Часть в

В-1	Буферный раствор приготовлен из 250 мл 0,1н раствора слабого органического основания (рК = 4,64) и 500 мл 0,2н раствора соли этого основания а) Определить рН этого буферного раствора б) Как изменится рН при добавлении к нему 100 мл 0,05н раствора щелочи? в) Расчитать буферную емкость по щелочи
В-2	а) Какую из кислот: Н3ВО3 (рК = 9,18), H2CO3 (pK = 6,37), CH3COOH (pK = 4,75) лучше выбрать для приготовления буферного раствора с рН = 6,07 и наибольшей буферной емкостью? б) Как приготовить 100 мл такого раствора из 0,1н растворов компонентов?
В-3	Гемоглобиновая буферная система представлена слабыми кислотами ННв и ННвО2 и сопряженными им основаниями. Покажите механизм действия

Вариант 3

Часть А

1. При диабете в организме накапливается β – гидроксимасляная кислота и развивается:

1) метаболический алкалоз

2) респираторный алкалоз

3) метаболический ацидоз

4) респираторный ацидоз

2. Фермент карбоангидраза способствует:

1) выделению воды

2) связыванию протонов кислоты

3) связыванию основных компонентов

4) выделению СО₂ через легкие

3. Что такое водородный показатель – рН:

1) конц. ионов водорода

2) ионное произведение воды

3) – lgC_H⁺

4) активность протонов

4. Буферный раствор состоит из:

1) двух кислот

2) двух сильных электролитов

3) двух оснований

4) слабого электролита и его соли

5. рН буферного раствора при разбавлении:

1) остается постоянным

2) изменяется мало

3) существенно меняется

4) сперва увеличивается, затем уменьшается

6. Найдите фосфатную буферную систему:

1) HCOO^-, HCOOH

2) PO₄^3-, HPO₄^2-

3) HPO₄^2-, H₂PO₄^-

4) NO₃^-, HNO₃

7. В эритроцитах ( рН = 7,25 ) не находится:

1) гемоглобиновая буферная система

2) белковый буфер

3) бикарбонатный буфер

4) фосфатный буфер

8. К ацетатной буферной системе прибавили NaOH:

1) конц. СН₃СООН уменьшается, конц. СН₃СОО^- увеличивается

2) конц. СН₃СООН увеличивается, конц. СН₃СОО^- уменьшается

3) обе конц. уменьшаются

4) конц. компонентов не меняются

9. В бикарбонатном буфере избытку сильной кислоты противодействует:

1) соль NaHCO₃

2) слабая кислота СО₂ + Н₂О

3) соль + слабая кислота

4) соль NaCI

10. При ацидозе рН плазмы крови смещается в область:

1) меньших значений

2) больших значений

3) рН не меняется

4) нейтрального рН

11. Гемоглобиновая буферная система действует:

1) в плазме крови

2) в плазме крови и во внутренней среде эритроцитов

3) во внутренней среде эритроцитов

4) во внеклеточной жидкости

12. К буферным системам относятся:

1) NaCH₃COO / CH₃COOH и NH₄CI / NH₄OH

2) NaHCO₃ / H₂CO₃ и NaNO₃ / HNO₃

3) Na₂HPO₄ / NaH₂PO₄ и KCI / KOH

4) NH₄CI / HCI и NH₄CI / NaOH

13. К 500мл буферного раствора прибавили 20мл 0,1н HCI; DрН = 0,20. Буферная емкость по кислоте равна:

1) 0,004 моль-экв/л

2) 0,2 моль-экв/л

3) 0,02 моль-экв/л

4) 0,01 моль-экв/л

14. Белковая буферная система при рН < ИЭТ образуют пару:

1) H₃N⁺ - Pt – COO^- и NH₂ – Pt – COO^-

2) H₃N⁺ - Pt – COO^- и H₃N⁺ - Pt – COOH

3) H₃N⁺ - Pt – COO^- и H₂N - Pt – COOH

4) H₂N - Pt – COO^- и H₂N - Pt – COOH

15. При вдыхании чистого О₂ парциальное давление СО₂ уменьшается, в легких развивается: