Гидролиз солей

Гидролиз солей – это взаимодействие ионов соли с водой с образованием малодиссоциирующих электролитов.

В зависимости от типа соли (кислотно- основного взаимодействия) гидролиз бывает:

1.Соли, образованные сильным основанием (щелочью: NaOH, KOH, LiOH, RbOH, CsOH, Ba(OH)₂, Sr(OH)₂) и сильной кислотой (HNO₃, H₂SO₄, HCl, HI, HBr, HClO_4,..) гидролизу не подвергаются, а их растворы имеют нейтральную среду и не меняют цвет индикатора: NaCl Na⁺ + Cl^-

Na⁺ + Cl^- + H₂O ≠

[H⁺] = [OH^-] – среда нейтральная

2. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой (H₂SiO₃, H₂CO₃, H₂S, HF, H₂SO₃, HNO₂..) гидролизу подвергаются, а их растворы имеют щелочную среду и меняют цвет индикатора: Na₂CO₃ 2Na⁺ + CO₃^2-

2Na⁺ + CO₃^2- + H₂O 2Na⁺ + HCO₃^- + OH^-

[H⁺] [OH^-] – среда щелочная

Na₂CO₃ + H₂O NaHCO₃ + NaOH

Гидрокарбонат

натрия

3. Соли, образованные слабым основанием (не растворимым в воде: Cu(OH)₂, Al(OH)₃, Zn(OH)₂, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, Mg(OH)₂…) и сильной кислотой гидролизу подвергаются, а их растворы имеют кислую среду и меняют цвет индикатора:

AlCl₃ Al³⁺ + 3Cl^-

Al³⁺ + Cl^- + H₂O AlOH²⁺ + 3Cl^- + H⁺

[H⁺] [OH^-] – среда кислая

AlCl₃ + H₂O AlOHСl₂ + HCl гидроксохлорид

алюминия

4. Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой подвергаются полному гидролизу, а их растворы имеют нейтральную среду или слабокислую или слабощелочную среды: Al₂S₃ Al³⁺ + S^2-

Al³⁺ + S^2- + 6H₂O 2Al(OH)₃ + 3H₂S

Al₂S₃ + 6H₂O 2Al(OH)₃ + 3H₂S

[H⁺] = [OH^-] – среда нейтральная

Вопросы для закрепления знаний по данной теме:

Инструкция для обучающихся.

При выполнении заданий уровня А (часть 1 ЕГЭ) - задания 1- 5 нужно выбрать среди предложенных ответов один верный и указать его номер, а при выполнении задании 6 – впи-шите слово, заканчивающее данное утверждение. При выполнении заданий уровня Б (часть 2 ЕГЭ) - задание 7 нужно установить соответствие между буквой и цифрой. Цифры в ответе могут повторяться.

I Вариант:

1. Укажите уравнение обратимой реакции.

1) 2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O; 2) N₂ + 3H₂ = 2NH₃;

3) AlCl₃ + 3NaOH = Al(OH)₃↓ + 3NaCl; 4) Li₂O + 2HCl = 2LiCl + H₂O.

2. В какой системе при повышении давления равновесие сместится вправо?

1) 2CO_2(г) ↔ 2CO_(г) + O_2(г); 2) C₂H_4(г) ↔ C₂H_2(г) + H_2(г);

3) PCl_3(г) + Cl_2(г)↔ PCl_5(г); 4) H_2(г) + Cl_2(г)↔ 2HCl_(г).

3. В системе 2SO_2(г) + O_2(г) ↔ 2SO_3(г) + Q смещению химического равновесия в сторону исходных веществ будет способствовать

1) уменьшение концентрации SO₂; 2) увеличение концентрации SO₂;

3) увеличение концентрации O₂; 4) уменьшение концентрации SO₃.

4. На смещение химического равновесия в системе N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃ + Q не оказывает влияния

1) понижение температуры; 2) повышение давления;

3) удаление NH₃ из зоны реакции; 4) применение катализатора.