1 Вопрос:

Концентрация раствора в массовых долях - Массовая доля растворённого вещества w(B) - это безразмерная величина, равная отношению массы растворённого вещества к общей массе раствора m : ( w(B)= m(B) / m) Массовую долю растворённого вещества w(B) обычно выражают в долях единицы или в процентах.

Концентрация раствора в молярных долях - Молярная концентрация C(B) показывает, сколько моль растворённого вещества содержится в 1 литре раствора.

(C(B) = n(B) / V = m(B) / (M(B) · V))  где М(B)  - молярная масса растворенного вещества г/моль.

Молярная концентрация измеряется в моль/л и обозначается "M".

Концентрация раствора в объёмных долях - Объемная доля растворенного вещества σ (B) выражается в долях единицы или объемных процентах:

где V_i – объем компонента раствора, V (B) – объем растворенного вещества B.

Объемные проценты называют градусами. РЕБЯТА, ТАК БЫЛО В ИНТЕРНЕТЕ

ЗАДАЧА?!?!?!

2 Вопрос:

Буферная ёмкость раствора — величина, характеризующая способность буферного раствора противодействовать смещению реакции среды при добавлении кислот и щелочей (B). Измеряется количеством кислоты или щёлочи (моль), добавление которого к 1 л буферного раствора изменяет рН на единицу. Зависит от: 1) чем больше кол-во компонентов кислотно-основной пары в растворе, тем выше буферная емкость этого раствора. 2) Б.Ё. зависит от соотношения концентрация компонентов буферного раствора, а следовательно и от рН буфера.

Зона буферного действия – интервал рН=рK_a+или- 1. Буферное действие раствора обусловлено смещением кислотно-основного равновесия за счёт связывания добавляемых в раствор ионов Н+ и ОН- в результате реакции этих ионов и компонентов буферной системы с образованием малодиссоциированных продуктов.

3 Вопрос:

Гетерогенное равновесие - это равновесное состояние термодинамической системы, состоящей из двух или большего числа фаз. Г.Р. в водных растворах характеризуются тем, что перенос частиц происходит через поверхность раздела по крайней мере двух сосуществующих фаз.

AgCl (ПР)=1.78·10^-10 (-lgПР)=9.75

Возможность выпадения осадка при смешивании растворов определяют по ПР. Сначала определяют создающиеся после смешения растворов концентрации осаждающихся ионов. Затем найденные концентрации перемножают. Полученное произведение сравнивают с произведением растворимости вещества, выпадающего в осадок. Если произведение концентраций ионов окажется много больше ПР, то осадок выпадает.

Возможность растворения осадка - в состав малорастворимых солей слабых кислот входят анионы, способные образовывать с ионами водорода малодиссоциирующие частицы, что приводит к сдвигу равновесия МА ↔ Мn+ + An- вправо и увеличению растворимости такой соли, вплоть до еѐ полного растворения (образуется ненасыщенный раствор).

Возможность осадка находится в равновесии с насыщенным раствором – динамическое равновесие. При установившемся динамическом равновесии скорость растворения осадка равняется скорости его осаждения. Между осадком, растворенными молекулами и ионами устанавливается динамическое равновесие, подчиняющееся закону действующих масс.

Ионное произведение (константа автопротолиза K_S) – это количественная характеристика закона действующий масс относительно равновесной гомофазной реакции. Величина Ks — константа автопротолиза или ионное произведение растворителя — служит количественной характеристикой реакции автопротолиза данного растворителя. Константа автопротолиза является постоянной величиной для данной температуры и данного растворителя.

Произведение растворимости (ПР, K_sp) — произведение концентрации ионов малорастворимого электролита в его насыщенном растворе при постоянной температуре и давлении. Произведение растворимости — величина постоянная. ИЛИ - В насыщенном растворе труднорастворимого сильного электролита произведение концентрации его ионов в степенях стехиометрических коэффициентов при данной температуре есть величина постоянная, называемая произведением растворимости (ПР).

- добавление к насыщенному раствору малорастворимой соли одноименного иона приводит к значительному уменьшению еѐ растворимости. Количество ионов в насыщенном растворе при введении одноименного иона в раствор превышает свою постоянную величину, требуемую для насыщенного раствора, и он становится перенасыщенным. Избыток соли выпадает в виде осадка.

Прибавление одноименных ионов оказывает влияние на растворимость малорастворимых соединений и способствует более полному осаждению твердой фазы.

Избирательность адсорбции - это значит, что каждый адсорбент адсорбирует не любые в-ва, а только одно или несколько определенных в-тв. Избирательность адсорбции объясняется тем, что должно произойти случайное совпадение в распределении электронной плотности молекул адсорбента и адсорбтива по типу «ключ – замок». Другими словами должно быть определенное химическое сродство между адсорбентом и адсорбтивом. Избирательность адсорбции яв-ся основой ее практического применения. При эквивалентной адсорбции адсорбируются ионы имеющие в своем составе адсорбенты. Объясняется это тем что адсорбируемые ионы включаются в его структуру и достраивают его. Эта закономерность сформулирована в виде правила Панета – Фаянса: при эквивалентной адсорбции адсорбируются те ионы, имеющие в своем составе такие же атомы или группировки как и в составе адсорбента.

Эквивалентная адсорбция – для сохранения электронейтральности адсорбция одних ионов из раствора может сопровождаться притяжением адсорбентов эквивалентного по заряду количества каких-либо других противоположно заряженных ионов. Значение = при такой адсорбции адсорбируются не любые ионы, а только определённые, именно такие, какие имеются и в составе самого адсорбента. (объясняется это тем, что адсорбируемые ионы включаются в структура адсорбента и достраивают его кристаллическую решётку).