М кислоты

Э _{кислоты} = ————————— ;

основность кислоты

М основания

Э _{основания} = —————————— ;

кислотность основания

М _соли

Э _соли = ————————————————— .

число атомов металла · валентность металла

Закон эквивалентов: При образовании молекулярных веществ из простых они соединяются друг с другом массами, пропорциональными массам их химических эквивалентов (эквивалентным массам). Запись закона:

m₁ Э₁

 =  .

m₂ Э₂

Парциальное давление газа - представляет собой то давление, которое произво­дило бы имеющееся в смеси количество данного газа, если бы оно одно занимало при той же температуре весь объем, занимаемый смесью.

Закон парциальных давлений: давление смеси газов, химически не взаимодействующих друг с другом, равно сумме парциальных давлений газов, со­ставляющих смесь.

Дальтониды (соединения постоянного состава) или стехиометрические соединения – химические соединения, состав которых постоянен и не зависит от способа их получения. Например, SO₂, NH₃, H₂O.

Бертоллиды (соединения переменного состава) или нестехиометрические соединения - химические соединения, состав которых зависит от способа их получения. Количество атомов одного элемента, в таких соединениях выражается дробным числом.

Оксидом называется соединение двух элементов, одним из которых является кислород.

Кислотным оксидом называется такой оксид, который образует соли с основаниями или основными оксидами, например, диоксид серы:

SO₂ + 2NaOH = Nа₂S0₃ + Н₂О.

Основным оксидом является такой оксид, который образует соли с кислотами или кислотными оксидами, на­пример, оксид железа:

FeO + 2НС1 = FeCl₂ + Н₂О.

Амфотерные оксиды образуют соли как с кислотами, так и с основаниями (а также с кислотными и основными окси­дами). Например:

Сr₂О₃ + 2NaOH = 2NaCrO₂+H₂О; Сr₂О₃ + 6НС1 = 2СrС1₃ + ЗН₂О.

Пероксидами называются соли пероксида водоро­да Н₂О₂, например, Na₂О₂, CaO₂. Характерной осо­бенностью строения этих соединений является нали­чие в их структуре двух связанных между собой ато­мов кислорода («кислородный мостик»), например: Na—О—O—Na.

Бинарные соединения состоят из атомов двух элементов. Например:

Оксиды: Na₂О, SO₂, SO₃, Р₂О₅. Пероксиды: Na₂O₂, BaO₂.

Супероксиды: КО₃. Галогениды: КВг, NaI, CaCl₂, А1Вr₃.

Халькогениды: CdS, CS₂, K₂Te, P₄S₅. Нитриды: V₃N, Cl₃N, BN.

Азиды: LiN₃, Pb(N₃)₂. Фосфиды: Са₃Р₂, Fе₃Р, К₂P₅.

Карбиды: СаС₂, А1₄С₃, Ве₂С. Гидриды: СаН₂, FeH₂, LiH и т.д.

Кислоты. С точки зрения протолитической (протонной) теории кислот и оснований, кислотами называются ве­щества, которые в реакциях могут быть донорами протонов, т. е. способны отдавать ион водорода. Кислоты включают в себя атомы водорода, способные замещать­ся металлом, и кислотный остаток. С позиций теории электролитической дис­социации, к кислотам относятся вещества, способные диссоциировать в растворе с образованием ионов во­дорода.

Оксокислоты имеют общую формулу H_xA_yO_z, где А_уО_z^x– – анион (кислотный остаток), А – кислотообразующий элемент.

Основания состоят из атомов металла и одной или несколь­ких групп ОН. Основания, растворимые в воде, назы­ваются щелочами.

Несолеобразующие оксиды не взаимодействуют ни с кислотами, ни с основаниями, например, CO, NO, N₂O.

Солеобразующие оксиды взаимодействуют с кислотами и с основаниями, например, CO₂, N₂O₅, Na₂O.

Орто-форма кислородсодержащей кислоты содержит наибольшее количество Н₂О, которое может быть выделено из кислоты, в частности, нагреванием. Например, ортофосфорная кислота может быть получена по реакции: Р₂О₅ + 3Н₂О = 2Н₃РО₄.

Пиро-форма кислородсодержащей кислоты содержит небольшое количество Н₂О, которое может быть выделено из кислоты, в частности, нагреванием. Например, пирофосфорная кислота может быть получена по реакции: Р₂О₅ + 2Н₂О = Н₄Р₂О₇.

Мета-форма кислородсодержащей кислоты содержит наименьшее количество Н₂О, которое может быть выделено из кислоты, в частности, нагреванием. Дальнейшее обезвоживание мета-кислоты приводит к образованию окси­да. Например, метафосфорная кислота может быть получена по реакции: Р₂О₅ + Н₂О = 2НРО₃.

Гидроксиды имеют общую формулу А(ОН)_х. Согласно теории электролитической диссоциации к гидроксидам относятся вещества, способные диссоциировать в растворе с образованием гидроксид-ионов, т. е. основные гидроксиды.

Основаниями, с точки зрения протолитической (протонной) тео­рии, считают вещества, которые могут быть акцепторами протонов, т. е. способны присоеди­нять ион водорода. С этих позиций к основаниям сле­дует относить не только основные гидроксиды Ме(ОН)_х , но и некоторые другие вещества, например аммиак, моле­кула которого может присоединять протон, образуя ион аммония: NH₃ + H⁺ = NH₄⁺.

Щелочи – гидроксиды щелочных (Li, Na, К, Rb, Cs) и щелочно-земельных (Са, Sr, Ba, Ra) металлов, рас­творимые в воде.

Амфотерные гидроксиды способны диссоцииро­вать в водных растворах как по типу кислот (с об­разованием катионов водорода), так и по типу осно­ваний (с образованием гидроксильных анионов); они могут быть и донорами, и акцепторами протонов. По­этому амфотерные гидроксиды образуют соли при взаимодействии как с кислотами, так и с основания­ми. При взаимодействии с кислотами амфотерные гидроксиды проявляют свойства оснований, а при взаимодействии с основаниями—свойства кислот:

Zn(OH)₂ + 2НС1 = ZnCl₂ + 2Н₂; Zn(OH)₂ + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + 2Н₂О.

Ввиду двойственного характера амфотерные гидрок­сиды имеют и два названия: например, Zn(OH)₂ (или H₂ZnО₂) – гидроксид цинка, или цинковая кислота. К амфотерным гидроксидам относятся, например, Zn(OH)₂, А1(ОН)₃, Pb(OH)₂, Sn(OH)₂ и т.д.

Соли можно рассматривать как продукты полного или частичного замещения атомов водорода в моле­куле кислоты атомами металла или как продукты полного или частичного замещения гидроксильных групп в молекуле основного гидроксида кислотными остатками.

Средние (нормаль­ные) соли образуются при полном замещении атомов водорода в молекуле кислоты.

Кислые соли (гидросоли) образуются при неполном замещении атомов водорода в молекуле кислоты. Кислые соли образуются многоосновными кислотами. Кислые соли получаются при взаимодействии кис­лот с основаниями в тех случаях, когда количество взятого основания недостаточно для образования средней соли, например: H₂SО₄ + NaOH = NaHSО₄ + Н₂О.

Основные соли (гидроксосоли) образуются при частичном замещении гидроксильных групп в молекуле основного гидроксида кислотными остат­ками. Основные соли могут быть образованы только много­кислотными гидроксидами. Основные соли образуются в тех случаях, когда взятого количества кислоты недостаточно для обра­зования средней соли, например: Fе(ОН)₃ + H₂SО₄ = FeOHSO₄ + 2Н₂О.

Реакции соединения — это такие реакции, в результате которых из молекул двух или нескольких веществ образуются молекулы одного нового вещества. Например, образование воды из водорода и кислорода:

2Н₂+ О₂=2Н₂О.

Реакции разложения — это такие реакции, в результате кото­рых из молекул одного вещества образуются молекулы нескольких новых веществ. Например: 2HgO=2Hg+O₂ .

Реакции замещения — это такие реакции, в результате кото­рых атомы простого вещества замещают атомы в молекулах слож­ного вещества. Например, замещение меди железом в сернокислой меди: Fе + CuSO₄ = FeSO₄ + Сu или вытеснение иода хлором: 2KI + Cl₂ = I₂ + 2KCl.

Реакции обмена — это такие реакции, в результате которых молекулы двух веществ обмениваются своими составными час­тями, образуя молекулы двух новых веществ. Например, взаимо­действие раствора кислоты со щелочью: HCl + KOH = KCl + H₂O.

Молекулярные уравнения реакций: Ионные уравнения:

CaСl₂ + Nа₂СО₃ = СаСО₃ + 2NaCl Са²⁺ + СO₃^{2 –} = СаСО₃

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂ + H₂O СО₃ ^{2 –} + 2H⁺ = CO₂ + H₂O.

Реакция нейтрализации – это реакция между кислотой и основанием в результате которой получается соль и вода, например, в молекулярном виде: NaOH + НС1 = NaCI + H₂О. В ионном виде: Н⁺ + ОН ^– = Н₂О.

Молекулы ациклических углеводородов содержат незамкнутые (открытые) цепи углеродных атомов, их называют также алифатическими или относящимися к жир­ному ряду.

Молекулы циклических углеводородов содержат замкнутые в цикл цепи углеродных атомов.

Молекулы карбоциклических углеводородов в замкнутых цик­лах содержат только атомы углерода.

Молекулы ароматических углеводородов содержат одно или несколько бензольных колец.

Молекулы алициклических углеводородов не содержат бензольных колец.

Молекулы гетероциклических углеводородов содержат в замкнутых циклах, помимо атомов углерода, атомы других элементов (кислород, азот, сера).

Предельные (насыщенные) углеводороды это углеводороды, атомы углерода в них связаны только простыми связями.

Углеводороды непредельные (ненасыщенные): атомы углерода, по­мимо простых связей, образуют одну или несколь­ко кратных (двойных или тройных) связей.

Основная (главная) углеродная цепь — цепь, включающая в себя все кратные связи, а также атом углерода, несущий старшую функциональную группу (в порядке убывания их старшинства в таблице). При прочих равных условиях основной считается наиболее длинная цепь.

Радикал — остаток молекулы углеводорода, образующий­ся в результате удаления одного или нескольких ато­мов водорода.

Функциональная группа — постоянная группа атомов (структурный фрагмент молекулы), определяющая характерные химические свойства вещества.