
- •Применение серной кислоты.
- •Сырьевые источники получения серной кислоты.
- •Способы производства серной кислоты.
- •Формулы химических превращений (химические модели данного превращения)
- •Технологическая модель процесса
- •Хранение и транспортировка
- •Утилизация сернистого газа и туманов серной кислоты
- •Существуют три основных метода утилизации so2:
Хранение и транспортировка
Серную кислоту хранят, как правило, в стальных резервуарах объемом до 5000 м³. На складах обычно емкость хранения серной кислоты рассчитана на десятисуточное потребление в виде выпуска продукции. Серную кислоту транспортируют в стальных железнодорожных цистернах. В цистернах из кислотостойкой стали перевозят аккумуляторную и концентрированную серную кислоту. Техника безопасности. Поскольку серная кислота является веществом весьма агрессивного воздействия на живую природу, на человеческий организм, при работе с ней требуется строжайшее соблюдение определенных правил техники безопасности.
Утилизация сернистого газа и туманов серной кислоты
При производстве серной кислоты получаемая газовая смесь содержит SO2, O2, N2, примеси SO3, паров Н2О, As2O3, SiO2 и другие, и несёт много огарковой пыли, от которой газы очищаются в электрофильтрах.
В целях защиты окружающей среды во всем мире принимаются меры по использованию отходов промышленности, содержащих серу. В атмосферу с отходящими газами тепловых электростанций и металлургических заводов выбрасывается диоксида серы значительно больше, чем употребляется для производства серной кислоты. Из-за низкой концентрации SO2 в таких отходящих газах их переработка пока еще не всегда осуществима.
В то же время отходящие газы - наиболее дешевое сырье, низки оптовые цены и на колчедан, наиболее же дорогостоящим сырьем является сера. Следовательно, для того чтобы производство серной кислоты из серы было экономически целесообразно, должна быть разработана схема, в которой стоимость ее переработки будет существенно ниже стоимости переработки колчедана или отходящих газов.
Следует отметить, что сернокислотные заводы по выбросам SO2 стоят на последнем месте ( 0,5% от общемировых выбросов ).
Существуют три основных метода утилизации so2:
1. Мокрая адсорбция – поглощение водными растворами
щелочных и щелочно-гидролизующих реагентов, таких, как NaOH,
Na2CO3, Na2SO3, (NH4)2SO3, NH3, суспензии CaCO3, CaO, MgO. ZnO и
некоторыми органическими восстановителями.
2. Сухая адсорбция – поглощение твердыми сорбентами,
содержащими карбонаты, активированный уголь, пиролюзит, а также
сорбентами на основе торфа.. Сухая регенерация этих сорбентов
затруднена, мокрая осуществляется пропусканием раствора щелочи или
соды.
3. Комбинация сухих и мокрых способов.