Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
3_К2_Иодирование ацетона 2.rtf
Скачиваний:
3
Добавлен:
01.03.2025
Размер:
280.46 Кб
Скачать

Методика проведения эксперемента

В 5-ти чисто вымытых колбах готовят растворы в соответствии с таблицами 3.1-3.5,

представленными ниже. Параллельно с этими растворами готовятся 5 растворов не содержащих ацетона, имеющих нумерацию с символом А. Эти последние используются для измерения оптической плотности d0 А так как они не содержат ацетона, то реакция в них не идет, и они могут быть использованы для неоднократного контроля за оптической плотностью исходных образцов.

Таблица 3.1.

Состав рабочих растворов иодирования ацетона в кислой среде в присутствии минеральных солей при температуре 200С (комнатная).

обр.

V 3н ра-

створа

соли,

мл

[Соли],

моль/л

V HCl

1 н, мл

V J2

0,2 н, мл

V ацетона

мл

[CH 3COCH3],

моль/л

V

H2O,

моль/л

1

0

0

0

0

20

20

2

2

1

0

0.1363

0

77

78

2

16.65

16.65

0.5

20

20

2

2

1

0

0,1363

0

60.35

61.35

3

33.3

33.3

1.0

1.0

20

20

2

2

1

0

0,1363

0

43.7

44.7

4

50

50

1.5

1.5

20

20

2

2

1

0

0,1363

0

27

28

5

66.7

66.7

2.0

2.0

20

20

2

2

1

0

0,1363

0

10.3

11.3

Таблица 3.2.

Состав рабочих растворов иодирования ацетона в кислой среде в присутствии минеральных солей при температуре 250С .

обр.

V 3н ра-

створа

соли,

мл

[Соли],

моль/л

V HCl

1 н, мл

V J2

0,2 н, мл

V ацетона

мл

[CH 3COCH3],

моль/л

V

H2O,

моль/л

1

0

0

0

0

10

10

2

2

1

0

0.1363

0

87

88

2

16.65

16.65

0.5

0.5

10

10

2

2

1

0

0,1363

0

70.35

71.35

3

33.3

33.3

1.0

1.0

10

10

2

2

1

0

0,1363

0

53.7

54.7

4

50

50

1.5

1.5

10

10

2

2

1

0

0,1363

0

37

38

5

66.7

66.7

2.0

2.0

10

10

2

2

1

0

0,1363

0

20.3

21.3

Таблица 3.3.

Состав рабочих растворов иодирования ацетона в кислой среде в присутствии минеральных солей при температуре 350С.

обр.

V 3н ра-

створа

соли,

мл

[Соли],

моль/л

V HCl

1 н, мл

V J2

0,2 н, мл

V ацетона

мл

[CH 3COCH3],

моль/л

V

H2O,

моль/л

1

0

0

0

0

5

5

2

2

1

0

0.1363

0

77

78

2

16.65

16.65

0.5

0.5

5

5

2

2

1

0

0,1363

0

75.35

76.35

3

33.3

33.3

1.0

1.0

5

5

2

2

1

0

0,1363

0

58.7

59.7

4

50

50

1.5

1.5

5

5

2

2

1

0

0,1363

0

42

43

5

66.7

66.7

2.0

2.0

5

5

2

2

1

0

0,1363

0

25.3

26.3

Эксперименты проводятся при температурах 20,25 и 350С.

Порядок внесения компонентов роли не играет, но последним вносится ацетон. После внесения ацетона колба быстро закрывается пробкой, тщательно перемешивается встряхиванием и помещается обратно в термостат. Одновременно с внесением ацетона включается секундомер и это служит началом отсчета времени реакции (t0).Измерение оптической плотности растворов производится на фотоэлектроколориметре при длине волны 490,6 нм.

При температуре 200С ацетон в каждую последующую колбу желательно вносить через одинаковые промежутки времени ( 1-2 минуты), т.к. это позволяет работать с одним секундомером и не делать заметных ошибок.

При других температурах за один прием ацетон можно вносить не более, чем в 3 колбы, т.к. время экспозиции при этих температурах заметно уменьшается.

Отбор проб рабочих растворов на анализ при температуре 200С производят через 5 минут, при температурах 25 и 350С время экспозиции сокращается до 2-3 минут. Измерения оптической плотности растворов проводят до полного исчезновения окраски.

Обработку экспериментальных результатов проводят в следующем по рядке: находят значение d0-di (равное разности плотностей исходного при t0 и исследуемого растворов при tx, делят на плотность исходного раствора d0 и умножают полученную величину на концентрацию иода в исходном растворе (2.10-3 м/л).Полученное значение концентрации иодацетона равно концентрации ионов водорода и убыли концентрации иода.

Образец, в котором отсутствует соль, используется для получения константы скорости реакции (к0), т.е. в отсутствие соли. Все полученные и вычисленные значения заносятся в таблицу 3.2, приведенную ниже.

Таблица 3.4.

Значения измеренных и вычисленных величин задачи № 3.

№ об-

разца

d0

di

X=[(d0-di)/d0]*2.10-3

Концентрация

иодацетона, м/л

кскорости,s

л/моль.с

Отношение

kскорости,s/ko

1

2

3

4

5

.

Расчет констант скоростей реакции при данной концентрации соли и без нее производят по формуле:

k=[2.3: (a+b)].lg a(b+x):b(a-x)

(здесь : а – концентрация ацетона, в – концентрация соляной кислоты, х – концентрация иодацетона при данной экспозиции).