат анализа.

Чтобы данную химическую реакцию можно было использовать в титровании, участвующие в ней вещества должны находиться в строго определенных количественных (стехиометрических) соотношениях. Реакция должна протекать быстро и практически до конца, а точка эквивалентности точно фиксироваться.

Титриметрические методы анализа основаны на использовании самых разнообразых реакций: нейтрализации, окисления-восстановления, осаждения, комплексообразования, ионного обмена, замещения. Это нашло отражение в классификации методов, табл. 5.

Преимущество титриметрического анализа перед гравиметрическим состоит в быстроте определений. В гравиметрическом анализе выполнение реакции (т.е. осаждение) является только началом работы, за которым следует ряд длительных операций. В титриметрическом анализе выполнением реакции (т.е. титрованием) определение и заканчивается. Точность титриметрических определений приближается к точности гравиметрического анализа.

Титриметрические определения часто применяют в техническом анализе, агрохимических лабораториях, контроле за качеством воды, пищевых продуктов и т.п.

Таблица 5