- •Гидролиз солей
- •Вопросы для закрепления знаний по данной теме:
- •I Вариант:
- •Укажите уравнение обратимой реакции.
- •2. В какой системе при повышении давления равновесие сместится вправо?
- •5. Рассчитайте, как измениться скорость реакции, при увеличении температуры с 100с до 500с, если температурный коэффициент равен 3
- •6. Вещества, замедляющие скорость химической реакции, называются _________________.
- •7. Установите соответствие между названием вещества и видом химической связи, с помощью которой оно образовано.
- •Вопросы для закрепления знаний по данной теме:
- •II Вариант:
- •1. Укажите уравнение обратимой реакции.
- •2. В какой системе при повышении давления равновесие сместится вправо?
- •5. Рассчитайте, как измениться скорость реакции, при увеличении температуры с 00с до 500с, если температурный коэффициент равен 2
- •7. Установите соответствие между названием вещества и видом химической связи, с помощью которой оно образовано.
- •Вопросы для закрепления знаний по данной теме:
- •III Вариант:
- •1. Укажите уравнение обратимой реакции.
- •2. В какой системе при повышении давления равновесие сместится вправо?
- •5. Рассчитайте, как измениться скорость реакции, при увеличении температуры с 100с до 400с, если температурный коэффициент равен 4
- •6. Правило Вант – Гоффа гласит: при повышении ______________ на каждые 10o скорость реакции увеличивается в 2-4 раза.
- •7. Установите соответствие между названием вещества и видом химической связи, с помощью которой оно образовано.
5. Рассчитайте, как измениться скорость реакции, при увеличении температуры с 100с до 500с, если температурный коэффициент равен 3
1) увеличится в 9раз; 2) увеличится в 27 раз;
3) увеличится в 243 раза; 4) увеличится в 81 раз.
6. Вещества, замедляющие скорость химической реакции, называются _________________.
7. Установите соответствие между названием вещества и видом химической связи, с помощью которой оно образовано.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ВИД ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ
1) алюминий А) ковалентная полярная
2) хлорид калия Б) ионная
3) азот В) ковалентная неполярная
4) аммиак Г) металлическая
Д) водородная
Критерии оценки:
Оценка «5» - написание конспекта и ответы на семь вопросов
«4» - написание конспекта и ответы на пять – шесть вопросов
«3» - написание конспекта и ответы на три - четыре вопроса
Вопросы для закрепления знаний по данной теме:
Инструкция для обучающихся.
При выполнении заданий уровня А (часть 1 ЕГЭ) - задания 1- 5 нужно выбрать среди предложенных ответов один верный и указать его номер, а при выполнении задании 6 – впи-шите слово, заканчивающее данное утверждение. При выполнении заданий уровня Б (часть 2 ЕГЭ) - задание 7 нужно установить соответствие между буквой и цифрой. Цифры в ответе могут повторяться.
II Вариант:
1. Укажите уравнение обратимой реакции.
1) 2SO2 + O2 = 2SO3; 2) NaOH + HCl = NaCl + H2O;
3) FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3↓ + 3KCl; 4) CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O.
2. В какой системе при повышении давления равновесие сместится вправо?
1) 2NO(г) + O2(г) ↔ 2NO2(г); 2) CO(г) + H2O(г) ↔ CO2(г) + H2(г);
3) N2(г) + O2(г) ↔ 2NO(г); 4) 2HI(г) ↔ H2(г) + I2(г)
3. Химическое равновесие в системе 2NO(г) + O2(г) ↔ 2NO2(г) + Q смещается в сторону образования продукта реакции при
1) повышении концентрации NO2; 2) повышении концентрации NO;
3) понижении концентрации O2; 4) понижении концентрации NO.
4. На смещение химического равновесия в системе CO2(г) + C(тв)↔ 2CO(г) - Q в сторону исходных веществ оказывает влияние
1) применение катализатора; 2) повышение температуры;
3) повышение концентрации CO2; 4) понижение температуры.