
- •Химичeскaя связь, стрoeниe и свoйствa мoлeкул ……………………………….34
- •Рaствoры и другиe диспeрсныe систeмы .………………………………………. 78
- •Общие указания и рекомендации по самоподготовке.
- •Порядок прохождения аттестаций в системе дистанционного обучения сп6гуитмо
- •1. Основные законы и понятия химии
- •Конспект.
- •Основные законы химии
- •Термины и определения
- •М кислоты
- •М основания
- •Порядок старшинства функциональных групп определяется по следующей таблице:
- •Примеры решения задач
- •Пример 7.
- •Пример 13.
- •2. Современные представления о строении и свойствах атомов, Пeриoдичeский зaкoн д.И. Мeндeлeeвa.
- •Конспект
- •2.2. Эмиссиoнные и абсорбционные спeктры, или спектры испускания и поглощения излучения aтoмом вoдoрoдa.
- •2.3. Квантово-механическая модель атома водорода.
- •2.4. Многоэлектронные атомы.
- •Термины и определения
- •Примеры решения задач
- •Решение:
- •Решение:
- •3. Химичeскaя связь, стрoeниe и свoйствa мoлeкул.
- •Конспект.
- •3.1. Условия возникновения и характеристики химической связи.
- •3.2. Ионная связь.
- •3.3. Электрические свойства молекул.
- •3.4. Ковалентная связь, метод валентных связей.
- •3.5. Пространственное строение молекул.
- •3.6. Ковалентная связь, метод, метод молекулярных орбиталей.
- •3.7. Мeжмoлeкулярные взaимoдeйствия.
- •Термины и определения
- •Здесь rAb представляет собой длину ионной химической связи, e – заряд электрона, а n - константа сжимаемости электронных оболочек атомов.
- •Примеры решения задач
- •Пример 7.
- •Пример 11.
- •4. Энергетика химичeских прoцeссoв. Элементы химической тeрмoдинaмики
- •4.1. Энергетика химических процессов
- •4.2. Нахождeниe значений энтaльпии химичeской рeaкции
- •4.3. Направление протекания химической реакции
- •Термины и определения
- •Примеры решения задач
- •5. Элeктрoхимичeскиe систeмы
- •5.1.Электродные потенциалы
- •5.2. Гальванические элементы
- •Термины и определения
- •Электрохимический эквивалент вещества определяется по формуле:
- •Абсолютная скорость ионов - скорость движения ионов в конкретном электролизере. Подвижность ионов - скорость, достигаемая ионами в поле напряженностью 1 в/см.
- •Примеры решения задач
- •Пример 9.
- •Пример 10.
- •Пример11.
- •6. Химичeская кинeтика и равновесие
- •Конспект.
- •6.1. Скoрoсть химичeской рeaкции
- •6.2. Зaвисимoсть скoрoсти рeaкции oт тeмпeрaтуры.
- •6.3. Химическое равновесие
- •Термины и определения
- •Примеры решения задач
- •7. Рaствoры и другиe диспeрсныe систeмы
- •Конспект.
- •7.1. Общие понятия о дисперсных системах и растворах
- •7.2. Растворы неэлектролитов
- •7.3. Растворы электролитов
- •7.4. Koллoидныe систeмы.
- •Термины и определения
- •Примеры решения задач
- •8. Основы фотохимии
- •Конспект.
- •8.1. Фотофизические процессы.
- •7.2. Фoтoхимичeские рeaкции
- •8.3. Фoтoхимичeские рeaкции в атмосфере.
- •Термины и определения
- •Фотохимическая реакция – это химическая реакция, протекающая под действием квантов света. Первый закон фотохимии: только поглощаемый веществом свет может вызвать в нем фотохимическую реакцию.
- •Примеры решения задач
- •Пример 6.
- •Лицензия ид № 00408 от 05.11.99
Министерство образования Российской Федерации
_________
САНКТПЕТЕРБУРГСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ИНФОРМАЦИОННЫХ ТЕХНОЛОГИЙ,
МЕХАНИКИ И ОПТИКИ
УКАЗАНИЯ ПО САМОПОДГОТОВКЕ К КОМПЬЮТЕРНОМУ ТЕСТИРОВАНИЮ ПО КУРСУ ХИМИИ
Содержание курса по темам, основные понятия
и термины, примеры решения типовых тестовых заданий
Учебное пособие
СанктПетербург
2004
УДК 546(075.8); 541.1(07)
Новиков А.Ф., Успенская М.В., Указания по самоподготовке к компьютерному тестированию по курсу химии. Содержание курса по темам, основные понятия и термины, примеры решения типовых тестовых заданий. /Учеб. пособие. - СПб: СПбГУИТМО, 2004. 110 с.
Пособие соответствует государственному образовательному стандарту дисциплины «Химия», оно содержит общие указания для студентов по изучению основных разделов курса. Каждый раздел включает в себя краткое содержание курса по данной теме, основные теоретические сведения, определение основных понятия и терминов, а также примеры решения типовых задач для самоподготовки к компьютерному тестированию. В приложении дан необходимый справочный материал.
Санкт-Петербургский государственный
университет информационных технологий,
механики и оптики, 2004
А.Ф. Новиков, М.В. Успенская, 2004
СОДЕРЖАНИЕ
Стр.
Общие указания и рекомендации по изучению дисциплины ... .………………. 4
Порядок прохождения аттестаций в системе дистанционного обучения СП6ГУИТМО ………………………………………………………………………5
Основные законы и понятия химии………………………………………………. 7
Современные представления о строении и свойствах атомов,
Пeриoдичeский зaкoн Д.И. Мeндeлeeвa………………………………………….25
Химичeскaя связь, стрoeниe и свoйствa мoлeкул ……………………………….34
Энергетика химичeских прoцeссoв.
Элементы химической термoдинaмики……………………………….………….45
Элeктрoхимичeскиe систeмы ……………………………………………………..56
Химичeская кинeтика и равновесие . …………………………………………….71
Рaствoры и другиe диспeрсныe систeмы .………………………………………. 78
Основы фотохимии ………………………………………………………………. 92
Литература……………………………………………………….……………….. 102
Приложения ……………………………………………………………………….103
История кафедры химии ………………………………………….…………….. 110
Общие указания и рекомендации по самоподготовке.
Данное учебное пособие представляет собой соответствующим образом переработанную часть учебно-методического комплекта по химии, разработанного авторами для Центра дистанционного обучения СПбГУИТМО. Материал пособия охватывает практически весь изучаемый студентами курс химии. Студенты, занимающиеся по сокращенной программе, выбирают из пособия только заданные им темы.
Цель настоящего учебного пособия - во-первых, очертить общий объем теоретического материала, подлежащего изучению и последующей сдаче в ходе компьютерного тестирования. Во-вторых, изложить материал с максимальной лаконичностью и определить основные понятия и терминологию по темам. И наконец, дать примеры типовых тестовых заданий и задач и способов их решения.
В соответствии с этим и построен материал по каждой теме, задающий, соответственно, последовательность его освоения и самоподготовки к тестированию.
В начале каждого раздела дается его содержание по пунктам согласно утвержденной программе курса. Затем в краткой конспективной форме приводится материал, подлежащий изучению. В этом конспекте курсивом выделяются наименования основных законов и понятий, а также используемых терминов. Далее приводятся их формулировки и определения, а также необходимые формулы.
Разумеется, материал данной части раздела ни в коей мере не может заменить учебник - это, скорее, подспорье для уже подготовленного студента, проходящего самотестирование или аттестационное тестирование. По причине ограниченности времени, отводимого в компьютерном классе на решение каждого задания (1,5 - 2 мин.), пользование учебником в этих условиях для неподготовленного студента неэффективно.
По этой же причине тестовые задания не предполагают сколько-нибудь обширных расчетов или развернутых ответов на вопросы.
Далее приводится решение довольно значительного количества типичных задач с подробным разъяснением подходов и путей их решения.
В конце пособия в Приложении приведены необходимые справочные материалы.
В целом кажется оптимальной такая последовательность работы над темой.
По учебникам и пособиям, рекомендованным по данному курсу (см. список литературы в конце), студент изучает материал в том объеме, который задается в первой части каждого раздела данного пособия. После освоения теоретических представлений он переходит к тренировочным заданиям и пытается сначала самостоятельно справиться с ними, не заглядывая в решение. Затем сопоставляет свое решение с приведенным в пособии.
Следующий этап - это самотестирование. Задания для самотестирования выбраны из основного списка тестовых заданий, но по сокращенной программе. Предварительно следует запастись таблицами и другими информационными материалами, отсутствующими в данном пособии (Периодическая система элементов, таблица растворимости и проч.), а также калькулятором для проведения минимальных расчетов.
После благополучного прохождения самотестирования студент приступает к тестированию на оценку. В неблагоприятном же случае студенту следует вернуться к учебнику, оптимально - к электронному, и повторить обозначенный цикл подготовки. Ну, и в любом случае - обратиться за консультацией к лектору или к ведущему преподавателю в группе.
Даже вне связи с электронным учебно-методическим комплектом, данное пособие может оказаться полезным при традиционном изучении курса химии в СПбГУИТМО с применением тестирования в виде коллоквиума или по индивидуальным заданиям на карточках. Так или иначе, приведенная программа и ее расширение, а также примеры решения задач окажутся полезными для студентов, изучающих химию в инженерных высших учебных заведениях.