1. Сколько граммов растворенного вещества и сколько граммов воды содержится в 120 г 6%-ного раствора аммиака NH₃?

2. Вычислите молярную концентрацию 27,1%-ного раствора хлорида аммония NH₄Cl ( ).

3. Давление пара воды при 10°С составляет 1228 Па. В каком количестве воды следует растворить 23 г глицерина C₃H₈O₃ для получения раствора, давление пара которого составляет 1200 Па при той же температуре?

4. Закончите составление следующих уравнений и найдите коэффициенты с помощью схем электронного баланса:

   1. O₂ + SnCl₂ + HCl → H₂SnCl₆ + H₂O + …

   2. Fe + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + …

   3. Zn + K₂Cr₂O₇ + HCl → ZnCl₂ + CrCl₃ + …

   4. FeCl₂ + Cl₂ → FeCl₃

   5. KClO₃ → KClO₄ + KCl

5. Написать ионное и молекулярное уравнения гидролиза (NH₄)₂СO₃ и указать реакцию среды раствора. Найти степень гидролиза при концентрации соли = 0,5 моль/л

6. Образуется ли осадок сульфата серебра, если к 0,02 Мраствору AgNO₃добавить равный объем 1 н. раствора H₂SO₄? .

7. Определить концентрацию ионов водорода в растворе, рН которого равен 2,5?

8. Каково значение рН 0,8 М раствора гидроксида лития?

9. Определите рН раствора селеноводородной кислоты H₂Se (считая ее диссоциацию только по 1 ступени) с концентрацией 0,06 моль/л. (K₁=1,7 ^.10^-4)

10. При электролизе в течение 30 минут раствора NaCl на аноде выделилось 2,8 л хлора, измеренных при 0°С и 101,3 кПа. Вычислите силу тока электролиза.

ИДЗ «Растворы. Окислительно-восстановительные реакции»

Вариант №17

1. Сколько граммов растворенного вещества содержит 1 л 0,3M. раствора H₃PO₄?

2. Вычислите моляльную концентрацию 12%-ного раствора гидроксида калия KOH ( ).

3. При какой температуре осмотическое давление, содержащего в 1 л45 г глюкозы C₆H₁₂O₆, достигнет 607,8 кПа?

4. Закончите составление следующих уравнений и найдите коэффициенты с помощью схем электронного баланса:

   1. O₂ + Fe(OH)₂ + H₂O → Fe(OH)₃ + …

   2. Bi + HNO₃ → Bi(NO₃)₃ + NO + …

   3. KI + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → I₂ + Cr₂(SO₄)₃ + …

   4. FeCl₂ + Cl₂ + NaOH → FeCl₃ + NaCl + …

   5. S + KOH → K₂SO₃ + K₂S + …

5. Во сколько раз растворимость (в моль/л) Fe(oh)2в воде больше растворимости Fe(oh)3 при 25°с? и .

6. Написать ионное и молекулярное уравнения гидролиза NiCl₂ и указать реакцию среды раствора. Определить рН раствора, если концентрация соли равна 0,007 М.

7. Каково значение рН 0,04 М раствора азотной кислоты?

8. Определить концентрацию гидроксид-ионов в растворе, рН которого = 12?

9. Определите рН раствора гироксида аммония с концентрацией 0,08 моль/л. (К_в=1,8 ^.10^-5)

10. При электролизе раствора AgNO₃ в течение 50 минут при силе тока в 3 А на катоде выделилось 9,6 г серебра. Определите выход серебра в процентах от теоретического.

Идз «Растворы. Окислительно-восстановительные реакции» Вариант №18

1. Сколько граммов вещества следует взять для приготовления 100 мл 0,4М раствора BaBr₂?

2. Вычислите нормальную концентрацию 18%-ного раствора аммиака NH₃ ( ).

3. Раствор, содержащий 5,4 г вещества-неэлектролита в 200 г воды, кипит при 100,078°С. Вычислите молекулярную массу растворенного вещества, если эбулиоскопическая константа воды равна 0,52°.

4. Закончите составление следующих уравнений и найдите коэффициенты с помощью схем электронного баланса:

Br₂ + Fe(OH)₂ + NaOH → Fe(OH)₃ + NaBr + …

Bi + HNO₃ → Bi(NO₃)₃ + NO₂ + …

Na₂S + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → S + Cr₂(SO₄)₃ + …

KMnO₄ + K₂SO₃ + KOH → K₂MnO₄ + K₂SO₄ + …

ClO₂ + Ba(OH)₂ → Ba(ClO₂)₂ + Ba(ClO₃)₂ + …