- •Заполнение электронами орбиталей:
- •Гибридизация ао – это взаимодействие (смешение) разных по типу, но близких по энергии атомных орбиталей данного атома с образованием гибридных орбиталей одинаковой формы и энергии.
- •Полярность связи
- •Э нтропия хим. Реакций. Энергия Гиббса
- •Химическое равновесие. Обратимые, необратимые реакции. Константа равновесия. Принцип Ле-Шателье
- •Катализ, его виды. Катализаторы, ингибиторы химических реакций.
- •Химические реакции делятся на реакции разложения, соединения, замещения, обмена, а также для органических веществ выделяют реакции изомеризации и поликонденсации.
- •Способы выражения состава растворов.
- •Гетерогенное равновесие. Растворимость и произведение растворимости.
- •Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой;
- •2)Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой;
- •Степень гидролиза h – отношение числа молей соли, подвергшихся гидролизу, к исходному количеству молей растворенной соли.
- •Классификация окислителей и восстановителей.Изменение о-в св-в в пс.
Классификация окислителей и восстановителей.Изменение о-в св-в в пс.
Окислитель — вещество, в состав которого входят атомы, присоединяющие во время химической реакции электроны.
Восстановитель - вещество, отдающее электроны во время химической реакции.
В ПС: слева направо и снизу вверх окислительные свойства неметаллов усиливаются, а восстановительные – ослабевают.
Чем больше номер элемента в периоде, тем радиус меньше. То есть фтор - самый сильный окислитель среди элементов, вниз и влево от него окислительные свойства уменьшаются, восстановительные усиливаются. Металлы в основном восстановители, а неметаллы, как правило, окислители.
ОВР (окислительно-восстановительные реакции) —химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, реализующихся путём перераспределения электронов между атомом-окислителем и атомом-восстановителем.
В процессе окислительно-восстановительной реакции восстановитель отдаёт электроны, то есть окисляется; окислитель присоединяет электроны, то есть восстанавливается.
При окислении степень окисления повышается, при восстановлении степень окисления понижается.
Виды ОВР:
1)Межмолекулярные — реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающиеся атомы находятся в молекулах разных веществ. Н2S + Cl2 → S + 2HCl
2) Внутримолекулярные — реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающиеся атомы находятся в молекулах одного и того же вещества. 2H2O → 2H2 + O2
3) Диспропорционирование (самоокисление-самовосстановление) — реакции, в которых один и тот же элемент выступает и как окислитель, и как восстановитель. NH4NO3 → N2O + 2H2O