Порядок старшинства функциональных групп определяется по следующей таблице:

Гомологический ряд – ряд углеводородов определенного класса, в котором каждый углеводород отличается от следующего за ним на группу СН₂, которую называ­ют гомологической разностью.

Обозначение кратных связей:

Связь	Суффикс
Двойная	-ен
Тройная	-ин

Примеры решения задач

Пример 1.

Определите относительную и абсолютную (в кг) массу молекулы ортофосфата натрия (Na₃PO₄).

Решение:

Относительная молекулярная масса равна сумме относительных атомных масс всех атомов, входящих в данную молекулу.

М (Na₃PO₄) = 22,99  3 + 30,97 + 16  4 = 163,94 .

Для нахождения массы молекулы в кг необходимо умножить относительную молекулярную массу умножить на атомную единицу массы а.е.м. = 1,660531·10 ^{- 27} кг:

m_молек = 163,94·1,66·10 ^{- 27} = 2,72·10 ^{- 25} кг.

Пример 2.

Сколько молей и молекул кислорода содержится в кислороде массой 96 г?

Решение:

Мольная масса молекулярного кислорода составляет:

М(О₂) = 16  2 = 32 г/моль.

Число молей вещества рассчитывается по следующей формуле:

 = m / M.

Подставляем в это уравнение известные данные и находим искомое количество молей:  = 96 г / (32 г/моль) = 3 моль.

По следствию из закона Авогадро, моль любого вещества содержит одно и то же количество частиц: N_А = 6,023·10²³ моль^{– 1}. Три моля кислорода содержат, соответственно: N = 3·6,023·10²³ = 1,81·10²⁴ молекул.

Пример 3.

Плотность некоторого газа по воздуху составляет 1,1. Рассчитайте мольную массу газа, определите, какой двухатомный газ имеет такую плотность?

Решение:

В предположении идеального газа моль любого газа занимает один и тот же объем 22,4 л (следствие из закона Авогадро), поэтому плотности газов оказываются пропорциональными их молярным массам:

_Г M_Г

D_В (Г) =  =  ,

_В M_В

где D_В (Г) — плотность газа Г по воздуху В, а M_Г и M_В - молярные массы газа и воздуха, соответственно.

Мольная масса воздуха считается равной 29 г/моль. Следовательно, мольная масса определяемого газа равна: M_Г = 1,1  29 = 32 г/моль. Используя Периодическую систему элементов, определяем, что двухатомным газом с данной мольной массой может быть только кислород О₂, так как мольная масса элементарного кислорода составляет М_О = 16 г/моль.

Пример 4.

Определите эквивалентную массу нитрата алюминия Аl(NO₃)₃.

Решение:

Эквивалентная масса соли равна молярную массу соли делят на произведение числа атомов металла и валентность металла. Молярная масса этой соли равна:

М(Аl(NO₃)₃) = 27+ 3  (14+ 3  16) = 213 г/моль.

Отсюда эквивалентная масса: Э(Аl(NO₃)₃) = 213 / (1 3) = 71 г/моль.

Пример 5.

При соединении 5,6 г железа с серой образовалось 8,8 г сульфида железа FeS. Найти эквивалентную массу железа.

Решение:

Из условия задачи следует, что в сульфиде железа на 5,6 г железа приходится: 8,8 – 5,6 = 3,2 г.

Используем закон эквивалентов:

m_Fe Э_Fe

 =  ,

m_S Э_S

Для нахождения эквивалентной массы железа необходимо найти эквивалентную массу серы. Поскольку сера в данном соединении двухвалентна, то ее эквивалентная масса равна:

Э_S = М_S / n_вал = 32 / 2 = 16 г/моль.

Подставляем это значение в выражение закона эквивалентов:

5,6 Э_Fe

 =  ,

3,2 16

и получаем эквивалентную массу железа Э_Fe = 28 г/моль.

Пример 6.

При температуре +20 С и давлении 94,7 кПа некоторое количество газа занимает объем 145 мл. Найти, какой объем займет это же количество газа при 0 С и давлении 101,1 кПа.

Решение:

Согласно закону Менделеева-Клапейрона универсальная газовая постоянная R = P·V / T (для одного моля вещества). Следовательно, для одного и того же количества вещества справедливо соотношение: P₀ ·V₀ / T₀ = P·V / T.

Отсюда: P·V·T_O

V_O = ,

P_O · T

94,7·145·273

таким образом, искомый объем газа V_O =  = 126,5 мл

101,1·293