Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
ИДЗ №3.docx
Скачиваний:
3
Добавлен:
01.03.2025
Размер:
95.43 Кб
Скачать
  1. Сколько граммов растворенного вещества и сколько граммов воды содержится в 120 г 6%-ного раствора аммиака NH3?

  2. Вычислите молярную концентрацию 27,1%-ного раствора хлорида аммония NH4Cl ( ).

  3. Давление пара воды при 10°С составляет 1228 Па. В каком количестве воды следует растворить 23 г глицерина C3H8O3 для получения раствора, давление пара которого составляет 1200 Па при той же температуре?

  4. Закончите составление следующих уравнений и найдите коэффициенты с помощью схем электронного баланса:

    1. O2 + SnCl2 + HCl → H2SnCl6 + H2O + …

    2. Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + …

    3. Zn + K2Cr2O7 + HCl → ZnCl2 + CrCl3 + …

    4. FeCl2 + Cl2 → FeCl3

    5. KClO3 → KClO4 + KCl

  5. Написать ионное и молекулярное уравнения гидролиза (NH4)2СO3 и указать реакцию среды раствора. Найти степень гидролиза при концентрации соли = 0,5 моль/л

  6. Образуется ли осадок сульфата серебра, если к 0,02 Мраствору AgNO3добавить равный объем 1 н. раствора H2SO4? .

  7. Определить концентрацию ионов водорода в растворе, рН которого равен 2,5?

  8. Каково значение рН 0,8 М раствора гидроксида лития?

  9. Определите рН раствора селеноводородной кислоты H2Se (считая ее диссоциацию только по 1 ступени) с концентрацией 0,06 моль/л. (K1=1,7 .10-4)

  10. При электролизе в течение 30 минут раствора NaCl на аноде выделилось 2,8 л хлора, измеренных при 0°С и 101,3 кПа. Вычислите силу тока электролиза.

ИДЗ «Растворы. Окислительно-восстановительные реакции»

Вариант №17

  1. Сколько граммов растворенного вещества содержит 1 л 0,3M. раствора H3PO4?

  2. Вычислите моляльную концентрацию 12%-ного раствора гидроксида калия KOH ( ).

  3. При какой температуре осмотическое давление, содержащего в 1 л45 г глюкозы C6H12O6, достигнет 607,8 кПа?

  4. Закончите составление следующих уравнений и найдите коэффициенты с помощью схем электронного баланса:

    1. O2 + Fe(OH)2 + H2O → Fe(OH)3 + …

    2. Bi + HNO3 → Bi(NO3)3 + NO + …

    3. KI + K2Cr2O7 + H2SO4 → I2 + Cr2(SO4)3 + …

    4. FeCl2 + Cl2 + NaOH → FeCl3 + NaCl + …

    5. S + KOH → K2SO3 + K2S + …

  5. Во сколько раз растворимость (в моль/л) Fe(oh)2в воде больше растворимости Fe(oh)3 при 25°с? и .

  6. Написать ионное и молекулярное уравнения гидролиза NiCl2 и указать реакцию среды раствора. Определить рН раствора, если концентрация соли равна 0,007 М.

  7. Каково значение рН 0,04 М раствора азотной кислоты?

  8. Определить концентрацию гидроксид-ионов в растворе, рН которого = 12?

  9. Определите рН раствора гироксида аммония с концентрацией 0,08 моль/л. (Кв=1,8 .10-5)

  10. При электролизе раствора AgNO3 в течение 50 минут при силе тока в 3 А на катоде выделилось 9,6 г серебра. Определите выход серебра в процентах от теоретического.

Идз «Растворы. Окислительно-восстановительные реакции» Вариант №18

  1. Сколько граммов вещества следует взять для приготовления 100 мл 0,4М раствора BaBr2?

  2. Вычислите нормальную концентрацию 18%-ного раствора аммиака NH3 ( ).

  3. Раствор, содержащий 5,4 г вещества-неэлектролита в 200 г воды, кипит при 100,078°С. Вычислите молекулярную массу растворенного вещества, если эбулиоскопическая константа воды равна 0,52°.

  4. Закончите составление следующих уравнений и найдите коэффициенты с помощью схем электронного баланса:

Br2 + Fe(OH)2 + NaOH → Fe(OH)3 + NaBr + …

Bi + HNO3 → Bi(NO3)3 + NO2 + …

Na2S + K2Cr2O7 + H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + …

KMnO4 + K2SO3 + KOH → K2MnO4 + K2SO4 + …

ClO2 + Ba(OH)2 → Ba(ClO2)2 + Ba(ClO3)2 + …