Контрольные вопросы и упражнения

1. Что понимают под степенью окисления элемента? Какие правила используют при определении степени окисления элементов?

2. Какие реакции называют окислительно-восстановительными?

3. Какие окислительно-восстановительные реакции называют: межмолекулярными, внутримолекулярными, реакциями диспропорционирования?

4. Объясните, почему сера в степени окисления (2-) проявляет только восстановительные свойства, элементарная сера (0) - окислительные и восстановительные, а сера (6+) - только окислительные?

5. Укажите, используя периодическую систему, элементы, обладающие наиболее сильными окислительными и восстановительными свойствами. Почему все металлы проявляют только восстановительные свойства?

6. Составьте электронно-ионные схемы и подберите коэффициенты в следующих уравнениях реакций:

а) NH₃ + O₂  N₂ + H₂O

b) Na₂SO₃ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄  Na₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

c) Sn²⁺+ Cr₂O₇^2- + H⁺  Sn⁴⁺ + Cr³⁺ + H₂

d) Sn²⁺+ Fe³⁺  Sn⁴⁺ + Fe²⁺

Библиографический список

1. Глинка Н.Л. Общая химия. – М.: Химия; 1979.

2. Коровин Н.В. Общая Химия. – М.: Высшая школа, 2000.

3. Лидин Р.А., Андреева Л.Л, Молочко В.А. Справочник по неорганической химии. - М.: Химия, 1987.

4. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. – Л.: Химия, 1985-1994.

5. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 1981.