Хімічні властивості альдегідів

1. Приєднують водень, при цьому відновлюються до одноатомних спиртів:

R – СОН + Н₂ → R – СН₂ – ОН

СН₃ – СОН + Н₂ → СН₃ – СН₂ – ОН

^{етаналь етанол}

2. Реакція горіння:

С_nН_2n+1СОН + О₂ → СО₂ + Н₂О

2 СН₃ – СОН + 5 О₂ → 4 СО₂ + 4 Н₂О

3. Окиснюються Аргентум (І) оксидом (аміачним розчином) – реакція „срібного дзеркала“, під час реакції на стінках пробірки з'являється шар металічного срібла. Це якісна реакція на альдегідну групу.

О О

// //

R – С + Аg₂О → R – С + 2 Аg ↓

\ \

Н ОН

^{альдегід карбонова кислота}

О О

// //

СН₃ – С + Аg₂О → СН₃ – С + 2 Аg ↓

\ \

Н ОН

^{етаналь етанова (оцтова) кислота}

4. Окиснюються Купрум (ІІ) гідроксидом при нагріванні. Це якісна реакція на альдегідну групу. Під час реакції змінюється колір осаду: спочатку осад синього кольору Сu(ОН)₂, під час нагрівання утворюється осад жовтого кольору СuОН, а потім осад червоного кольору Сu₂О. (Л.р.)

О О

// _tо //

R – С + 2 Сu(ОН)₂ → R – С + 2 СuОН + Н₂О

\ ^{синій осад} \ ^{жовтий осад}

Н ОН

^{альдегід карбонова кислота}

_tо

2 СuОН → Сu₂О + Н₂О

О О

// _tо //

СН₃ – С + 2 Сu(ОН)₂ → СН₃ – С + 2 СuОН + Н₂О

\ ^{синій осад} \ ^{жовтий осад}

Н ОН

^{етаналь оцтова кислота}

_tо

2 СuОН → Сu₂О + Н₂О

5. Реакції полімеризації (на прикладі реакції Бутлерова):

О О

// //

6 Н – С → СН₂ – СН – СН – СН – СН – С

\ | | | | | \

Н ОН ОН ОН ОН ОН Н

^{метаналь} (С₆Н₁₂О₆)

^{глюкоза}

2