3. Практическая работа
1) Выполнить лабораторную работу «Получение коллоидных растворов и изучение их свойств»
2) Цель работы: Научиться получать коллоидные растворы различными методами. Научиться определять знак зарядо золя (гранулы). Познакомится с некоторыми свойствами коллоидных растворов: коагуляцией электролитами, коллоидной защитой
3) Методика проведения работы.
Опыт 1. Получение коллоидных растворов и определение знака заряда гранулы капиллярным методом.
А) Получение золя гидроксида железа (III).
В 50 мл кипящей воды выливают 2 мл 2% раствора FeCl3 и ставят на плитку на 30 с. получают красно-бурый золь гидроксида железа (III). При повышенной температуре и разведении гидролиз FeCl3 идет до конца.
Б) Получение золя берлинской лазури.
В двух пробирках получите золь берлинской лазури, смешивая: в 1 пробирку 2 мл 2% раствора K4[Fe(CN)6] и при встряхивании 2 мл 0,1% раствора FeCl3; во 2 пробирку 2 мл 2% раствора FeCl3 и 1 мл 0,1% раствора K4[Fe(CN)6].
ПРИМЕЧАНИЕ: полученные растворы сохраните для следующих опытов.
В) Определение знака заряда золей капиллярным методом.
На листок фильтровальной бумаги нанесите каплю исследуемого золя. После всасывания капли положительно заряженные золи дают окрашенное в центре и бесцветное по краям пятно, а отрицательно заряженные золи дают равномерно до краев окрашенное пятно. Объясняется это тем, что отрицательно заряженная по отношению к воде бумага адсорбирует положительные частицы и не сорбирует отрицательные.
Определите знак заряда частиц золей гидроксида железа (III) и берлинской лазури.
Опыт 2. Определение порога коагуляции и знака заряда золя гидроксида железа (III).
В 3 стеклянных стаканчика на 50 мл налейте мерной пробиркой по 10 мо золя гидроксила железа из предыдущего опыта (1А). один стаканчик оставьте для сравнения. В два других при перемешивании добавьте быстрыми каплями из пипетки растворы электролитов до появления одинакового слабого помутнения – раствор K2SO4 и раствор K4[Fe(CN)6]. Результаты занесите в таблицу.
Опыт 3. Защита золей.
К 10 мл золя гидроксида железа (III) добавьте 0,3 мл 0,1% раствора желатина. Проведите коагуляцию золя гидроксида железа электролитом K2SO4, как в предыдущем опыте. Результаты занесите в таблицу.
4) Результаты представить в виде заполненной таблицы:
Влияние электролитов на коагуляцию золей
Электролиты |
K2SO4 0,01М |
K4[Fe(CN)6] 0,001М |
Желатин + K2SO4 |
Объем, мл |
|
|
|
Порог коагуляции, моль/л |
|
|
|
Отношение порогов коагуляции |
|
|
|
Коагулирующий ион |
|
|
|
5) В выводе отразить итог проделанной работы: - Записать формулы золей Fe(OH)3 и берлинской лазури. Почему из одних и тех же веществ получаются два разных золя берлинской лазури. - Как изменяется коагулирующая способность электролитов в зависимости от их природы и концентрации. Выполняется ли правило Шульце-Гарди о соотношении порогов коагуляции в зависимости от величины заряда коагулирующего иона.– Как влияет введение желатина (белка) на величину порога коагуляции и объясните механизм коллоидной защиты.