Спб институт точной механики и оптики (Технический университет)

Кафедра физической химии, волоконной

и интегральной оптики

Лабораторная работа №10 по химии на тему:

«Определение теплоты растворения соли в воде»

Коллоквиум:

Выполнил: студент 1^ого

курса факультета КТиУ

кафедры ПКС группы 157

Нечаев Д.

Преподаватель:

Новиков А.Ф.

Цель работы.

Определение электродных потенциалов Cu, Pb, Zn, Fe, Ni и изучение изменения величины электродного потенциала Zn в зависимости от концентрации раствора соли цинка.

Краткое теоретическое содержание.

Е_Me2+_/Me= E⁰_с.х.- ЭДС для Me = Zn, Ni, Fe, Pb, где E⁰_с.х.=0.202В

Е_Cu2+_/Cu= E⁰_с.х.- ЭДС для медного электрода G⁰_p= -nFЭДС, где n=2, F=96484 Кл/моль

Е_Me2+_/Me= E⁰_Me2+_/Me + 0.059/n*Ln[C_Me2+], где n=2.

E = (E_p - E_экс)/E_p*100%

Порядок выполнения работы:

1. Зачистить рабочие поверхности электородов.

2. Провести конторльные измерения ЭДС.

3. Результаты занести в таблицу.

4. Провести обработку результатов и выполнить неоходимые расчеты.

Схема установки:

Результаты и последовательность расчетов.

Иссл.электрод	Схема гальванического элемента	ЭДС,В	ЕMe2+/Me рассчит.В	E0, В	G0p дж/ моль-1
Ni	NiNi2+KCl,AgCl			0.202
Cu	CuCu2+KCl,AgCl			0.202
Fe	FeFe2+KCl,AgCl			0.202
Pb	PbPb2+KCl,AgCl			0.202

a)

1. E_Ni2+_/Ni =

2. Е_Cu2+_/Cu =

3. Е_Fe2+_/Fe =

4. Е_Pb2+_/Pb =

1. G⁰_pNi =

2. G⁰_pCu =

3. G⁰_pFe =

4. G⁰_pPb =

Исслед электрод	Схема гальванического элемента	Концентр,	ЭДС, В	Величина электр. потенциала		Ошибка %
				экс	рас
Zn	ZnZn2+KCl,AgClAg	0.1
		0.5
		1.0
		1.5

1. E_экс =

E_p =

E =

2. E_экс =

E_p =

E =

3. E_экс =

E_p =

E =

4. E_экс =

E_p =

E =