1) Стеклянный -

2) редокс-PtúCo^,+3Co⁺²

3) серебряный- AgúAg⁺

4) никелевый-Niú Ni⁺²

14. Какое утверждение ошибочно: при потенциометрическом определении рН составляется электрохимическая цепь:

1) стеклянно-хлорсеребряная

2) водородо-ртутнокаломельная

3) медно-цинковая

4) водородо-водородная

15. Если два раствора хлорида калия разделить катионообменной мембраной, то на границе раздела возникает:

1) диффузионный потенциал

2) окислительно-восстановительный потенциал

3) мембранный потенциал

4) электродный потенциал

16. Продукты коррозии оцинкованного железа в растворе соляной кислоты:

1) FeO,Fe(OH)₂

2) ZnCl₂, H₂

3) ZnO, Zn(OH)₂

4) FeCl₂,H₂

17. При электрохимической коррозии в месте контакта Pd c Ag в протезах, изготовленных из сплава этих металлов, в слабокислой слюне, содержащей растворенный кислород:

1) происходит процесс кислородной деполяризации: О₂ + 4Н⁺ + 2е^-= 2Н₂О

2) происходит процесс водородной деполяризации: 2Н⁺ + 2е^-= Н₂

3) Pd- выполняет роль анода (растворяется, разрушается)

4)Ag- выполняет роль катода

18. При электролизе раствора CaBr2 на аноде идет процесс окисления:

1) CaBr₂ - 2e^-® Ca⁺² + Br₂

2) Ca⁺² + 2e^-® Ca ⁰

3) 2Br^- - 2e^-® Br₂

4) 2H₂O + O₂ + 4e^-® 4OH^-

Вариант 2	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
	1	3	2	3	1	3	2	3	1	4	3	1	1	3	3	2	1	3

Часть в

B-1	а) Составить электрохимическую схему из двух стандартных электродов: медного (e0 = 0,340 B) и серебряного (e0 = 0,799 В); б) Написать уравнения реакций, протекающих на электродах и в цепи; в) Вычислить ЭДС цепи.
B-2	а) Определить направление окислительно-восстановительной реакции 2NaBr + S ↔ Na2S + Br2, если e0(Br2, 2Br-) = 1,065 B, e0(S, S2-) = - 0,480 B: б) Составить гальванический элемент, в котором протекала бы эта реакция.
B-3	Определить рН cока поджелудочной железы, если ЭДС цепи, составленной из стеклянного электрода (e0ст.эл.=0,400 В) и хлорсеребряного(e0хс(нас) = 0,201 В), равна - 0,255 В (Т = 298 К).

Вариант 3

Часть А

1. Какое утверждение ошибочно: стандартный электродный потенциал электрода 1 рода:

1) возникает на границе металл-раствор соли этого металла c активностью ионов 1 моль¤л

2) зависит от природы металла

3) постоянен при любой температуре

4) увеличивается с увеличением восстановительной способности металлов

2. Величина потенциала свинцового электрода в 0,01 М растворе Pb(NO₃)₂ при Т=298К (е⁰=-0,13в) равна:

1) -0,071В

2) -0,189В

3) -0,160В

4) -0,100В

3. Чем правее металл расположен в ряду напряжения (электрохимическом ряду), тем:

1) сильнее его восстановительные способности

2) слабее окислительные способности его катионов

3) выше его стандартный электродный потенциал

4) больше электрическая подвижность катионов

4. Какое утверждение ошибочно: потенциал водородного электрода

1) определяется по формуле = - 0,059 рН

2) позволяет определить кислотность раствора

3) не зависит от температуры

4) зависит от активности ионов водорода

5. Водородный электрод — это:

1) ионселективный электрод,

2) окислительно-восстановительный,

3) обратимый I рода

4) ферментативный

6. Какое утверждение ошибочно: хлорсеребряный электрод:

1) характеризуется полуреакцией Ag⁺ + Cl^-+ le^-«Ag° + Cl^-

2) описывается электрохимической схемой: Ag| AgCl, Сl^-

3) имеет стандартный потенциал равный 0,222 В

4) может быть использован для определения pH биологических жидкостей как электрод сравнения

7. Электрод сравнения -это электрод, потенциал которого

1) применяется для характеристики окислительно-восстановительных свойств природных

соединений

2) зависит от протекания побочных реакций

3) зависит от активности (концентрации) анализируемых ионов

4) практически постоянен и легко воспроизводим

8. Какое утверждение ошибочно: стеклянный электрод

1) описывается электрохимической схемой:

AgúAgCl|0,1 М раствор HClúстеклянная мембрана

внутренний внутренний

электрод раствор

сравнения,

2) используется для как электрод определения при потенциометрическом определении рН

3) имеет стеклянную мембрану (шарик) из специального стекла-литийбарий силикатного

4) имеет потенциал, который определяется по формуле: е _{ст. эл}. = е^о _{ст. эл}+0,059 pH

9. Окислительно-восстановительный потенциал может определяться по уравнению (t = 25 °С):

1) е = е° -

2) е = е° +

3) е = е° +

4) е = е° -

10. Величина окислительно-восстановительного потенциала зависит от рН для следующей полуреакции:

1) Fe(CN)₆^3- + 1e^-« Fe(CN)₆^4-

2) О₂+ 2Н⁺ + 2е^- « Н₂О

3) Zn⁺²+2e^- « Zn^o

4) AgCl +1e^- « Ag + Cl^-

11. В гальваническом элемент :Pt, Н₂׀ H⁺| |Ag⁺׀Ag протекает реакция:

1) Н₂ + 2Ag⁺ = 2Ag + 2Н⁺

2) 2Ag + 2Н⁺= Н₂ + 2Ag⁺

3) 2Ag⁺+ 2Н⁺= Н₂ + 2Ag⁺

4) 2Ag⁺+ 2Н⁺= Н₂ + 2Ag⁰

12. Гальваническим элементом (электрохимической цепью) называют

1) устройство, которое превращает химическую энергию в электрическую

2) устройство, для разложения вещества с помощью электричества

3) устройство, состоящее из двух электродов и раствора электролита

4) устройство, состоящее из трех электродов и раствора электролита

13. Для определения рН мочи используется индикаторный электрод: