Амфотерные оксиды

Амфотерные оксиды – это оксиды, которым в качестве гидратов соответствуют амфотерные гидроксиды. Они образуют соли при взаимодействии и с кислотами, и с основаниями. К ним относятся:

ВеО, Аl₂O₃, GeO, GeO₂, SnO, SnO₂, PbO, PbO₂, Sb₂O₃, Sb₂O₅, Bi₂O₃, Bi₂O₅, ZnO, V₂O₃, Cr₂O₃, MnO₂, Fe₂O₃ и др.

Физические свойства. Все амфотерные оксиды при обычных условиях твердые вещества, имеют разную окраску, нерастворимы в воде.

Химические свойства. Амфотерность доказывается взаимодействием с кислотами и кислотными оксидами (основные свойства), с основаниями и основными оксидами (кислотные свойства).

1. Взаимодействуют с кислотами, проявляя основные свойства:

Al₂O₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

сульфат алюминия или

тетраоксосульфат (VI) алюминия.

2. Взаимодействуют с кислотными оксидами, проявляя основные свойства:

Al₂O₃ + 3CO₂ = Al₂(CO₃)₃

карбонат алюминия или

триоксокарбонат (IV) алюминия.

3. Взаимодействуют с расплавами и растворами щелочей, проявляя кислотные свойства:

Al₂O₃ + 6NaOH = 2Na₃AlO₃ + 3H₂O (в расплаве)

ортоалюминат натрия или

триоксоалюминат натрия;

Al₂O₃ + 2NaOH = 2NaAlO₂ + H₂O (в расплаве)

метаалюминат натрия или

диоксоалюминат натрия;

Al₂O₃ + 6NaOH + 3H₂O = 2Na₃[Al(OH)₆] (в растворе)

гексагидроксоалюминат натрия;

Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O = 2Na[Al(OH)₄] (в растворе)

тетрагидроксоалюминат натрия.

4. Взаимодействуют с основными оксидами, проявляя кислотные свойства:

Al₂O₃ + 3СаO = Са₃(AlO₃)₂

ортоалюминат кальция или триоксоалюминат кальция;

Al₂O₃ + СаО =Са(AlO₂)₂

метаалюминат кальция или

диоксоалюминат кальция.

Получение оксидов

1. Взаимодействие простых веществ металлов и неметаллов с кислородом:

2Mg + O₂ = 2MgO;

S + O₂ = SO₂.

2. Разложение некоторых кислородсодержащих кислот (оксикислот):

t

2H₃BO₃ = B₂O₃ + 3H₂O;

t

H₂SO₃ = SO₂ + H₂O.

3. Разложение нерастворимых оснований:

t

Cu(OH)₂ = CuO + H₂O;

t

Fe(OH)₂ = FeO + H₂O.

4. Разложение некоторых солей:

t

CaCO₃ = CaO + CO₂;

t

CuSO₄ = CuO + SO₃.

Существуют бинарные соединения атомов элементов с атомами кислорода, которые по своим свойствам не относятся к классу оксидов. Это пероксиды, надпероксиды и озониды. Характерной особенностью строения пероксидов и надпероксидов является наличие в их структуре двух связанных между собой атомов кислорода (кислородный мостик) –О–О–. Например, Н₂О₂ – пероксид водорода, Na₂O₂ – пероксид натрия, CaO₂ – пероксид кальция, KO₂ – надпероксид калия.