Российский химико-технологический университет им. Д.И. Менделеева    Кафедра коллоидной химии http://colloid.distant.ru/tests/1-test.html

Вам предлагаются тестовые задания по коллоидной химии. В этих заданиях вы должны отметить правильный ответ или вписать ответ в специальное поле.    Обращаем Ваше внимание на то, что правильных ответов в задании может быть несколько. Желаем успехов!   ПОВЕРХНОСТНЫЕ ЯВЛЕНИЯ И ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ (Коллоидная химия) Тестовые задания для самоконтроля 1. ПРЕДМЕТ КОЛЛОИДНОЙ ХИМИИ 2. ОСНОВЫ ТЕРМОДИНАМИКИ ПОВЕРХНОСТНЫХ ЯВЛЕНИЙ 2.1. Общая характеристика поверхностной энергии 2.1.1. Поверхностная энергия и поверхностное натяжение 2.1.2. Полная поверхностная энергия 2.2. Адсорбция и поверхностное натяжение 2.2.1. Адсорбция, основные определения 2.2.2. Метод избыточных величин и адсорбционное уравнение Гиббса 2.3. Адгезия, смачивание и растекание жидкостей 2.3.1. Работа адгезии и когезии; уравнение Дюпре 2.3.2. Краевой угол, уравнения Юнга и Дюпре – Юнга 2.4. Дисперсность и термодинамические свойства тел 2.4.1. Влияние дисперсности на внутреннее давление 2.4.2. Капиллярные явления 2.4.3. Влияние дисперсности на свободную энергию 2.5. Энергетика диспергирования и конденсации 3. АДСОРБЦИЯ ГАЗОВ И ПАРОВ НА ПОВЕРХНОСТИ ТВЕРДЫХ ТЕЛ 3.1. Межмолекулярные взаимодействия при адсорбции 3.2. Адсорбция на однородной поверхности 3.2.1. Закон Генри, уравнение Ленгмюра 3.2.2. Теория полимолекулярной адсорбции БЭТ 3.3. Адсорбция на пористых материалах 3.3.1. Теория капиллярной конденсации 3.3.2. Теория объемного заполнения микропор Дубинина 4. АДСОРБЦИЯ ИЗ РАСТВОРОВ 4.1. Адсорбция поверхностно-активных веществ 4.2. Адсорбционные пленки, их характеристики 4.3. Ионообменная адсорбция 5. КИНЕТИЧЕСКИЕ И ОПТИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ДИСПЕРСНЫХ СИСТЕМ 5.1. Седиментация и седиментационный анализ 5.1.1. Седиментация в гравитационном и центробежном полях 5.1.2. Седиментационный анализ 5.2. Броуновское движение, закон Эйнштейна - Смолуховского 5.3. Седиментационно-диффузионное равновесие 5.4. Оптические свойства дисперсных систем 6. ЭЛЕКТРИЧЕСКИЕ ЯВЛЕНИЯ НА ПОВЕРХНОСТЯХ 6.1. Образование и строение ДЭС 6.2. Влияние электролитов на ДЭС, перезарядка поверхности 6.3. Формулы ДЭС (строение мицелл) 6.4. Электрокинетические явления 7. АГРЕГАТИВНАЯ УСТОЙЧИВОСТЬ И КОАГУЛЯЦИЯ ДИСПЕРСНЫХ СИСТЕМ 7.1. Седиментационная и агрегативная устойчивость 7.2. Лиофильные дисперсные системы 7.2.1. Классификация и общая характеристика ПАВ 7.2.2. Мицеллообразование в растворах ПАВ, солюбилизация 7.2.3. Критическая концентрация мицеллообразования (ККМ) 7.3. Лиофобные дисперсные системы 7.3.1. Факторы устойчивости лиофобных систем 7.3.2. Теория ДЛФО 7.3.3. Быстрая коагуляция, уравнение Смолуховского 7.3.4. Электролитная коагуляция 8. СТРУКТУРНО-МЕХАНИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ДИСПЕРСНЫХ СИСТЕМ 8.1. Механизм структурообразования в дисперсных системах 8.2. Моделирование реологических свойств 8.3. Классификация дисперсных систем по реологическим свойствам 8.4. Реологические свойства агрегативно устойчивых и структурированных систем

© Кафедра коллоидной химии.

ПОВЕРХНОСТНЫЕ ЯВЛЕНИЯ И ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ

(Коллоидная химия)

Тестовые задания для самоконтроля

1. Предмет коллоидной химии

К числу поверхностных относятся явления, происходящие

1. внутри отдельной фазы

2. в объеме истинного раствора

3. в газовой системе

4. на границе раздела фаз

Из перечисленных явлений относятся к поверхностным явлениям

1. седиментация

2. смачивание

3. мицеллообразование

4. абсорбция

5. электрофорез

6. адсорбция

7. адгезия

8. коагуляция

Удельная поверхность дисперсной системы - это отношение площади поверхности между фазами

1. к температуре

2. к давлению

3. к объему дисперсной фазы

4. к концентрации дисперсной фазы

5. к массе дисперсной фазы

6. к концентрации дисперсионной среды

Дисперсная фаза состоит из сферических частиц радиусом (r). Дисперсность D=

1. 1/r

2. 2/r

3. 1/(2r)

4. 4/r

Вид зависимости удельной поверхности (Sуд) от дисперсности (D)

1. 2. 3. 4.

Вид зависимости удельной поверхности (Sуд) от размера частиц (а)

1. 2. 3.

Размер частиц золей (ультрамикрогетерогенных систем) лежит в пределах

1. от 10^-11 до 10^-12 м

2. от 10^-8 до 10^-10 м

3. от 10-5 до 10-7 м

4. от 10^-7 до 10^-9 м

5. от 10^-3 до 10^-5 м

6. от 10^-1 до 10^-2 м

Лиозоли, согласно классификации дисперсных систем по размерам частиц дисперсной фазы, относят к

1. микрогетерогенным системам

2. ультрамикрогетерогенным системам

3. грубодисперсным системам

Суспензии, согласно классификации дисперсных систем по размерам частиц дисперсной фазы, относят к

1. грубодисперсным системам

2. микрогетерогенным системам

3. ультрамикрогетерогенным системам

Характерными особенностями лиозолей являются

1. низкое поверхностное натяжение

2. отсутствие седиментации

3. наличие структуры

4. участие частиц в броуновском движении

5. высокая вязкость

2. Основы термодинамики поверхностных явлений

2.1. Общая характеристика поверхностной энергии

2.1.1. Поверхностная энергия и поверхностное натяжение

Поверхностная энергия, которой обладают объекты коллоидной химии, представляет собой

1. произведение поверхностного натяжения и температуры

2. произведение поверхностного натяжения и давления

3. произведение поверхностного натяжения и площади межфазной поверхности

4. отношение поверхностного натяжения к площади межфазной поверхности

Поверхностное натяжение – это частная производная от любого термодинамического потенциала

1. по числу молей дисперсной фазы

2. по площади межфазной поверхности

3. по температуре

4. по давлению

Поверхностное натяжение жидкостей представляет собой

1. внутреннюю энергию единицы поверхностного слоя

2. теплоту образования единицы поверхности

3. удельную свободную энергию

G – энергия Гиббса; S – энтропия; Т – температура; V – объем; р – давление; σ – поверхностное натяжение; s – площадь поверхности; μi – химический потенциал компонента i; ni – число молей компонента i; φ и q – электрический потенциал и заряд поверхности.

Объединенное уравнение первого и второго начал термодинамики для дисперсных систем dG =

1. SdT + Vdp + σds + ∑μ_idn_i + φdq

2. SdT + Vdp – σds + ∑μ_idn_i + φdq

3. SdT + Vdp + ∑μ_idn_i + φdq

U - внутренняя энергия; S – энтропия; Т – температура; V – объем; р – давление; σ – поверхностное натяжение; s – площадь поверхности; μi – химический потенциал компонента i; ni – число молей компонента i; φ и q – электрический потенциал и заряд поверхности.

Объединенное уравнение первого и второго начал термодинамики для дисперсных систем dU =

1. TdS – pdV + ∑μidni + φdq

2. TdS – pdV + σds + ∑μidni + φdq

3. TdS – pdV – ∑μidni + φdq

Единицы измерения величины поверхностного натяжения

1. Дж

2. Н/м²

3. Дж·м²

4. Н/м

5. Дж/моль

6. Дж/м²

U – внутренняя энергия; G – энергия Гиббса; S – энтропия; n – число молей вещества; s – площадь поверхности; V – объем; Т – температура.

Варианты выражений термодинамического определения поверхностного натяжения σ=

1. 2. 3. 4.

G – энергия Гиббса; F – энергия Гельмгольца; n – число молей вещества; s – площадь поверхности; V – объем; Т – температура.

Варианты выражений термодинамического определения поверхностного натяжения σ=

1. 2. 3. 4.

Верные сравнения поверхностных натяжений (σ) веществ, находящихся в различном агрегатном состоянии

1. σ_{лед-воздух} > σ_{вода-воздух}

2. σ_ж1-ж2 < σ_ж1-г

3. σ_{вода-воздух} > σ_{ртуть-воздух}

Верные сравнения поверхностных натяжений (σ) жидкостей на границе с газовой фазой (воздухом) при одинаковой температуре

1. σ_октан > σ_вода

2. σ_ртуть > σs_вода

3. σ_этанол > σ_вода

4. σ_вода > σ_{изопропанол}

ПОВЕРХНОСТНЫЕ ЯВЛЕНИЯ И ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ

(Коллоидная химия)

Тестовые задания для самоконтроля