3) Во внутренней среде эритроцитов

4) Во внеклеточной жидкости

9. Формиатная буферная система приготовлена смешиванием 0,1 моль – экв НСООН (рК = 3,75) и HCOONa, pH раствора:

1) 3,75

2) 3,45

3) 4,05

4) 4,40

10. рН крови в норме:

1) 6,80 – 6,90

2) 7,90 – 8,02

3) 7,36 – 7,42

4) 7,52 – 7,82

11. Если рН буф р-ра > рКд слабого компонента, то система устойчива:

1) к избытку соли

2) к избытку щелочи

3) устанавливается равновесие

4) к избытку кислоты

12. При одинаковой концентрации компонентов буферной системы, буферная емкость:

1) возрастает и она максимальна

2) уменьшается

3) не зависит от концентрации компонентов системы

4) проходит через максимум и уменьшается

13. Какой анион HPO₄^2- или Н₂РО₄^- принимает участие в нейтрализации протонов в почечной ткани:

1) Н₂РО₄^-

2) HPO₄^2-

3) оба аниона в одинаковой степени

4) анионы не принимают участие

14. К 1 литру буферного раствора прибавили 10мл 0,1н КОН; ΔрН = 0,10. Буферная емкость по основанию равна:

1) 1 моль-экв/л

2) 0,01 моль–экв/л

3) 0,001 моль–экв/л

4) 0,1 моль–экв/л

15. Алкалоз – это смещение рН плазмы крови:

1) < 7,36

2) >7,36

3) рН=7,36

4) рН не меняется

16. Белковая буферная система действует в организме совместно с:

1) бикарбонатным буфером

2) фосфатным буфером

3) действует сама по себе

4) гемоглобиновой буферной системой

17. Какой буферный раствор – бикарбонатный или ацетатный – надо взять, если рН р-ра должен быть 6,00:

1) бикарбонатный

2) ацетатный

3) оба пригодны

4) оба не подходят

18. Если рН буф р-ра > рКд слабой кислоты, что надо прибавить, чтобы рН стало равным рКд:

1) щелочь

2) соль

3) кислоту

4) воду

Вариант 4	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
	4	1	2	2	1	2	1	2	2	3	4	1	2	2	2	1	1	2

Часть в

В-1	Буферный раствор приготовлен из 500 мл 0,2н раствора молочной кислоты СН3СНОН-СООН (рК = 3,86) и 300 мл 0,4н раствора лактата натрия а) Определить рН этого буферного раствора б) Как изменится рН при добавлении к нему 100 мл 0,1н раствора NaOH? в) Расчитать буферную емкость по щелочи
В-2	На основе угольной кислоты можно получить 2 вида буферных систем в соответствии с рК1 = 6,37; рК2 = 10,35; а) Составить эти две системы и выбрать ту, которая необходима для приготовления буферного раствора с рН = 9,95 б) Как приготовить 500 мл такого раствора из 1н растворов компонентов?
В-3	Метаболический алкалоз – причина, следствие, лечение.

Вариант 5

Часть А

1. Фосфорная кислота может быть использована, чтобы получить:

1) 3 разных буферных раствора

2) только один буфер НРО₄^2-, Н₂РО₄^-

3) не дает буферных систем

4) только в смеси с уксусной и борной кислотами

2. Кислотно–основное состояние организма связано главным образом с:

1) бикарбонатной буферной системой

2) фосфатной буферной системой

3) белковой буферной системой

4) аммиачной буферной системой

3. Экстренная мера при ацидозе:

1) Na₂SO₄

2) NaHCO₃

3) NH₄CH₃COO

4) NH₄CI

4. Зона действия буферной системы – это:

1) рН > pKд слабого электролита

2) рН < pKд слабого электролита

3) рН = pKд ± 1

4) рН = pKд слабого электролита

5. К фосфатной буферной системе прибавили щелочь:

1) концентрация H₂PO₄^- уменьшается, концентрация HPO₄^2- увеличивается

2) концентрация H₂PO₄^- увеличивается, концентрация HPO₄^2- уменьшается

3) концентрация компонентов увеличиваются одинаково

4) обе концентрации не меняются

6. Смешали 100мл 0,1н CH₃COOH (рК = 4,76) и 100мл 0,1н CH₃COONa рН раствора:

1) 5,36

2) 4,16

3) 4,76

4) 5,10

7. Буферное действие белков связано:

1) с их амфотерными свойствами

2) с образованием катионов

3) с образованием анионов

4) с образованием биполярного иона

8. Какой вид имеет уравнение Гендерсона – Гассельбаха для бикарбонатной буферной системы в крови человека:

1) рН = рКа + lg

2) рН = 6,11 + lg

3) рН = 14 - рКосн - lg

4) рОН = рКосн - lg

9. Щелочной резерв крови – это:

1) число мл СО₂ в 100 мл крови

2) число мл NaOH при титровании