Часть в

В-1	Найти объем воды, который следует добавить к 250мл 0,6% раствора уксусной кислоты (пл.=1) для получения раствора с рН = 3 ( ).
В-2	Рассчитать рН 0,025м раствора NH4NO3. Кд NH4OH = 1,75 10-5.
В-3	Больному капельно ежедневно вводят 250 мл физиологического раствора (0,9% раствор NaCl). Сколько мг ионов Na+ и Сl- было введено за 5 дней лечения?

Вариант 3

1. Укажите реакцию открытия иона Ag⁺:

1) AgNO₃ + HCl = AgCl¯ + HNO₃ , затем AgCl + 2NH₄OH = [Ag(NH₃)₂]Cl + 2H₂O

2) 2AgNO₃ + H₂SO₄ = Ag₂SO₄¯ + 2HNO₃

3) AgNO₃ + 2NH₄OH = [Ag(NH₃)₂]NO₃ + 2H₂O

4) 3AgNO₃ + K₃PO₄ = Ag₃PO₄¯ + 3KNO₃

2. Биологическая роль иона Ва²⁺:

1) для рентгеноскопических исследований используют растворимые соли бария

2) в рентгеноскопии используют нерастворимую соль бария BaSO₄

3) для рентгеноскопических исследований не используют никакие соли бария

4) для рентгеноскопических исследований используют любые соли бария

3. Электронейтральный атом кальция содержит 20р и 20е? Ион Са²⁺ содержит:

1) 20p и 20e

2) 18р и 20e

3) 20р и18е

4) 20p и 22е

4. Вещества, содержащие только ковалентные полярные химические связи, приведены в ряду:

1. NO₂, SOCl₂, CH₃COOH

2. Fe, H₂SO₄, P₂O₅

3. PF₅, Cl₂O₇, NH₄Cl

4. H₃PO₄, BF₃, CH₃COONH₄

5. Выберите блок молекул, которые образуют межмолекулярную водородную связь

1) H₂O, HF , C₂H₅OH

2) C₆H₆, Cl₂ , NH₃

3) C₂H₆, C₆H₅-CH₃, C₂H₅- O- C₂H₅,

4) C₆H₁₂O₆, CO₂, HC≡N

6. Ионная химическая связь имеется в веществе

1) Н₂O

2) CO

3) NaCl

4) NO

7. Для соединения [Ag(nh3)2]oh степень окисления комплексообразователя равна:

1) 0

2) +1

3) +2

4) +3

8. Патологическое нарушение гетерогенного равновесия в живом организме – это образование:

1) Ca₅(PO₄)₃F

2) Ca₅Н(PO₄)₃

3) Sr₅(PO₄)₃ OH

4) Ca₅(PO₄)₃OH

9. Для соединения k4[Fe(cn)6] координационное число комплексообразователя равно:

1) 2

2) 4

3) 6

4) 8

10. В реакции 2KMnO₄ + 3Na₂SO₃ + 3H₂SO₄ = 2MnSO₄ + 3Na₂SO₄ + K₂SO₄ + 3H₂O сульфат ионы…

1) восстанавливаются

2) окисляются и восстанавливаются одновременно

3) не изменяется окислительное - восстановительное состояние

4) окисляются

11. Оксид марганца MnO₂ может проявлять в окислительно-восстановительной реакции свойства…

1) и окислителя, и восстановителя

2) только восстановителя

3) ни окислителя, ни восстановителя

4) только окислителя

12. Для вычисления рН раствора сильного основания используют:

1) Н⁺=С_н+

2) ОН^-=С_он-

3) рН=14+lg[ОН^-]

4) рН=1/2рК_осн

13. В 100 мл водного раствора содержится 36,5 г HCl. Молярная концентрация раствора равна:

1) 10 М

2) 0,1 М

3) 2 М

4) 0,01 М

14. Уравнение называется законом:

1) выпаривания Оствальда

2) отведения Оствальда

3) разведения Оствальда

4) смешивания Оствальда

15. Гидролизу соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием, отвечает уравнение:

1) СН₃СОО^- + Н₂О « СН₃СООН + ОН^-

2) NH₄ + H₂O « NH₄OH + H⁺

3) NH₄⁺ + CH₃COO^- + H₂O « NH₄OH + CH₃COOH

4) Al³⁺ + H₂O « AlOH²⁺ + H⁺

16. Уравнение для расчета рН соли образованной слабой одноосновной кислотой и однокислотным сильным основанием:

1) рН = 7 + ½ рК_к + ½ lgC_c

2) рН = 7 + ½ рК_к - ½ pK_осн

3) рН = 7 - ½ рК_осн - ½ lg C_c

4) рН = 7 + ½ рК_к + ½ рК_осн - ½ lg2

17. Усилить гидролиз соли KCN можно добавлением:

1) NaOH

2) KCl

3) HCl

4) CH₃COONa

18. Смешали 100мл 0,1н CH₃COOH ( рК = 4,76 ) и 100мл 0,1н CH₃COONa рН раствора:

1) 5,36

2) 4,16

3) 4,76

4) 5,10

19. К фосфатной буферной системе прибавили щелочь:

1) концентрация H₂PO₄^2- уменьшается, концентрация HPO₄^- увеличивается

2) концентрация H₂PO₄^2- увеличивается, концентрация HPO₄^- уменьшается

3) концентрации компонентов увеличиваются одинаково

4) обе концентрации не меняются

20. Укажите, какая из приведенных смесей электролитов может проявлять буферные свойства:

1) KNO_3, HNO₃

2) NH₃ ·H₂O, NaCl

3) HCOONa, HCOOK

4) Na₂HPO₄, Na₃PO₄

21. Оцените кислотно-основное состояние крови больного на основании следующих показателей:

ВЕ = 3 ммоль/л, р(СО₂) =35 мм.рт.ст., рН _{плазмы крови}=7. 48

1) ацидоз

2) алкалоз

3) состояние нормы

4) мейоз

22. Рабочими растворами в методе нейтрализации являются:

(а) HCl, (б) CH3COOH, (в) NH4OH, (г) NaOH.

1) а, б

2) а, г

3) б, в

4) в, г

23. Диссоциация внутренней сферы происходит:

1) необратимо

2) обратимо и ступенчато

3) под действием электрического тока

4) только при нагревании

24. С кислотами и щелочами взаимодействует:

1) Zn(OH)₂

2) Ca(OH)₂

3) Ba(OH)₂

4) Fe(OH)₃

25. Для цепочки превращений Zn (+HCl) → Х1 (+KOH) → Х2→(t) Х3 конечным веществом Х3 является:

1) Zn (OH)₂

2) ZnO

3) Zn

4) К₂ZnO₂

26. Вещества X и Y в схеме химической реакции Na₂O + X → Н₂O₂ + Y

1) Х-Н₂, Y - NaН

2) X - Н₂О, Y - Na₂O

3) Х - Н₂O, Y - NaОН

4) X - Н₂SO₄, Y – NaОН

27. Удаление оксида углерода (IV) при обжиге известняка

СаСO_3(Т) ↔ СаО_(Т) + СO_2(Г) - Q

1. уменьшает выход продуктов реакции

2. увеличивает скорость прямой реакции

3. смещает положение равновесия вправо

4. не влияет на положение равновесия

28. Повышение давления увеличивает выход продукта реакции в системе

1. ^NO_(Г) ^{+ Сl}_2(Г) ^{↔ NОСl}_2(Г) ^{+ Q}

2. COCl_2(Г) ^↔ CO_(Г) + Cl_2(Г) ^{+ Q}

3) H₂S_(Г) ^↔ H_2(Г) + S_(T) ^{− Q}

4) CaCO_3(Г) ^↔ СаО_(Г) + СO_2(Г) ^{− Q}

29. Изменение давления смещает равновесие в системе

1. 3H_2(Г) +N_2(Г) ↔ 2NH_3(Г)

2. Н_2(Г) + S_(TB) ↔ H₂S_(Г)

3. N_2(Г) +O_2(Г) ↔ 2NO_(Г)

4. H_2(Г) +Cl_2(Г)↔ 2HCl_(Г)

30. Для смещения равновесия в системе CaCO_3(T)↔СаО_(Т) + СO_2(Г) ^{− Q}

в сторону продуктов реакции необходимо

1. увеличить давление

2. ввести катализатор

3. увеличить температуру

4. уменьшить температуру

31. Единицы изменения скорости химической реакции: а) моль∙ л^-1с^-1 б) л ∙моль^-1 в) с ∙моль^-1

г) моль∙ л^-1мин^-1

1) а, г

2) а, в, г

3) а, б

4) в, г

32. Если температурный коэффициент химической реакции равен 2 , то при повышении температуры

от 30 °С до 70 °С скорость реакции:

1) увеличивается в 16 раз

2) уменьшается в 8 раз

3) увеличивается в 27 раз

4) уменьшается в 9 раз

33. Укажите уравнение Аррениуса о температурной зависимости скорости реакции:

1)

2) k = A∙e^-Ea/RT

3) ν = k∙C^a∙C^b

4) ν₂ = ν₁∙γ^Δt/10

34. Какая стадия называется лимитирующей стадией сложной химической реакции?

1) самая быстрая

2) имеющая низкую энергию активации

3) самая медленная

4) первая

35. Если энтальпия образования CO₂ равна - 393 кДж/ моль, тогда количество теплоты, выделяемое при сгорании 48 г. углерода, равно:

1) 1186 ,5 кДж

2) 1393 кДж

3) 1572 кДж

4) 1198,2 кДж

36. Процессы, протекающие при постоянной температуре, называются:

1) изобарическими

2) изотермическими

3) изохорическими

4) изотермо- изобарическими

37. При каких значениях по знаку ΔH и ΔS и системе возможно только экзотермические процессы?

1) ΔH>0; ΔS>0

2) ΔH<0; ΔS> 0

3) ΔH<0; ΔS< 0

4) ΔH=0; ΔS= 0

38. Какие процессы называют экзотермическими?

1) для которых ΔH отрицательно

2) для которых ΔG отрицательно

3) для которых ΔH положительно

4) для которых ΔG положительно

3	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18	19
	1	2	3	1	1	3	2	3	3	3	1	3	1	3	1	1	3	3	1
	20	21	22	23	24	25	26	27	28	29	30	31	32	33	34	35	36	37	38
	4	2	2	2	1	2	3	3	1	1	3	1	1	2	3	3	2	2	1