Периодический закон и периодическая система химических элементов д.И.Менделеева

6 марта (по новому стилю 19 марта) на заседании Русского химического общества было сделано официальное сообщение об открытии периодического закона:

Свойства простых тел, а также форма и свойства соединений элементов, находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов.

Современная формулировка ПЗ:

Свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от величины зарядов их атомных ядер.

Периодическая таблица химических элементов – графическое изображение периодического закона.

Период – горизонтальный ряд элементов, в пределах которого свойства изменяются последовательно (от щелочного металла – ns¹ до благородного газа – ns²p⁶). Периоды бывают малые (1-3) и большие (4-7), а его номер определяет число энергетических уровней (электронных слоев) в атомах элементов данного периода.

В периодах с увеличением зарядов атомных ядер элементов (слева направо) металлические (восстановительные) свойства ослабевают, а неметаллические (окислительные) усиливаются, т.к. возрастает число электронов на внешнем уровне атома, а число энергетических уровней в атомах остается постоянным; уменьшается радиус атомов, электроотрицательность возрастает. В периодах: высшая положительная степень окисления увеличивается от +1 до +8; низшая степень окисления увеличивается от - 4 до -1; в соединениях элементов происходит усиление кислотных и ослабление основных свойств.

Группа – это вертикальный ряд элементов, включает сходные по свойствам элементы и делится на главную подгруппу - А (входят элементы малых и больших периодов– s- и p-элементы) и побочную подгруппу – В (входят элементы больших периодов d- элементы, а также f- элементы: лантаноиды и актиноиды).

Номер группы – это число электронов на внешнем уровне и высшая степень окисления в соединениях для элементов главных подгрупп и максимальное число валентных электронов для элементов побочных подгрупп.

В группах (главных подгруппах) с увеличением зарядов атомных ядер элементов (сверху вниз) металлические (восстановительные) свойства усиливаются, а неметаллические (окислительные) ослабевают, т.к. число электронов на внешнем уровне атомов остается одинаковым, но увеличивается число энергетических уровней в атоме и увеличивается радиус атомов, уменьшается электроотрицательность.

В группах: высшая положительная степень окисления постоянна: низшая степень окисления не изменяется и равна (8 - n), где n – номер группы для (4 – 7 групп), основные свойства соединений усиливаются, кислотные ослабевают.

Сущность явления периодичности объясняется тем, что с возрастанием заряда ядра атомов элементов наблюдается периодическая повторяемость элементов с одинаковым числом валентных электронов (электроны наружного энергетического уровня), чем объясняется периодическая повторяемость свойств химических элементов и их соединений.

Вопросы для закрепления знаний по данной теме:

Инструкция для обучающихся.

При выполнении заданий уровня А (часть 1 ЕГЭ) - задания 1- 5 нужно выбрать среди предложенных ответов один верный и указать его номер, а при выполнении задании 6 – впи-шите слово, заканчивающее данное утверждение. При выполнении заданий уровня Б (часть 2 ЕГЭ) - задание 7 нужно установить соответствие между буквой и цифрой. Цифры в ответе могут повторяться.