Нитрит-ион no

1. С разбавленными минеральными кислотами (групповым реагентом) (таблица 8).

2. С дифениламином в среде концентрированной H₂SO₄ с образованием соединения синего цвета. Дифениламин окисляется нитрит-ионом в «дифенилбензидин фиолетовый»:

3. С реактивом Грисса (сульфаниловая кислота и щелочной раствор β-нафтола). Сульфаниловая кислота диазотируется азотистой кислотой, а образовавшаяся соль диазония сочетается с β-нафтолом с образованием азосоединения красного цвета.

Методика: К 1 капле исследуемого раствора, содержащего NO -ионы, разбавленного водой до 2-3 мл, добавляют несколько кристаллов сухого реактива Грисса. Появляется усиливающееся со временем красное окрашивание раствора.

Реакция специфична, позволяет обнаружить нитриты в присутствии нитратов, высокочувствительна.

Вторая аналитическая группа анионов

РО , SO , C₂O , BO , ВО , B₄O

Вторая группа анионов объединяет анионы, образующие малорастворимые соединения с солями кальция и бария.

Ортофосфат-ион РО является анионом ортофосфорной кислоты Н₃РО₄ средней силы. Растворимы в воде лишь соли щелочных металлов, аммония и дигидрофосфаты щелочноземельных металлов.

Сульфат-ион SO – анион сильной серной кислоты H₂SO₄.

Оксалат-ион C₂O является анионом щавелевой кислоты Н₂С₂О₄ средней силы.

Ортоборат-ион ВО – анион слабой ортоборной кислоты Н₃ВО₃. В природе чаще встречаются соли тетраборной кислоты Н₂В₄О₇, например, тетраборат натрия Na₂B₄O₇·10H₂O (бура).

Метаборат- BO , ортоборат- ВО , тетраборат- B₄O ионы могут присутствовать в растворе одновременно вследствие гидролиза.

Na₂B₄O₇ + 3Н₂О = 2NaBO₂ + 2Н₃ВО₃

Водный раствор тетрабората натрия имеет основную реакцию среды (рН = 10).

Отношение анионов второй группы к групповому реагенту

Групповой реагент – смесь равных объемов 1 моль/л растворов солей кальция и бария (рН > 7). Применяется с целью достижения полноты осаждения, так как одни анионы образуют наименее растворимые соли с катионами кальция, а другие – бария.

Фосфат-, сульфат- и борат-анионы образуют малорастворимые бариевые соли белого цвета

2РО + 3Ва²⁺ = Ва₂(РО₄)₂↓

SO + Ва²⁺ = BaSO₄↓

2ВО + Ва²⁺ = Ва(ВО₂)₂↓,

растворимые в разбавленных минеральных кислотах, за исключением BaSO₄, который растворим только в концентрированной H₂SO₄ и, частично, в растворе трилона Б, а Ва(ВО₂)₂ растворим также в СН₃СООН.

BaSO₄↓ + H₂SO_{4 (конц.)} = Ba(HSO₄)₂

Оксалат- и фосфат-анионы образуют малорастворимые кальциевые соли белого цвета, растворимые в разбавленных минеральных кислотах.

С₂О + Са²⁺ = СаС₂О₄↓

2РО + 3Са²⁺ = Са₃(РО₄)₂↓

Анионы второй группы не образуют летучих продуктов при действии разбавленных кислот (отличие от анионов первой группы).

Осадки, образованные этими анионами с AgNO₃, растворимы в 2 моль/л HNO₃ (отличие от анионов третьей группы).

При действии на нейтральные растворы анионов второй аналитической группы раствором AgNO₃ образуются осадки, растворимые в HNO₃ и NH₄OH.

РО + 3Ag⁺ = Ag₃РО₄↓ – желтый осадок

С₂О + 2Ag⁺ = Ag₂С₂О₄↓ – белый осадок

B₄O + 2Ag⁺ + 3H₂O = 2H₃BO₃ + AgВО₂↓ – белый осадок

Сульфат-анион образует осадок только из концентрированных растворов

SO + 2Ag⁺ = Ag₂SO₄↓ – белый осадок

Пример уравнения реакции растворения серебряных солей в растворе аммиака:

Ag₃РО₄↓ + 6NH₄OH = [Ag(NH₃)₂]₃PO₄ + 6H₂O

Все анионы второй аналитической группы, кроме оксалат-иона, по окислительно-восстановительным свойствам являются индифферентными.