1) Стеклянный -

2) редокс-PtúSn⁺⁴,Sn⁺²

3) Хлорсеребряный -

4) серебряный-

14. Электрохимическая схема цепи, составленной из стеклянного и хлорсеребряного электродов для измерения рН – это :

1) AgúAgCl |0,1 М HClúстеклянная мембрана|исследуемый раствор|| С1^-,AgCl |Ag

pH-?

2) С1^-,AgCl |Ag||исследуемый растворúстеклянная мембранаú 0,1М HClú AgCl |Ag

pH-?

3) Ag|AgCl |0,1 М HClúстеклянная мембрана|исследуемый раствор|| Ag, AgCl | Сl¯

pH-?

4) Ag|AgCl |Сl¯||исследуемый растворúстеклянная мембранаú 0,1М HClú AgCl |Ag

pH-?

15. Внутренняя поверхность клеточной мембраны в состоянии физиологического покоя заряжена

1) положительно

2) заряд может быть любым

3) не заряжена

4) отрицательно

16. Продукты коррозии луженого железа в растворе соляной кислоты:

1) FeO,Fe(OH)₂

2) FeCl₂,H₂

3) SnO, Sn(OH)₂

4) SnCl₂, H₂

17. Для защиты цинковых изделий от электрохимической коррозии в качестве катодного покрытия используют

1) марганец

2) алюминий

3) хром

4) магний

18. Продукты электролиза раствора иодида калия

1) H₂, K, I₂, KOH

2) K, I₂, KOH

3) H₂, I₂, KOH

4) H₂, K, HI

Вариант 3	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
	4	2	3	3	3	1	4	4	3	2	1	1	1	4	4	2	3	3

Часть в

B-1	а) Составить электрохимическую схему из двух электродов: водородного (ан+= 0,001 моль/л, Рн2= 101,3 кПа, Т = 298 К) и ртутно-каломельного (e = 0,245 В); б) Написать уравнения реакций, протекающих на электродах и в цепи; в) Вычислить ЭДС цепи.
B-2	а) Определить направление окислительно-восстановительной реакции 2KI + H2O2+ H2SO4 ↔ I2+ K2SO4 + 2H2O, если e0(H2O2, H2O) =1,776 B, e0(I2, 2I-) = 0,536 В: б) Составить гальванический элемент, в котором протекала бы эта реакция.
B-3	Определить рН молока, если ЭДС цепи, составленной из стеклянного электрода (e0ст.эл.= 0,400 В) и хлорсеребряного (e0хс(нас) = 0,201 В), равна - 0,207 В (Т = 298 К).

Вариант 4

Часть А

1. Уравнение Нернста е = е° + ln определяет величину:

1) мембранного потенциала

2) контактного потенциала

3) диффузионного потенциала

4) электродного потенциала

2. Величина потенциала маргацевого электрода в 0,01 М растворе Mn(NO₃)₂ при Т=298К (е⁰= -1,18В) равна:

1) -1,239В

2) -1,121В

3) -1,150В

4) -1,210В

3. Чем левее металл расположен в ряду напряжения (электрохимическом ряду), тем:

1) выше его стандартный электродный потенциал

2) сильнее окислительные способности его катионов

3) сильнее его восстановительные способности

4) больше электрическая подвижность катионов

4. Электрохимическая схема стандартного водородного электрода:

1) Pt,H₂( = 101,3 кПа;) |2Н⁺ ( =0, 1 моль/л)

2) Pt,H₂( = 101,3 кПа; Т = 298 К ) |2Н⁺ ( = 1 моль/л)

3) Pt,H₂( = 101,3 кПа; Т = 298 К ) |2Н⁺ ( =0, 1моль/л)

4) Pt,H₂ ( = 101,3 кПа) |2Н⁺ ( = 1 моль/л)

5. Зависимость величины потенциала водородного электрода от рН раствора (при 25°С) выражается формулой:

1) = 0,400 – 0,059рН

2) = 0,400 + 0,059 рН

3) = + 0,059 рН

4) = - 0,059 рН,

6. Какое утверждение ошибочно: хлорсеребряный электрод:

1) используется для определения ПР труднорастворимых соединений

2) имеет стандартный потенциал равный 0,222В

3) описывается электрохимической схемой: Ag| AgCl, Сl^-

4) характеризуется полуреакцией Ag⁺ + le^-«Ag°

7. Электрод сравнения,широко используемый при потенциометрическом определении рН это

1) хлорсеребряный -

2) медный – CuúCu⁺²

3) стеклянный –

4) серебряный- AgúAg⁺

8. Какое утверждение ошибочно: стеклянный электрод

1) окислительно-восстановительный

2) используется как электрод определения при потенциометрическом определении рН

3) имеет стеклянную мембрану (шарик) из специального стекла-литийбарий силикатного

4) описывается электрохимической схемой:

Ag |AgCl |0,1 М раствор HClúстеклянная мембрана

внутренний внутренний

электрод раствор

сравнения

9. Величина окислительно-восстановительного потенциала тем больше, чем:

1) ниже степень окисления восстановителя

2) выше концентрация в растворе окисленной формы

3) выше концентрация в растворе восстановленной формы

4) выше степень окисления окислителя

10. Среди приведенных электродов окислительно-восстановительный электрод -это

1) Pt, Н₂/2Н⁺

2) Fe/Fe²⁺

3) Pt, I₂, /2I^-

4) Pt/Sn⁴⁺, Sn²⁺

11. В гальваническом элементе: Zn׀ZnSO₄ ׀׀FeSO₄ ׀Fe протекает реакция:

1) Fe + ZnSO₄= Zn + FeSO₄

2) Zn+FeSO₄ = Fe + ZnSO₄

3) Fe + Zn= Zn⁺² + Fe⁺²

4) Fe + ZnSO₄= Zn + Fe

12. ЭДС концентрационного элемента зависит от:

1) соотношения активностей ионов в I и II полуэлементах,

2) абсолютного значения активностей ионов в I и II полуэлементах

3) величины стандартного электродного потенциала

4) соотношения величины электродных потенциалов I и II полуэлементов

13. Значение рН биологической жидкости, определенное потенциометрическим методом с использованием стеклянно-хлорсеребряной цепи, рассчитывается по уравнению:

1) рН = ,

2) рН =

3) рН =

4) рН = ,

14. Для определения рН желчи в пузыре используется индикаторный электрод:

1) редокс-PtúCo⁺³,Co⁺²