10

ФЕЛЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ

Государственное образовательное учреждение высшего

профессионального образования

УХТИНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ

РЕАКЦИИ

Методические указания к лабораторному практикуму

по дисциплине «Химия»

Ухта 2008

УДК 546 (075)

И-25

Ивенина, И.В. Окислительно-восстановительные реакции [Текст]: метод. указания к лабораторному практикуму по дисциплине «Химия»/ И.В. Ивенина. – Ухта. УГТУ, 2008. – 10 с.

Методические указания предназначены для выполнения лабораторной работы по химии студентами 1-го курса всех специальностей и направлений. Методические указания содержат теоретическую и экспериментальную части, а также контрольные вопросы и список литературы. В теоретической части изложена краткая теория изучаемой темы, основные понятия, а также уравнения реакций. В экспериментальной части описана методика проведения эксперимента.

Содержание указаний рассмотрены и одобрены кафедрой химии пр. № 7 от 19 февраля 2008 г. и предложены для издания Советом специальности МиГ пр.

№ 2 от 19 февраля 2008 г.

Рецензент Крупенский В.И., д.х.н., профессор кафедры химии.

Редактор Рудиченко Н.В.

В методических указаниях учтены замечания рецензента и редактора.

План 2008 г., позиция 41.

Подписано к печати 18.03.2008 г. Компьютерный набор.

Объем 10 с. Тираж 100 экз. Заказ № 218.

 Ухтинский государственный технический университет, 2008

169300, г. Ухта, ул. Первомайская, 13.

Отдел оперативной полиграфии УГТУ,

169300, Г. Ухта, ул. Первомайская, 13. Окислительно-восстановительные реакции

Цель работы: Исследование свойств окислителей и восстановителей в зависимости от различных условий проведения реакции.

Теоретическая часть Степень окисления

Степень окисления. Понятие «степень окисления» введено для характеристики состояния атома элемента в молекуле. В правилах Международного союза теоретической и прикладной химии (IUPAC) записано: «Степень окисления элемента в соединении – это тот формальный заряд, который возник бы на атоме данного элемента, если бы электроны каждой его связи полностью перешли бы к более электроотрицательному атому».

Таким образом, под степенью окисления понимают заряд атома элемента в соединении, вычисленный исходя из допущения, что все связи в соединении носят ионный характер.

Количественно степень окисления атома характеризуется числом электронов, смещенных от атома или присоединенных к нему. Поэтому степень окисления может быть:

а) положительной, если валентные электроны смещены от данного атома к другому;

б) отрицательной, если валентные электроны смещены в сторону данного атома;

с) нулевой, если нет смещения электронов, как это имеет место в простых веществах.

Степень окисления часто не совпадает с валентностью элемента, которая определяется числом электронов, принимающих участие в образовании общего электронного облака связи (см. табл.1).

Табл. 1. Валентности и степени окисления некоторых элементов.

вещество, ион	формула	валентность	степень окисления
кислород	О 2 О О	2	0
ион аммония	N H4+ Н + Н N Н Н	4 (азот) 1 (водород)	3- (азот) 1+ (водород)
метиловый спирт	С Н3ОН Н Н С О Н Н	4 (углерод) 2 (кислород) 1 (водород)	2- (углерод) 2- (кислород) 1+ (водород)

Определение степени окисления (С.О.) атомов в соединениях проводят, используя следующие правила:

правила	примеры
1. С. О. элемента в простом веществе равна нулю.	; ;
2. У фтора С.О. всегда 1-	;
3. С.О. кислорода 2-, за исключением пероксидов (1-), надпероксидов (1/2-), озонидов (1/3-) и фторида кислорода (2+)	; но ;
4. С.О. водорода 1+, за исключением гидридов металлов, соединений с бором, кремнием, в которых водород может иметь С.О. 1-..	; ; но ;
5. Для щелочных и щелочно-земельных металлов С.О. соответственно равна 1+ и 2+.	;
6. С.О. элемента в виде одноатомного иона в соединении ионного строения равна заряду иона.	;
7. Сумма степеней окисления элементов в молекуле равна нулю; в сложном ионе – заряду иона	2·1+2∙6+7·(-2)=0; ( )2- 2∙6+7∙(-2)=-2