35.Окислители и восстановители.Простые и сложные вещества.Процессы окисления и восстановления.

Окислитель-принимает электроны, понижает степень окисления

Восстановитель-отдает электроны, понижает степень окисления

Окисление –процесс отдачи электронов

Восстановление-процесс принятия электронов

Простые вещества — это вещества, образованные из атомов одного элемента.(С,Fe,Cl2,и т.д.)

Сложные вещества, или химические соединения, -- это вещества, образованные атомами разных элементов.(CuO,H2SO4,CO2 ит.д.)

№37 Окислительные свойства KMnO4 и применение в медицине

Медицинское применение

Разбавленные растворы (около 0,1 %) перманганата калия нашли широчайшее применение в медицине как антисептическое средство, для полоскания горла, промывания ран, обработки ожогов. В качестве рвотного средства для приёма внутрь при некоторых отравлениях используют разбавленный раствор.

Окислительные свойства перманганата калия в кислой среде: 2KMnO₄+10KJ+8H₂SO₄(р)=2MnSO₄+6K₂SO₄+5J₂+8H₂O Mn⁷⁺+5е=Mn²⁺ 2J^--2е=J₂⁰ 2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄(р)=2MnSO₄+K₂SO₄+5Fe₂(SO₄)₃+8H₂O Mn⁷⁺+5е=Mn²⁺ Fe²⁺-е=Fe³⁺ 2KMnO₄+5Na₂SO₃+3H₂SO₄(р)=2MnSO₄+K₂SO₄+5Na₂SO₄+3H₂O Mn⁷⁺+5е=Mn²⁺ S⁴⁺-2е=S⁶⁺  Окислительные свойства перманганата калия в нейтральной среде: 2KMnO₄+3Na₂SO₃+H₂O=2MnO₂+K₂SO₄+3Na₂SO₄+2KOH Mn⁷⁺+3е=Mn⁴⁺ S⁴⁺-2е=S⁶⁺ 2KMnO₄+3MnSO₄+2H₂O=5MnO₂+K₂SO₄+2H₂SO₄ Mn⁷⁺+3е=Mn⁴⁺ Mn²⁺-2е=Mn⁴⁺ 2KMnO₄+6KI+4H₂O=2MnO₂+3I₂⁰+8KOH Mn⁷⁺+3е=Mn⁴⁺ 2J^--2е=J₂⁰ Окислительные свойства перманганата калия в щелочной среде: 2KMnO₄+Na₂SO₃+2KOH=2K₂MnO₄+Na₂SO₄+H₂O Mn⁷⁺+1е=Mn⁶⁺ S⁴⁺-2е=S⁶⁺

№38 окислительно –востоновительная двойственность свойств пероксид водорода И применение

Окислительно-восстановительные свойства

Пероксид водорода обладает окислительными, а также восстановительными свойствами. Он окисляет нитриты в нитраты, выделяет иод из иодидов металлов, расщепляетненасыщенные соединения по месту двойных связей. Пероксид водорода восстанавливает соли золота и серебра, а также кислород при реакции с водным раствором перманганата калия в кислой среде.

При восстановлении Н₂O₂ образуется Н₂O или ОН-, например:

При действии сильных окислителей H₂O₂ проявляет восстановительные свойства, выделяя свободный кислород:

Реакцию KMnO₄ с Н₂O₂ используют в химическом анализе для определения содержания Н₂O₂:

Окисление органических соединений пероксидом водорода (например, сульфидов и тиолов) целесообразно проводить в среде уксусной кислоты.

Применение . В медицине растворы пероксида водорода применяются как антисептическое средство. При контакте с повреждённой кожей и слизистыми пероксид водорода под влиянием фермента каталазы распадается с выделением кислорода, что способствует сворачиванию крови^{[источник не указан 245 дней]} и создаёт неблагоприятные условия для развития микроорганизмов. Однако такое действие непродолжительно и обладает слабым эффектом. Тем не менее, пероксид водорода (аптечное название — перекись водорода, 3 %) применяется при первичной обработке ран (в том числе открытых).

№39

№40 Окислительно-восстановительные потенциалы

Количественной мерой окислительной способности окислителя (и одновременно восстановительной способностиего восстановленной формы) является электрический потенциал электрода φ (электродный потенциал), на котором одновременно и с равными скоростями протекают полуреакция его восстановления и обратная ей полуреакция окисления соответствующей восстановленной формы.

Этот окислительно-восстановительный потенциал измеряется по отношению к стандартному водородному электроду и характеризует пару «окисленная форма – восстановленная форма» (поэтому выражения «потенциал окислителя» и «потенциал восстановителя», строго говоря, неверны). Чем выше потенциал пары, тем сильнее выражена окислительная способность окислителя и, соответственно, слабее – восстановительная способность восстановителя.

И напротив: чем ниже потенциал (вплоть до отрицательных значений), тем сильнее выражены восстановительные свойства восстановленной формы и слабее - окислительные свойства сопряженного с ней окислителя.

Направление протекания реакции Движущие силы химической реакции обусловлены ее стремлением к уменьшению запаса энергии, т.е. к уменьшению энтальпии при p = const и ее стремлением к увеличению энтропии.

В ходе химической реакции участвующие частицы перегруппировываются таким образом, чтобы уменьшалась энергия системы; это проявляется в их сближении и взаимодействии. Вместе с тем реагирующие частицы обладают отчетливой тенденцией к беспорядочному расположению. Эти два фактора обусловливают химическую обратимость реакций; преобладающее направление реакции определяется значением и знаком величин ΔH и ΔS.

критерием самопроизвольного протекания химических реакций является отрицательное значение энергии Гиббса: ΔG < 0

Для экзотермических реакций (ΔH < 0) величина ΔG также, как правило, меньше нуля, поскольку в уравнении ΔG = ΔH - TΔS при ΔS > 0 вычитаемое будет всегда отрицательным, а при ΔS < 0 - положительным, но небольшим по значению вплоть до очень высоких температур, и, следовательно, не превышающим отрицательного значения ΔH.

Для эндотермических реакций (ΔH > 0), имеющих ΔS < 0, их протекание в заданном направлении невозможно ни при какой температуре, т.к. всегда ΔG > 0. Для реакций с ΔS > 0 их протекание возможно, но только при таких высоких температурах, когда вычитаемое (- TΔS) превысит положительное значение энтальпии реакции.

№42