8. Скорость реакции при возрастании температуры от 300с до 400с увеличилась в 3 раза. При 300с реакция завершалась за 60 с, за какое время она завершится при 400с?

9. Уравнение реакции, скорость которой не изменяется с увеличением давления, имеет вид …

1. 2NO(г) + О₂(г) = 2NO₂(г) 2. 2SO₃(г) = 2SO₂(г) + O₂(г) 3. MgCO₃(т) = MgО(т) + СО₂(г)

4. MgО(т) + СО₂(г) = MgCO₃(т)

10. Если образец карбоната магния растворяется в серной кислоте при 25^оС за 16 секунд, а при 55^оС за 2 секунды, то температурный коэффициент скорости реакции равен …

6. Растворы

1. В 50 г воды растворили 15 г NaOH. Определить процентную, молярную и эквивалентную (нормальную) концентрации полученного раствора. Плотность раствора принять равной 1,1 г/cм³

2. Смешали 1,6 г метанола (СН₃ОН) и 2,7 г дистиллированной воды. Мольная доля метанола в растворе составляет ____ %.

3. Отнесите соединения к различным классам: Na₂SO₄ CH₃COOH NH₄Cl NH₄OH; Cu(OH)₂ H₂CO₃; . CH₃COONH₄ HCN H₂SiO₃

Кислоты

основания……………. соли…………………….

4. Рассчитайте, чему равна концентрация ионов водорода в 0,001 М растворе HCl. 5. Рассчитайте, какое значение примет рН 0,001 М раствора NaOH при разбавлении его водой в 10 раз .

6. Приготовлен 0,001М раствор основания, рН этого раствора 11. Докажите расчетом, какое это основание – сильное или слабое. 7. Сильными электролитами среди указанных соединений являются 1.HNO₃ 2.NaOH 3.NaCl 4.NH₄OH 5.Fe(OH)₃ 6.NH₄Cl 7.CH₃COOH 8. Из числа указанных соединений гидролизу подвергаются соли 1. Na₂SO₄; 2. NH₄Cl; 3. NH₄OH; 4. K₂CO₃; 5. CH₃COONH₄; 6. FeCl₃ 9. Разделите соединения на группы по характеру среды в их водных растворах (кислая, щелочная, нейтральная):1. CH₃COONa; 2. LiOH; 3. CuSO₄; 4. Na₂SO₄; 5. Na₂S; 6. NH₄NO₃ 7.HCl 8. NH₄OH 9. BaCl₂ 10. NaCl 10. рН=7 или рН≈7 наблюдается в растворах 1. NaNO₃; 2. AlCl₃; 3. (NH₄)₂CO₃; 4. K₂CO₃; 5. NH₄OH; 6. HCN 11. Рассчитайте концентрацию ионов ОН^- в растворе, рН которого равен 13.

12. Рассчитайте, какое значение примет рН 0,1М раствора НCl при разбавлении его водой в 100 раз. 13. В растворах каких соединений наблюдается кислая среда CaSO₄ NaCN HI ZnCl₂ HNO₃ NaCl NH₄NO₃

14. Расположите соединения в ряд в порядке возрастания значений рН их водных растворов. Считать концентрации всех растворов одинаковыми. NaNO₃ Na₂S KOH CH₃СООН

16. Из числа приведенных соединений K₂SO₄ Na₃PO₄ (NH₄)₂CO₃ LiBr выбрать соли, не подвергающиеся гидролизу, и записать уравнения электролитической диссоциации этих соединений.

17. Записать уравнения гидролиза солей, указать характер среды в их водных растворах.

FeCl₃ Na₂S (NH₄)₂CO₃ NH₄Cl CH₃COONa

7. Электрохимические процессы

1. Расставить коэффициенты в уравнениях, составить электронный баланс. Указать окислитель и восстановитель Cr₂(SO₄)₃ + Br₂ + NaOH → Na₂CrO₄ + NaBr + Na₂SO₄ + H₂O Hg + NaNO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + Hg₂SO₄ + NO + H₂O KI+KBrO₃+HCl → I₂+KBr+KCl+H₂O Cr₂O₃+NaNO₃+KOH → K₂CrO₄+NaNO₂+H₂O

KMnO₄+NaI+ H₂SO₄ →Mn SO₄+I₂+Na₂SO₄+K₂SO₄+ H₂O

NiS + H₂O₂ + H₂SO₄ → S + NiSO₄ + H₂O Al+ HNO₃ →Al(NO₃)₃+NH₄NO₃+ H₂O CrCl₃+Br₂+NaOH →Na₂CrO₄+NaBr+NaCl+ H₂O

2. Хлор в приведенной реакции Cl₂ + H₂O = HCl + HClO

1. подвергается только восстановлению 2. окисляется и восстанавливается одновременно

3. не изменяет окислительно-восстановительного состояния 4. подвергается только окислению

2. Металлы, способные восстанавливать водород из растворов разбавленных кислот

1. Al 2. Sn 3. Ag 4. Cu 5. Pb

3. Для цинкового электрода в качестве анода в гальванической паре может быть взят 1. Ag 2. Al 3. Cu 4. Fe 5. Mg

4.Рассчитайте значение ЭДС гальванических элементов Zn│ZnCl₂, 1M││ FeCl_-2, 1M│Fe ;

Zn│ZnCl₂, 1M││ CuCl₂, 1M│Cu ; Al│AlCl₃, 1M││ CuCl₂, 1M│Cu

5. Для анодной защиты стальной конструкции могут быть использованы металлы

1. Cu 2. Zn 3. Pb 4. Al 5. Ag 6. Mg

6. Кислотная коррозия олова интенсивнее протекает, если взято 1. чистое олово; 2. олово, частично покрытое серебром; 3. олово, частично покрытое цинком; 4. олово, частично покрытое алюминием.

7. При погружении в раствор CuSO₄ металлической пластинки медь будет восстанавливаться, если пластинка изготовлена из

1. Pb 2. Ag 3. Zn 4. Mg 5. Fe 6. Sn

8. При электролизе водного раствора сульфата калия с угольными электродами на аноде выделяется 1. К 2. C 3. O₂ 4. H₂ 5. OH- Приведите уравнения процессов

9. Металл на катоде будет выделяться при электролизе водных растворов солей (электроды инертные) 1. NaCl 2. CaCl₂ 3. AgNO₃ 4. CuSO₄ 5. KBr Приведите уравнения процессов 10. Н₂ на катоде выделяется при электролизе

1. расплава NaCl; 2. водного раствора ZnCl₂; 3. водного раствора НCl; 4. расплава КОН; 5. водного раствора AlCl₃ Приведите уравнения процессов

11. ЭДС медного концентрационного гальванического элемента будет иметь наибольшее значение, если один из электродов стандартный, а другой погружен в раствор, концентрация ионов меди в котором составляет ______ моль/л.

1. 2 2. 0,01 3. 0,001 4. 0,1

12. ЭДС гальванического элемента, состоящего из железного и серебряного электродов, погружённых в 0,1М растворы их нитратов , равна ____ В

1. –1,21 2. 1,21 3. –1,24 4. 1,24

13. Наибольшее количество электричества потребуется для получения путем электролиза (выход по току принять равным 100%) 1 грамма … 1. Mg 2.Hg 3. Cd 4. Cu

14. При электролизе водного раствора, содержащего нитраты ртути (II), меди (II), никеля (II) и калия в стандартных условиях, последовательность выделения веществ на катоде имеет вид …

1. Cu, Hg, Ni, Н₂, K 2. Hg, Cu, Ni, Н₂ 3. Hg, Cu, Ni, K 4. Hg, Cu, Ni, K, Н₂

15. В гальваническом элементе c кадмиевым катодом в качестве анода в стандартных условиях может выступать ________ электрод.

1. медный 2. серебряный 3. никелевый 4. Цинковый

5