Часть в

В-1	рН эритроцитов равен 7,25. Найти [Н+] и [ОН] (моль/л).
В-2	Буферный раствор приготовлен из 200 мл 0,2н раствора бромноватистой кислоты HBrO (pK = 8,60) и 300 мл 0,15н раствора ее натриевой соли. Как изменится рН при добавлении к нему 50 мл 0,2н раствора HNO3?
В-3	Больному капельно ежедневно вводят 150 мл 0.3М растворa глюкозы. Сколько мг глюкозы было введено за 5 дней лечения?

Вариант 5

1. Укажите реакцию открытия аниона Br-:

1) NaBr + AgNO₃ = AgBr¯ + NaNO₃

2) 2NaBr + Cl₂ = Br₂ + 2NaCl

3) 3NaBr + CrCl₃ = CrBr₃¯ + 3NaCl

4) NaBr + FeBr₃ = Na[FeBr₄]

2. Бромиды применяются в медицинской практике как:

1) седативные препараты

2) стимулирующие, возбуждающие препараты

3) слабительное

4) рвотное

3. Одинаковую электронную конфигурацию имеют атомные частицы:

1) Ca⁺² и Cl⁺⁷

2) Sc⁺³ и С1^-

3) Na и Ne

4) Не и S⁺⁶

4. Веществом с молекулярной кристаллической решеткой является:

1) Na₂SO₄

2) K₂S

3) H₂O

4) K₂Cr₂O₇

5. Линейное строение имеют молекулы…

1) H₂Te, CO₂

2) CO₂, BeF₂

3) BeF₂, H₂Te

4) H₂S, CO₂

6. Ионными соединениями являются …

1) LiCl, CaF₂

2) CaF₂, SiF₄

3) H₂Se, LiCl

4) SiF₄, H₂Se

7. Для соединения [Pt(NH₃)₂Cl₂] координационное число комплексообразователя равно:

1) 2

2) 4

3) 6

4) 8

8. Патологический процесс замещения ионов кальция в гидроксофосфате кальция на ионы стронция с образованием менее растворимого соединения Sr₅(PO₄)₃OH называется:

1) Кальцинозом

2) Изоморфизмом

3) Каменной болезнью

4) ацидозм

9. Верны ли следующие суждения о комплексных соединениях: А – комплексообразователем называется центральный атом Б – лигандами называются ионы слабых электролитов

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба утверждения

4) оба утверждения неверны

10. Восстановительные свойства SO₂ проявляются в реакции:

1) + H₂S

2) + KMnO₄ + H₂O

3) + NaOH

4) + H₂O

11. Окислителем в реакции KMnO₄ + KNO₂ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + MnSO₄ + KNO₃ + H₂O является:

1) H₂SO₄

2) KNO₂

3) MnSO₄

4) KMnO₄

12. Ионная сила раствора – это:

1) произведение концентрации иона на квадрат его заряда

2) произведение концентрации иона на его заряд

3) сумма произведения концентрации ионов на квадрат их зарядов

4) полусумма произведения концентраций ионов на квадрат их зарядов

13. К 100 г 5% NaCl добавили 150 г воды. Массовая доля вещества в растворе составляет:

1) 3 %

2) 2 %

3) 4 %

4) 8 %

14. Коэффициент активности ионов (f) в очень разбавленных растворах равен:

1)

2)

3)

4)

15. При добавлении HCI к буферной системе NH₄CI / NH₄OH

1) концентрация NH₄CI уменьшается, концентрация NH₄OH увеличивается

2) концентрация NH₄CI увеличивается, концентрация NH₄OH уменьшается

3) увеличиваются обе концентрации

4) концентрации компонентов не меняются

16. Усилить гидролиз соли NaCH₃COO можно добавление:

1) NaOH

2) KCN

3) HCl

4) KCl

17. Кислую среду, имеет водный раствор:

1) KCl

2) Nа₂S

3) NH₄CH₃COO

4) FeCl₃

18. Формула применима для соли:

1) Na₂CO₃

2) NH₄ClO₄

3) ZnSO₄

4) NH₄CN

19. При физиологическом значении рН=7,36 соотношение [ HPO₄^2- ] / [ H₂PO₄^- ] равно:

1) 20:1

2) 10:1

3) 16:3

4) 4:1

20. Укажите, какая из приведенных смесей электролитов может проявлять буферные свойства:

1) Na₂CO₃, NaOH

2) Н₃РО₄, NaCl

3) CH₃COONa, NaCl

4) H₃PO₄, NaH₂PO₄

21. В каком объемном отношении смешали 0,1н растворы NH₄CI и NH₄OH ( рК=4,76 ), если рН буферного раствора равно 9,24:

1) 1:2

2) 2:1

3) 1:1

4) 2:3

22. Эквивалент вещества - это:

1) реальная частица вещества, которая в данной реакции эквивалентна одному иону водорода или одному электрону

2) условная частица вещества, которая в данной реакции эквивалентна одному иону водорода или одному электрону

3) реальная или условная частица, которая в данной реакции эквивалентна одному иону водорода или одному электрону

4) условная частица вещества, которая в данной реакции эквивалентна одному катиону или одному аниону

23. В комплексонометрии определение большинства катионов проводят обычно в:

1) нейтральной среде

2) в ацетатном буфере

3) в аммиачном буфере

4) в бикарбонатном буфере

24. Приведенные схемы реакций а ) Na₂ЭО₄ + H₂SO₄ → Na₂Э₂О₇ + Na₂SO₄ + H₂O

б) Na₂Э2О₇ + H₂SO₄(конц) → ЭО₃ + Na₂SO₄ + H₂O характерны для соединений элемента:

1) Fe

2) Cu

3) Cr

4) Zn

25. Кремнийсодержащие вещества X и Y в цепочке превращений SiCl₄ X Y

1) Х - Si, Y - Na₄Si

2) X - Н₂SiO₃, Y – Na₂SiO₃

3) X - Si, Y - Na₂SiO₃

4) Х - SiС1₂,Y - Na₂SiO₃

26. А) Na₂ЭO₄ + Н₂SO₄ → Na₂Э₂O₇ + Na₂SO₄ + Н₂O Б) Na₂Э₂O₇ + Н₂SO_4(КОНЦ) → ЭO₃ + Na₂SO₄ + Н₂O

Приведенные схемы реакций характерны для соединений элемента

1) Fе

2) Сu

3) Zn

4) Сг

27. Химическое равновесие в системе CO_{2 (Г)} + C_(ТВ) ↔ 2СO _(Г) − Q сместится вправо при

1. повышении давления

2. понижении температуры

3. повышении концентрации СО

4. повышении температуры

28. В системе 2SO_{2 (Г)} + O_2(Г) ↔ 2SO_3(Г) + Q смещение химического равновесия вправо произойдет при

1. добавлении катализатора

2. повышении температуры

3. увеличении концентрации оксида серы (VI)

4. повышении давления

29. Увеличение давления смещает положение равновесия в ту же сторону, что и повышение температуры

1) 2Н₂+ O_2(Г) 2Н₂O_(Г) + Q

2) Fe₂O_3(TB) + ЗСО_(Г) 2Fe_(ТВ) + 3СO _(Г) − Q

3) N_2(Г) + ЗН_2(Г) 2NH_3(Г) + Q

4) СO _(Г)+ 2Н_2(Г) СН₃OH_(Г) − Q

30. Условие необратимости химического превращения:

1. появление запаха

2. углубление окраски раствора

3. протекание реакции в растворе

4. образование нерастворимого вещества

31. Если температурный коэффициент химической реакции равен 3, то при повышении температуры от 10 до 40^оС скорость реакции:

1) увеличивается в 27 раз

2) уменьшается в 8 раз

3) увеличивается в 7 раз

4) увеличивается в 3 раза

32. Скорость прямой химической реакции А1(ОН)_3(ТВ) + ЗН⁺ = А1³⁺ + ЗН₂O не зависит от