Вариант 7

Построить диаграмму Пурбэ ( =f(рН)) для системы олово - вода при наличии фаз: Sn_мет, Sn²⁺, [SnOH]⁺, Sn(OH)₂, [Sn(OH)₂]_р, [Sn(OH)₃]^-. Ниже в таблице приведено значение энергии Гиббса указанных фаз в стандартных условиях.

Фазы	Snмет	Sn2+	Sn(OH)+	Sn(OH)2	[Sn(OH)2]	[Sn(OH)3]-
Go, кДж/моль	0	-27	-252	-492	-464	-646

Энергия Гиббса для воды составляет G^o = -237 кДж/моль.

Вариант 8

Построить диаграмму Пурбэ ( =f(рН)) для системы галлий – вода при наличии фаз: Ga_мет, Ga³⁺, [Ga(OH)]²⁺, [Ga(OH)₂]⁺, Ga(OH)₃, [Ga(OH)₃]_р, [Ga(OH)₄]^-. Ниже в таблице приведено значение энергии Гиббса указанных фаз в стандартных условиях.

Фазы	Ga3+	Ga(OH)2+	Ga(OH)2+	Ga(OH)3	[Ga(OH)3]	[Ga(OH)4]-
Go, кДж/моль	-162	-383	-600	-836	-815	-1013

Энергия Гиббса для воды составляет G^o = -237 кДж/моль.

Вариант 9

Построить диаграмму Пурбэ ( =f(рН)) для системы торий – вода при наличии фаз: Th_мет, Th⁴⁺, [Th(OH)]³⁺, [Th(OH)₂]²⁺, [Th(OH)₃]⁺, [Th(OH)₄]. Ниже в таблице приведено значение энергии Гиббса указанных фаз в стандартных условиях.

Фазы	Thмет	Th4+	[Th(OH)]3+	[Th(OH)2]2+	[Th(OH)3]+	[Th(OH)4]
Go, кДж/моль	0	-724	-939	-1152	-1354	-1599

Энергия Гиббса для воды составляет G^o = -237 кДж/моль.

Вариант 10

Построить диаграмму Пурбэ ( =f(рН)) для системы цинк - вода при наличии фаз: Zn_мет, Zn²⁺, [Zn(OH)]⁺, Zn(OH)₂, [Zn(OH)₂], [Zn(OH)₃]^-, [Zn(OH)₄]^2-. Ниже в таблице приведено значение энергии Гиббса

указанных фаз в стандартных условиях.

Фазы	Zn2+	[Zn(OH)]+	Zn(OH)2	[Zn(OH)2]	[Zn(OH)3]-	[Zn(OH)4]2-
Go, кДж/моль	-147	-333	-554	-535	-705	-871

Энергия Гиббса для воды составляет G^o = -237 кДж/моль.

Рекомендуемая литература

1. Жучков И.А. Основы теории электрометаллургических процессов: учеб. пособие. Иркутск: Изд-во ИрГТУ, 2000. 108 с.

2.Теория металлургических процессов: учебник для вузов / Г.Г. Минеев [и др.]. Иркутск: Изд-во ИрГТУ, 2010. 524 с.

3. Дамаскин Б.Б., Петрий О.А., Цирлина Г.А. Электрохимия: учеб. пособие для вузов. 2-е изд., испр. и перераб. М.: Химия, Колос, 2006. 672 с.

4. Миомандр Ф. Электрохимия / под. ред. Ю.Д. Гамбурга и В.А. Сафонова, пер с франц. В.Н. Грасевича. М.: Техносфера, 2008. 359 с.

5.Краткий справочник физико-химических величин / под ред. А.А. Равделя и А.М. Пономаревой. 12-е изд.М.: ООО”ТИД ”АРИС”, 2010. 240с.

12