48 Общая характеристика s- элементов 1 группы

В IA группу входят литий, натрий, калий, рубидий и цезий. Эти элементы называют щелочными элементами. В эту же группу входит искусственно полученный малоизученный радиоактивный (неустойчивый) элемент франций. Иногда в IA группу включают и водород. Таким образом, в эту группу входят элементы каждого из 7 периодов. Общая валентная электронная формула элементов IA группы – ns¹ Большие размеры атомов и незначительное число валентных электронов приводят к тому, что атомы этих элементов склонны отдавать свои валентные электроны. Наиболее легко отдают свои валентные электроны атомы элементов IА группы, при этом из атомов щелочных элементов образуются однозарядные катионы, Простые вещества, образуемые атомами этих элементов, – металлы. Литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций называют щелочными металлами, так как их гидроксиды представляют собой щелочи. Из химических свойств этих металлов наиболее важны их восстановительные свойства. Щелочные металлы – сильнейшие восстановители.

49 Общая характеристика s- элементов 2 группы

Во IIA группу входят бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий. Последние четыре элемента имеют групповое название – щелочноземельные элементы. Общая валентная электронная формула элементов IIА группы – ns². Большие размеры атомов и незначительное число валентных электронов приводят к тому, что атомы этих элементов (кроме бериллия) склонны отдавать свои валентные электроны, при этом образуются из атомов щелочноземельных элементов и магния – двухзарядные катионы. Степени окисления в соединениях у элементов IIA группы – +2. Кальций, стронций и барий называют щелочноземельными металлами. Химическая активность этих веществ увеличивается по мере увеличения атомного радиуса.  Металлы элементов IIA группы также довольно сильные восстановители.

50 Отличительные свойства оксида и гидроксида бериллия

отличие строения атома бериллия от атома магния и других щелочноземельных элементов. Бериллий единственное в подгруппе основание, обладающее амфотерными свойствами. Кроме того, для щелочноземельных металлов и магния характерно образование ионных соединений, тогда как атомы бериллия обычно связаны с атомами других элементов, скорее ковалентной связью, а не ионной. По своим химическим свойствам бериллий в значительной степени сходен с алюминием. Атом бериллия способен быть акцептором электронных пар и образовывать ещё две ковалентные связи по донорно-акцепторному способу. У бериллия, в отличие от других элементов 2 группы, нет соединений с преимущественно ионными связями, в то же время для него известны многочисленные координационные соединения, а также металлоорганические соединения, в которых часто образуются многоцентровые связи.

Вследствие малого размера атома бериллий почти всегда проявляет координационное число 4, что важно для аналитической химии.

Гидроксид бериллия Be(OH)₂ осаждают из водных растворов солей бериллия аммиаком или гидроксидом натрия. Его растворимость в воде при комнатной температуре намного ниже, чем у его соседей по Периодической системе, и составляет всего лишь 3·10^–4 г л^–1. Гидроксид бериллия амфотерен, вступает в реакции как с кислотами, так и со щелочами с образованием солей, в которых бериллий входит в состав катиона или аниона, соответственно:

Be(OH)₂ + 2H₃O⁺ = Be²⁺ + 2H₂O

Be(OH)₂ + 2OH^– = [Be(OH)₄]^2–

Оксид бериллия получают термическим разложением сульфата или гидроксида бериллия выше 800° С. Продукт высокой чистоты образуется при разложении основного ацетата [Be₄O(OOCH₃)₆] выше 600° С.