7,15 Билет

1. 1) Массовая доля – отношение (обычно процентное) массы растворенного вещества к массе раствора рассчитывается по следующей формуле:

2) Молярная концентрация, Молярная концентрация С(Х) представляет собой

отношение количества вещества компонента раствора ν(X) к

объёму раствора V(р-р); размерность − моль/л. Например,

0,1 М раствор означает децимолярный раствор или раствор

с молярной концентрацией растворённого вещества, равной

0,1 моль/л.

с_м =   моль/л.

3. Объёмная доля ϕ(X) представляет собой отношение

объёма компо-нента раствора (жидкости) V(X) к общему объёму раствора(смеси жидкостей) V(р-р).

,

где:

• V₁ — объём растворённого вещества, л;

• V — общий объём раствора, л.

4. Нормальная концентрация — количество эквивалентов данного вещества в 1 литре раствора. Нормальную концентрацию выражают в моль-экв/л или г-экв/л (имеется в виду моль эквивалентов). Для записи концентрации таких растворов используют сокращения «н» или «N». Например, раствор содержащий 0,1 моль-экв/л, называют децинормальным и записывают как 0,1 н.

,

где:

• ν — количество растворённого вещества, моль;

• V — общий объём раствора, л;

• z — число эквивалентности (фактор эквивалентности  )

ответ задачи 1:0,8моль

5. Моляльность — количество растворённого вещества (число моль) в 1000 г растворителя. Измеряется в молях на кг, также распространено выражение в «моляльности». Так, раствор с концентрацией 0,5 моль/кг называют 0,5-мольным.

,

где:

• ν — количество растворённого вещества, моль;

• m₂ — масса растворителя, кг.

6. Титр раствора — масса растворённого вещества в 1 мл раствора.

,

где:

• m₁ — масса растворённого вещества, г;

• V — общий объём раствора, мл;

2. Количественно процесс гидролиза характеризуетсяконстантой гид-ролиза (K гидр.) и степенью гидролиза (h): Константа гидролиза рассчитывается по формуле: Кг = Kw/Кд, где Kw - ионное произведение воды (10^-14) , Кд - константа диссоциации кислоты. 

В общем случае для соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием:

, где   — константа диссоциации слабой кислоты, образующейся при гидролизе

для соли, образованной сильной кислотой и слабым основанием:

, где   — константа диссоциации слабого основания, образующегося при гидролизе

для соли, образованной слабой кислотой и слабым основанием:

Степень гидролиза рассчитывается по формуле α²/(1 - α) = Кг/См

На процесс гидролиза ингибирующее воздействие оказывает добавление поверхностно-активных веществ (ПАВ). Особенно эффективны анионактивное ПАВ - лаурилсульфат натрия и катионактивное ПАВ - цетилтриметиламмоний бромид. Они в 10-20 раз повышают гидролитическую устойчивость ряда сложных эфиров.

Наиболее часто встречающимся, типом гидролиза является гидролиз солей.

Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой, происходит, например, в растворах солей алкалоидов и синтетических азотистых оснований. Нагревание раствора во время стерилизации и разведение увеличивают степень гидролиза. Усиление гидролиза происходит при подщелачивании раствора силикатами щелочных металлов, входящих в состав стекла. Это возможно в растворах соей стрихнина, папаверина и других веществ даже при незначительном повышении рН. При значительном увеличении рН раствора наблюдается образование сравнительно сильных свободных оснований, например, прокаина. Если основание хорошо растворимо в воде (например, основание эфедрина), то осадок не выпадает. Иногда свободное основание алкалоида не образует осадка вследствие взаимодействия со щелочью. Например, в случае морфина, апоморфина, адреналина образуются растворимые в щелочной среде феноляты.

Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой, протекает практически до концаЖивые организмы осуществляют гидролиз различных органических веществ в ходе реакций катаболизма при участии ферментов. Например,в ходе гидролиза при участии пищеварительных ферментов белки расщепляются на аминокислоты, жиры — на глицерин и жирные кислоты, полисахариды (например, крахмал и целлюлоза) — на моносахариды(например, на глюкозу), нуклеиновые кислоты — на свободные нуклеотиды.

При гидролизе жиров в присутствии щёлочей получают мыло; гидролиз жиров в присутствии катализаторов применяется для получения глицерина и жирных кислот. Гидролизом древесины получают этанол, а продукты гидролиза торфа находят применение в производстве кормовых дрожжей, воска, удобрений и др

Ответ к задаче:1,54*10 в минус 10 степени