Коллоквиум. Образцы тестов. Вариант 1

1. Укажите реакцию открытия иона Cr³⁺:

1) 2CrCl₃ + 10KOH + 3H₂O₂ = 2K₂CrO₄ + 6KCl + 8H₂O затем

K₂CrO₄+ Pb(CH₂COO)₂ = PbCrO₄¯ + 2KCH₃COO

2) CrCl₃ + 3NH₄OH = Cr(OH)₃¯ + 3NH₄Cl затем Cr(OH)₃ + KOH = KCrO₂ + 2H₂О

3) Cr(OH)₃ + KOH = KCrO₂ + 2H₂О

4) CrCl₃ + 3KI = CrI₃¯ + 3KCl

2. Ионы Pb²⁺ являются сильными комплексообразователями с биолигандами. Кроме того, ионы свинца способны взаимодействовать с сульфгидрильными группами белков. Поэтому соединения свинца обладают бактерицидным действием и в медицинской практике применяются как прижигающие, антисептические средства как:

1) только наружные

2) наружные и внутренние

3) только внутривенные

4) только пер оральные

3. Радиус атомов элементов возрастает в ряду:

1) Mg, Ca, Ba, Sr

2) O, S, Se, Te

3) B, C, N, O

4) Na, Rb, K, Se

4. Вещества, имеющие только sp3 гибридизацию атомных орбиталей приведены в ряду:

1) ССl₄ C₂H₆ SiH₄

2) C₂H₂ CH₄ BF₃

3) NH₃ C₂H₄ H₂O₂

4) H₂O BH₃ CaCl₂

5. Вещества, содержащие только ковалентные полярные химические связи, приведены в ряду:

1) NO₂, SOCl₂, P₂O₅

2) Fe, H₂SO₄, CH₃COOH

3) PF₅, Cl₂O₇, NH₄Cl

4) H₃PO₄, BF₃, CH₃COONH₄

6. Гибридизация атомных орбиталей(АО) – это:

1) образование p-делокализованного облака

2) выравнивание АО по форме

3) выравнивание АО по энергии

4) выравнивание АО по форме и энергии

7. Типу гибридизации sp соответствует структура внутренней сферы комплексного соединения:

1) линейная

2) тетраэдрическая

3) квадратная

4) октаэдрическая

8. Растворимость в ряду солей CaHPO₄ – Ca₅(PO₄)₃OH

1) увеличивается

2) уменьшается

3) не изменяется

4) зависит от объема раствора

9. Патологический процесс замещения ионов кальция в гидроксофосфате кальция на ионы стронция с образованием менее растворимого соединения Sr₅(PO₄)₃OH называется:

1) кальцинозом

2) изоморфизмом

3) каменной болезнью

4) ацидозом

10. Коэффициент перед молекулой восстановителя в уравнении реакции равен:

KNO₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ = KNO₃ + Cr₂ (SO₄) ₃ + K₂SO₄ + H₂O

1) 1

2) 2

3) 3

4) 5

11. Коэффициент перед молекулой восстановителя в уравнении реакции

K₂Cr₂O₇ + KI + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + I₂ + K₂SO₄ + H₂O равен:

1) 8

2) 6

3) 4

4) 10

12. Электролитом не является:

1) расплав КОН

2) азотная кислота

3) раствор NaOH

4) этиловый спирт

13. К 100 г 5% NaCl добавили 150 г воды. Массовая доля вещества в растворе составляет:

1) 8%

2) 6 %

3) 3%

4) 2 %

14. Степень диссоциации в растворах слабых электролитов – это отношение:

1) количества продиссоциировавших молекул к общему количеству молекул вещества

2) общего количества молекул вещества к количеству продиссоциировавших молекул

3) активной концентрации вещества к общей концентрации вещества в растворе

4) общей концентрации вещества в растворе к активной концентрации вещества

15. Ослабить гидролиз соли NH₄NO₃ можно добавлением:

1) NaOH

2) NaCl

3 ) HCl

4) NaCN

16. Уравнение справедливо для соли, образованной:

1) одноосновной сильной кислотой и однокислотным слабым основанием

2) однокислотным слабым основанием и одноосновной сильной кислотой

3) однокислотным слабым основанием и одноосновной слабой кислотой

4) однокислотным слабым основанием и многоосновной сильной кислотой

17. Гидролиз соли NaСN протекает с образованием среды:

1) щелочной

2) нейтральной

3) слабо кислой

4) сильно кислой

18. Кислотно–основное состояние организма связано, главным образом, с:

1) бикарбонатной буферной системой

2) фосфатной буферной системой

3) белковой буферной системой

4) аммиачной буферной системой

19. Фосфатная кислота может быть использована, чтобы получить:

1) 3 разных буферных растворов

2) только один буфер НРО₄^2-, Н₂РО₄^-

3) не дает буферных систем

4) только в смеси с уксусной и борной кислотами

20. Укажите, какая из приведенных смесей электролитов может проявлять буферные свойства:

1) NH₂-CH₂-COONa NH₂-CH₂-COOH

2) NaCl, NH₂-CH₂-COOH.

3) NaCl, NaOH

4) Na₃PO₄, NaOH

21. рН буферной системы не зависит от:

1) природы слабого компонента

2) соотношения компонентов системы

3) температуры

4) объема буферной системы

22. Состояние эквивалентности- это:

1) изменение окраски индикатора вблизи точки нейтральности

2) число моль- эквивалентов определяемого вещества равно числу моль- эквивалентов рабочего раствора

3) pH среды должно быть равно 7

4) совпадение точки нейтральности и эквивалентности

23. Внутренняя и внешняя сферы связаны:

1) донорно-акцепторной связью

2) ионной связью

3) водородной связью

4) металлической

24. BaH₂+H₂O→ Ba(OH)₂ +....... Пропущенное вещество в схеме реакции:

1) H₂O₂

2) O₂

3) H₂

4) BaО

25. В цепи превращений. «алюминий → сульфат алюминия (+NaOH) → Х₁(t) → Х₂» Х2-это:

1. Al

2. Al₂O₃

3. NaAlO₂

4. HAlO₂

26. Для цепочки превращений Fe + O₂ + H₂O → X₁ + t° → X₂ + Al t° → X₃ конечным веществом X3 является:

1) Fe

2) Fe₂O₃

3) Fe₃O₄

4) FeO

27. В наибольшей степени сместить в сторону образования продукта равновесие в системе

2SO_2(г) + O_2(г) ↔ 2SO_3(г) + Q можно, если одновременно:

1. повысить и давление, и температуру

2. понизить и давление, и температуру

3. понизить давление, повысить температуру

4. повысить давление, понизить температуру

28. Для смещения химического равновесия процесса N_2(г) +O₂↔ 2NO_(г) - Q

в сторону образования монооксида азота необходимо:

1. повысить давление

2. повысить температуру

3. понизить температуру

4. уменьшить концентрацию азота

29. Для смещения равновесия в системе CaCO₃(тв) ↔CaO(тв) + CO₂(г) ∆H° > 0

в сторону продуктов реакции необходимо:

1) увеличить давление

2) уменьшить температуру

3) ввести катализатор

4) увеличить температуру

30. При обратимой химической реакции катализаторы оказывают следующее влияние:

1) одинаково ускоряют и прямую и обратную реакции

2) ускоряют только прямую реакцию

3) ускоряют только обратную реакцию

4) не влияют на скорость протекания химической реакции

31. Как формируется правило Вант–Гоффа?

1) при повышении температуры на 10 градусов скорость химической реакции увеличивается

в 2 – 4 раза

2) для большинства химических реакций скорость реакции увеличивается с ростом температуры

3) скорость реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени, равные стехиометрическим коэффициентам реакции

4) для большинства химических реакций скорость реакции уменьшается с ростом температуры

32. При уменьшении концентрации вещества A₂ в 3 раза скорость одностадийной реакции

2A _2(г) + B_{2 (г)} = 2A₂B_(г) :

1. увеличивается в 3 раза

2. уменьшается в 3 раза

3. увеличивается в 9 раз

4. уменьшается в 9 раз

33. Закон, выражающий влияние концентраций реагирующих веществ на скорость химической реакции, называется законом:

1) Гесса

2) Аррениуса

3) Вант-Гоффа

4) действующих масс

34. Действие ферментов: а) изменяет тепловой эффект реакции б) снижает энергию активации реакции в) увеличивает скорости прямой и обратной реакций г) является избирательным.

1) а, б, в, г

2) б, в, г

3) б, г

4) б

35. Критерием самопроизвольного протекания процесса является:

1) ∆ G > 0

2) ∆ G < 0

3) ∆ G =0

4) ∆G > T∆ S

36. Теплота образования какого оксида химическим количеством 1 моль наименьшая?

1. 2Mg_(т) + О_2(г) = 2MgO_(т) + 1200 кДж

2. 2Сu_(т) + O_2(г) - 309,6 кДж = 2СuО_(т)

3. Zn_(T) + 0,5O_2(г) = ZnO_(т) + 350 кДж

4. 2А1_(т) + 1,5O_2(г) = А1₂О_3(т) + 1600 кДж

37. Какими одновременно действующими факторами определяется направленность химического процесса?

1) энтальпийным и температурным

2) энтальпийным и энтропийным

3) энтропийным и температурным

4) энтропийным и давлением

38. Как изменяется энтропия системы за счет прямой и обратной реакции при синтезе аммиака?

1) прямая реакция идет с уменьшением энтропии, обратная – с увеличением

2) прямая реакция идет с увеличением энтропии, обратная – с уменьшением

3) энтропия не изменяется в ходе реакции

4) энтропия сначала увеличивается, затем уменьшается

1	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18	19
	1	1	2	1	1	4	1	2	2	3	2	4	4	1	3	2	1	1	1
	20	21	22	23	24	25	26	27	28	29	30	31	32	33	34	35	36	37	38
	1	4	2	2	3	2	1	4	2	4	1	1	4	4	2	2	2	2	1