1. Основные законы и понятия химии

1.1. Прeдмeт химии. Пoнятиe o мaтeрии и вeщeствe. Химия - нaукa o вeщeствaх и их прeврaщeниях. Мeстo химии срeди других eстeствeнных нaук, ee рoль в современной науке и технологии.

1.2. Систeмaтизaция свeдeний oб oснoвных химичeских пoнятиях: aтoмы и мoлeкулы, химичeский элeмeнт. Прoстoe и слoжнoe вeщeствo, вeщeствa мoлeкулярнoй и нeмoлeкулярнoй прирoды. Мoль - eдиницa кoличeствa вeщeствa. Aтoмнaя, мoлeкулярнaя, эквивaлeнтнaя мaссa. Основные законы химии (Авогадро, состояния газа, эквивалентов, постоянства состава, простых кратных отношений).

Конспект.

Окружающий нас материальный мир состоит из различных видов материи: вещества и излучений (полей). Частицами вещества являются: атомы, молекулы, ионы, радикалы, ассоциаты и т.д. Каждое вещество обладает некоторым набором характерных признаков – свойств. Свойства веществ делятся на физические и химические.

При взаимодействии атомов одного химического элемента с атомами другого образуются частицы химического соединения (сложного вещества).

Молекулы веществ различаются своими свойствами, из кото­рых наиболее важным, а самое главное — поддающимся количественно­му определению является масса. Массы атомов и молекул выражают в атомных единицах массы или в относительных атомных и молекулярных массах соответственно. Единицей измерения количества вещества в химии является моль. Масса вещества, взятого в количестве 1 моль, называется молярной массой. Ее выражают в кг/моль или в г/моль.

Количественный состав вещества может быть выражен значением следующих величин:

Образец вещества		Один моль вещества
масса	m, г	Мольная масса	М, г/моль
Количество вещества	, моль	1 моль
Число частиц вещества	NА	Число Авогадро	NA, моль – 1
Объем	V, л	Мольный объем	VМ, л/моль

Основные законы химии

М.В. Ломоносов открыл и обосновал Закон сохранения массы.

Затем были открыты еще три важнейших закона химии: Закон постоянства состава, Закон простых кратных отношений, Закон простых объемных отношений, Закон постоянства свойств. Далее Дальтоном была предло­жена атомно-молекулярная теория строения вещества.

Закон Авогадро: В равных объемах любых газов при одинаковых физических условиях содержится одинаковое число частиц, число Авогадро: N_A= 6,02·10²³ моль^-1.

Известны следствия из закона Авогадро:

I. Для любого газа 1 моль его занимает один и тот же объем при одинаковых условиях.

II. При нормальных условиях 1 моль идеального газа занимает объем 22,4 л.

III. Отношение масс равных объемов газов равно отношению их мольных масс.

Таким образом, плотности газов пропорциональны их молярным массам:

_в M_в

D_А(В) =  =  ,

_А M_А

где D_А(В) — плотность газа В по газу А или отношение молярных масс газов В и А, которое можно определить простым физическим экспериментом.

При расчетах коли­честв газообразных веществ удобно пользоваться уравнением Менделеева - Клапейрона для идеальных газов.

Позднее был сформулирован Закон эквивалентов.

При обычных условиях различные газы смешиваются друг с другом в любых соотношениях. При этом каждый газ, входящий в состав смеси, характеризуется своим парциальным дав­лением.

Закон парциальных давлений установлен Дальтоном:

Р =  Р_i

ⁱ

Основываясь на атомно-молекулярном учении, атомных массах, химических свойствах элементов, Д. И. Менделеев открыл Перио­дический закон — один из основных законов природы.

Классы неорга­нических соединений. Номенклатура.

Основные классы неорганических соединений
Основные оксиды	Амфотерные оксиды	Кислотные оксиды
Na2О, MgO	А12О3, ZnO	SiO2, Р2O5, SO3
Ионные соединения	Смешанный тип связи	Ковалентные соединения

По наличию кислорода в своем составе кислоты делятся на кислородсодержащие (оксокислоты): HNО₃, H₂SO₄, Н₃РО₄ и бескислородные: HCl, H₂S, HBr.

По числу содержащихся в молекуле кислоты атомов водорода, способных замещаться атомами металла, раз­личают кислоты одноосновные (например, хлороводород НСl, азотистая кислота HNO₂), двухосновные (сер-нистая H₂SO₃, угольная Н₂СО₃), трехосновные (ортофосфорная Н₃РO₄) и т. д.

Еще один важный класс неорганических соедине­ний обра­зуют основания. В химии широко используются понятия щелочей, основных, кислотных, амфотерных гидроксидов.

Основные гидроксиды	Амфотерные гидроксиды	Кислотные гидроксиды
NaOH, Mg(OH)2	А1(ОН)3, Zn(OH)2	Н3А1О3, Н2SiO3, H2SO4
основания	Основания	кислородсодержащие кислоты
растворимые в воде(щелочи)	нерастворимые в воде

Органическая химия. Номенклатура.

Органическая химия — химия соединений, в которых со­держится элемент углерод.

Классификация органических соединений

Признаки классификации:

— строение углеродной цепи;

• природа функциональной группы.

Классификация по строению углеродной цепи

Органические соединения

Ациклические Циклические

Карбоциклические Гетероциклические

Алициклические Ароматические