Додаток
Таблица Д.1. Відносна електронегативність елементів.
H 2,1 |
|
|
|
|
|
|
Li 1,0 |
Be 1,5 |
B 2,0 |
C 2,5 |
N 3,0 |
O 3,5 |
F 4,0 |
Na 0,9 |
Mg 1,2 |
Al 1,5 |
Si 1,8 |
P 2,2 |
S 2,5 |
Cl 3,0 |
K 0,8 |
Ca 1,0 |
Ga 1,6 |
Ge 1,8 |
As 2,0 |
Se 2,4 |
Br 2,8 |
Rb 0,8 |
Sr 1,0 |
In 1,7 |
Sn 1,8 |
Sb 1,9 |
Te 2,1 |
I 2,5 |
Cs 0,7 |
Ba 0,9 |
TI 1,8 |
Pb 1,8 |
Bi 1,9 |
Po 2,0 |
At 2,2 |
Fr 0,7 |
Ra 0,9 |
|
|
|
|
|
Таблиця Д.2. Стандартні ентальпії утворення Н298 деяких речовин
Речовина |
Н298, кДж/моль |
Речовина |
Н298, кДж/моль |
СО2 (Г) |
393,5 |
FeO (Т) |
–265 |
CO (К) |
110,5 |
Fe2O3 (Т) |
822,2 |
Ca3(PO4)2 (Т) |
4137,5 |
P2O5 (Т) |
–1492 |
Al2O3 (Т) |
–1676 |
NH3 (Г) |
–46 |
Таблиця Д.3. Стандартні енергії Гіббса утворення G298 деяких речовин
Речовина |
G298, кДж/моль |
Речовина |
G298, кДж/моль |
Al2O3 (T) |
–1582 |
NH3 (Г) |
17 |
Fe3O4 (T) |
–1014 |
CH4 (Г) |
51 |
Таблиця Д.4. Стандартні ентропії S298 деяких речовин
Речовина |
S298, Дж/(K·моль) |
Речовина |
S298, Дж/(K·моль) |
О2 (Г) |
205 |
Ti (Т) |
30,6 |
Fe (T) |
27 |
TiO2 (Т) |
50,3 |
Al (T) |
28 |
C (Графіт) |
5,7 |
Al2O3 (T) |
51 |
CO (Г) |
197,5 |
Таблиця Д.5. Розчинність кислот, основ та солей у воді (р - розчиняється, н - не
розчиняється, м - мало розчиняється, “-“ (риска) - не існує або розкладається водою)
Іони |
OH- |
NO3- |
Cl- |
Br- |
I- |
S2- |
SO32- |
SO42- |
CO32- |
SiO32- |
PO43- |
CH3COO- |
H+ |
p |
p |
p |
p |
p |
p |
p |
p |
р |
н |
р |
р |
NH4+ |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
K+ |
Р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
Na+ |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
Ag+ |
- |
р |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
- |
н |
р |
Ba2+ |
р |
р |
р |
р |
р |
- |
н |
н |
н |
н |
н |
р |
Ca2+ |
р |
р |
р |
р |
р |
- |
н |
м |
н |
н |
н |
р |
Mg2+ |
н |
р |
р |
р |
р |
- |
н |
р |
н |
н |
н |
р |
Zn2+ |
н |
р |
р |
р |
р |
н |
н |
р |
н |
н |
н |
р |
Cu2+ |
н |
р |
р |
р |
- |
н |
- |
р |
- |
н |
н |
р |
Hg2+ |
- |
р |
р |
м |
н |
н |
- |
р |
- |
- |
н |
р |
Pb2+ |
н |
р |
м |
м |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
р |
Sn2+ |
н |
р |
р |
р |
м |
н |
- |
р |
- |
- |
н |
р |
Ni2+ |
н |
р |
р |
р |
р |
н |
н |
р |
н |
- |
н |
р |
Cd2+ |
н |
р |
р |
р |
р |
н |
н |
р |
н |
- |
н |
р |
Co2+ |
н |
р |
р |
р |
р |
н |
н |
р |
н |
- |
н |
р |
Fe2+ |
н |
р |
р |
р |
р |
н |
н |
р |
н |
н |
н |
р |
Fe3+ |
н |
р |
р |
р |
- |
- |
- |
р |
- |
н |
н |
р |
Al3+ |
н |
р |
р |
р |
р |
- |
- |
р |
- |
н |
Н |
р |
Cr3+ |
н |
р |
р |
р |
р |
- |
- |
р |
- |
- |
Н |
р |
Таблиця Д.6. Стандартні потенціали металічних електродів
Метал |
Електродна реакція |
о, В |
Метал |
Електродна реакція |
о, В |
|
Li++e Li |
3,05 |
Cd |
Cd2++2e Cd |
0,40 |
K |
K++e K |
2,92 |
Co |
Co2++2e Co |
0,28 |
Ba |
Ba2++2e Ba |
2,91 |
Ni |
Ni2++2e Ni |
0,25 |
Ca |
Ca2++2e Ca |
2,87 |
Sn |
Sn2++2e Sn |
0,14 |
Na |
Na++e Na |
2,71 |
Pb |
Pb2++2e Pb |
0,13 |
Mg |
Mg2++2e Mg |
2,27 |
Fe |
Fe3++3e Fe |
0,04 |
Be |
Be2++2e Be |
1,85 |
H2 |
2H++2e H2 |
0,0 |
Al |
Al3++3e Al |
1,66 |
Cu |
Cu2++2e Cu |
+0,34 |
Ti |
Ti2++2e Ti |
1,63 |
Ag |
Ag++e Ag |
+0,80 |
Mn |
Mn2++2e Mn |
1,18 |
Hg |
Hg2++2e Hg |
+0,85 |
Zn |
Zn2++2e Zn |
0,76 |
Pt |
Pt2++2e Pt |
+1,19 |
Cr |
Cr3++3e Cr |
0,71 |
Au |
Au3++3e Au |
+1,42 |
Fe |
Fe2++2e Fe |
0,44 |
|
|
|
Li
Таблиця Д.7. Стандартні електродні потенціали деяких окисно-відновних (редокс-) електродів
Електродна реакція |
о, В |
Окиснена форма + n е- відновлена форма |
|
MnO4-+ 8H+ + 5e Mn2+ + 4H2O |
+1,51 |
MnO4- + 2H2O + 3e MnO2 + 4OH- |
+0,60 |
MnO4- + e MnO42- |
+0,56 |
MnO2 + 4H + + 2e Mn2+ + 2H2O |
+1,23 |
Cr2O72- + 14H+ + 6e 2Cr3+ + 7H2O |
+1,33 |
HNO2 + H+ + e NO + H2O |
+0,99 |
NO3- + 2H+ + e NO2 + H2O |
+0,78 |
NO3- + 4H+ + 3e NO + 2H2O |
+0,96 |
2NO3- + 12H ++ 10 e N2 + 6H2O |
+1,24 |
NO3 - + 3H+ + 2e HNO2 + H2O |
+0,94 |
S + 2H+ + 2e H2S |
+ 0,14 |
SO42- + 4H+ + 2e SO2 + 2H2O |
+0,17 |
SO42- + 8 H+ + 6e S + 4H2O |
+0,36 |
SO42- + 10H+ + 8e H2S + 4H2O |
+0,31 |
H2SO3 + 4 H+ + 4e S + 3H2O |
+0,45 |
F2 + 2e 2F- |
+2,84 |
Cl2 + 2e 2Cl- |
+1,36 |
Br2 + 2e 2Br- |
+1,08 |
I2 + 2e 2I- |
+0,53 |
Co3+ + e Co2+ |
+1,84 |
Fe3+ + e Fe2+ |
+0,77 |
Sn4+ + 2e Sn2+ |
+0,15 |
2Hg2+ + 2e Hg22+ |
+0,92 |
PbO2 + 4H+ + 2e Pb2+ + 2H2O |
+1,45 |
O2 + 2H2O + 4e 4OH- |
+0,40 |
O2 + 4 H+ + 2e 2H2O |
+1,23 |
O2 + 2 H+ + 2e H2O2 |
+0,68 |
H2O2 + 2 H+ + 2e 2H2O |
+1,78 |
СПИСОК ЛІТЕРАТУРИ
1. Степаненко О.М., Рейтер Л.Г., Ледовських В.М., Іванов С.В. Загальна та неорганічна хімія. Частина 1. – К.: Педагогічна преса, 2002.– 520 с., ISBN 966-7320-13-8.
2. Романова Н.В. Загальна та неорганічна хімія. – К:Перун, 1998.– 480 с., ISBN 966-569-106-6.
3. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. Учеб. для вузов. – М.:Высш. шк., 2001.–743 с., ISBN 5-06-003363-5.
4. Коровин Н. В. Общая химия: Учеб. для те хнич. направл. и спец. вузов – М.: Высш. шк., 2000. – 558 с., ISBN 5-06-003939-0.