5. В каком объеме насыщенного раствора Ag₂Sсодержится 1 мг растворенной соли? .

6. Написать ионное и молекулярное уравнения гидролиза Na₂SO₃, и указать реакцию среды раствора. Определить рН раствора, если концентрация соли равна 0,1 М.

7. Как изменится рН воды, если к 10 л ее добавить 0,01 моль HCl?

8. Определить концентрацию ионов водорода в растворе, рН которого равен 1,2?

9. Определите рН раствора циановодородной кислоты HCN с концентрацией 0,02 моль/л. (К_а = 7,9 ^.10^-2)

10. Сколько граммов FeSO₄ содержалось в растворе, если при электролитическом осаждении всего железа из этого раствора на аноде выделилось 2712 мл кислорода, измеренных при –3°С и 103,4 кПа?

Идз «Растворы. Окислительно-восстановительные реакции» Вариант №19

1. Сколько граммов растворенного вещества и сколько граммов воды содержится в 750 г 15%-ного раствора соляной кислоты HCl?

2. Вычислите молярную концентрацию 40%-ного раствора гидроксида натрия NaOH ( ).

3. При 0°С давление пара эфира (C₂H₅)₂O составляет 2465 Па. Найдите давление пара 5%-ного раствора анилина C₆H₅NH₂ в эфире при этой же температуре.

4. Закончите составление следующих уравнений и найдите коэффициенты с помощью схем электронного баланса:

   1. I₂ + K₂SnO₂ + KOH → K₂SnO₃ + KI + …

   2. Ag + HNO₃ → AgNO₃ + NO + …

   3. NaNO₂ + K₂Cr₂O₇ + HCl → NaNO₃ + CrCl₃ + …

   4. K₂MnO₄ + SO₂ → MnSO₄ + K₂SO₄

   5. Cl₂ + KOH → KCl + KClO₃ + …

5. Написать ионное и молекулярное уравнения гидролиза CuSO₄, и указать реакцию среды раствора. Определить рН раствора, если концентрация соли равна 0,05 М.

6. Вычислить объем воды, необходимый для растворения при 25 °С 1 гBaSO₄.. .

7. Определить концентрацию ионов водорода в растворе, рН которого равен 5,8?

8. Каково значение рН 0,5 М раствора гидроксида калия?

9. Определите рН раствора азотистой кислоты с концентрацией 0,47 моль/л. ( K_a=4,6 ^.10^-4)

10. Сколько граммов FeSO₄ содержалось в растворе, если при электролитическом осаждении всего железа из этого раствора на аноде выделилось 2712 мл кислорода, измеренных при –3°С и 103,4 кПа?

Идз «Растворы. Окислительно-восстановительные реакции» Вариант №20

1. Сколько граммов растворенного вещества содержит 1 л 0,5М. раствора Na₂CO₃?

2. Вычислите моляльную концентрацию 98%-ного раствора серной кислоты H₂SO₄ ( ).

3. Вычислите осмотическое давление 0,25М раствора сахара при 38°С.

4. Закончите составление следующих уравнений и найдите коэффициенты с помощью схем электронного баланса:

   1. Br₂ + SnCl₂ + NaOH → Na₂SnO₃ + NaBr + …

   2. Ag + HNO₃ → AgNO₃ + NO₂ + …

   3. H₂O₂ + K₂Cr₂O₇ + HNO₃ → O₂ + Cr(NO₃)₃ + …

   4. K₂MnO₄ + K₂SO₃ + H₂O → MnO₂ + K₂SO₄ + …

   5. H₂SO₃ + H₂S → S + H₂O

5. Найти массу серебра, находящегося в виде ионов в 1 л насыщенного раствора AgBr. .

6. Как изменится рН воды, если к 3 л ее добавить 0,09 моль NaOH?

7. Написать ионное и молекулярное уравнения гидролиза Li₂S и указать реакцию среды раствора. Определить рН раствора, если концентрация соли равна 0,01 М.

8. Определить концентрацию гидроксид-ионов в растворе, рН которого = 9,5?

9. Определите рН раствора фосфорной кислоты (считая ее диссоциацию только по первой ступени) с концентрацией 0,1 моль/л. (К_а=7,5 ^.10^-3)

10. При какой силе тока можно получить на катоде 0,5 г Ni, подвергая электролизу раствор NiSO₄ в течении 25 минут?