2) Стеклянный -

3) Хлорсеребряный -

4) никелевый-Niú Ni⁺²

15. Если два раствора KCI разной концентрации разделить катионселективной мембраной, то на границе раздела фаз возникает потенциал:

1) диффузионный

2) Окислительно-восстановительный

3) мембранный

4) электрокинетический

16. Продукты коррозии луженого железа в чистом влажном воздухе:

1) FeO, Fe(OH)₂

2) Fe₂O₃, FeOOH, Fe(OH)₃

3) SnO, Sn(OH)₂

4) SnCl₂, H₂

17. При применении протекторной (анодной) защиты алюминия от электрохимической коррозии его нужно покрыть

1) магнием

2) железом

3) хромом

4) медью

18. Продукты электролиза расплава гидроксида натрия

1) H₂, Na, H₂O

2) Na, О₂

3) H₂, O₂

4) Na, O₂, H₂O

Вариант 4	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
	4	1	3	4	4	4	1	1	2	4	2	1	3	2	3	2	1	4

Часть в

B-1	а) Составить схему из двух электродов: водородного (ан+= 0,1 моль/л, Рн2 = 101,3 кПа) и стандартного медного (e0 = 0,340 B); б) Написать уравнения реакций, протекающих на электродах и в цепи; в) Вычислить ЭДС цепи.
B-2	а) Определить направление окислительно-восстановительной реакции Н2SO4+2НBr↔ Н2SO3+ Вr2 +H2O, если e0(SO42-, Н+,Н2SО3) = 0,200 В, e0(Вr2, 2Вr-) = 1,06 B: б) Составить гальванический элемент, в котором протекала бы эта реакция.
B-3	Определить соотношение компонентов бикарбонатной (гидрокарбонатной) буферной системы в крови больного при алкалозе с помощью цепи, составленной из стеклянного (e0ст.эл.= 0,400 В) и хлорсеребряного (e0хс(нас) = 0,201 В) электродов. ЭДС этой цепи равна – 0,244 В.

Вариант 5

Часть А

1. Стандартный электродный потенциал измеряется при активности ионов Ме ⁿ⁺, равной:

1) 0,1 М

2) 10М

3) 1М

4) 1%

2. Величина потенциала серебряного электрода в 0,1 М растворе AgNO₃ при Т=298К (е⁰=+0,80В) равна:

1) 0,733В

2) 0,741В

3) 0,859В

4) 0,80В

3. В порядке уменьшения восстановительных свойств металлы расположены в ряду:

1) Al,Zn,Ni

2) Al,Na,K

3) Ni,Zn,Mg

4) Ni,Zn,Al

4. Какое утверждение ошибочно: при потенциометрическом определении pH водородный электрод может быть использован:

1) в водородо-хлорсеребряной цепи как электрод сравнения

2) в водородо-хлорсеребряной цепи как электрод определения(индикаторный)

3) в водородной концентрационной цепи ,содержащей растворы КОН

4) в водородной концентрационной цепи , содержащей растворы HCl

5. Какое утверждение ошибочно: водородный электрод

1) может быть использован для определения pH биологических жидкостей

2) описывается электрохимической схемой: Pt,H₂|2Н⁺

3) характеризуется полуреакцией Н₂«2Н⁺+2е^-

4) относится к ионселективным электродам

6. Какое утверждение ошибочно: хлорсеребряный электрод (Ag | AgCl , KCl насыщенный)

1) используется в электрохимической цепи в качестве электрода сравнения

2) его потенциал остается постоянным длительное время

3) его потенциал не зависит от концентрации ионов хлора Cl^-

4) обратимый II рода

7. Электрод определения - это электрод, потенциал которого