Хімічні властивості карбонових кислот

Карбонові кислоти – це слабкі кислоти, кислоти-неокисники, слабкі електроліти, крім метанової кислоти, яка є електролітом середньої сили.

1. Розчини карбонових кислот змінюють забарвлення індикаторів.

2. Взаємодіють з металами, розташованими в ряду активності до водню.

R – СООН + Ме → (R – СОО)_nМе + Н₂,

де n - валентність металу

6 СН₃ – СООН + 2 Аl → 2 (СН₃ – СОО)₃ Аl + 3 Н₂ (Л.р.)

^{оцтова кислота Алюміній ацетат}

Солі оцтової кислоти – ацетати.

3. Взаємодіють з оксидами металів:

R – СООН + Ме₂О_n → (R – СОО)_nМе + Н₂О

2 СН₃ – СООН + МgО → (СН₃ – СОО)₂Мg + Н₂О (Л.р.)

4. Взаємодіють з основами (реакція нейтралізації):

R – СООН + Ме(ОН)_n → (R – СОО)_nМе + Н₂О

СН₃ – СООН + NаОН → СН₃ – СООNа + Н₂О (Л.р.)

СН₃ – СООН + Nа⁺ + ОН^- → СН₃ – СОО^- + Nа⁺ + Н₂О

СН₃ – СООН + ОН^- → СН₃ – СОО^- + Н₂О

5. Взаємодіють з солями слабших кислот:

кислота + сіль → нова сіль + нова кислота

2 СН₃ – СООН + Nа₂СО₃ → 2 СН₃ – СООNа + Н₂О + СО₂

2 СН₃ – СООН + 2 Nа⁺ + СО^2-₃ → 2 СН₃ – СОО^- + 2 Nа⁺ + Н₂О + СО₂

2 СН₃ – СООН + СО^2-₃ → 2 СН₃ – СОО^- + Н₂О + СО₂

6. При відщепленні молекули води від двох молекул кислоти утворюються ангідриди:

О О

// //

СН₃ – С СН₃ – С

\ \

ОН → О + Н₂О

ОН /

/ СН₃ – С

СН₃ – С \\

\\ О

О оцтовий ангідрид

7. Взаємодіють зі спиртами з утворенням естерів – реакція естерифікації.

О О

// //

R – С + НО – R₁ → R – С + Н₂О

\ ^спирт \

ОН О – R₁

^{карбонова кислота естер}

О О

// //

СН₃ – С + НО – С₃Н₇ → СН₃ – С + Н₂О

\ ^{пропанол} \

ОН О – С₃Н₇

^{оцтова кислота пропіловий естер оцтової кислоти}

8. Вступають в реакції заміщення по вуглеводневому радикалу.

О О

// //

СН₃ – С + Сl₂ → СН₂ – С + НСl

\ | \

ОН Сl ОН

^{оцтова кислота хлороцтова кислота}

О О

// //

СН₂ – С + Сl₂ → Сl – СН – С + НСl

| \ | \

Сl ОН Сl ОН

^{хлороцтова кислота дихлороцтова кислота}

О Сl О

// | //

Сl – СН – С + Сl₂ → Сl – С – С + НСl

| \ | \

Сl ОН Сl ОН

^{дихлороцтова кислота трихлороцтова кислота}

2