1. Сколько граммов растворенного вещества содержит 1 л 0,3M. раствора AlCl₃?

2. Вычислите молярную концентрацию 68,3%-ного раствора нитрата серебра AgNO₃ ( ).

3. Вычислите осмотическое давление 1%-ного раствора сахара C₁₂H₂₂O₁₁ при 30°С, принимая плотность раствора равной единице.

4. Написать ионное и молекулярное уравнения гидролиза (NH₄)₂СO₃ и указать реакцию среды раствора. Найти степень гидролиза при концентрации соли = 0,35 моль/л

5. Вычислить произведение растворимости РbВr₂ при 25 °С, если растворимость соли при этой температуре равна 1,32·10^-2 моль/л.

6. Определить рН 0,09M. раствора соляной кислоты.

7. Определите рН раствора азотистой кислоты с концентрацией 0,008 моль/л. ( K_a=4,6 ^.10^-4)

8. Определить концентрацию ионов водорода в растворе, рН которого равен 13,5?

9. Рассчитайте силу тока, при которой через электролизер с раствором, содержащим 784,4 г KOH, пропускали ток в течение двух суток, если после окончания процесса масса KOH в растворе составляет 848 г.

10. Закончите составление следующих уравнений и найдите коэффициенты с помощью схем электронного баланса:

1. Br₂ + H₂S → S + HBr

2. Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NO₂ + …

3. KI + K₂MnO₄ + H₂O → KIO₃ + MnO₂ + …

4. FeCl₂ + Br₂ → FeCl₂Br

5. NO₂ + H₂O → HNO₃ + NO

ИДЗ «Растворы. Окислительно-восстановительные реакции»

Вариант №12

1. Сколько граммов вещества следует взять для приготовления 50 мл 1М раствора CsNO₃?

2. Вычислите молярную концентрацию 2,6%-ного раствора тетрабората натрия Na₂B₄O₇ ( ).

3. Давление пара воды при 20°С составляет 2338 Па. Сколько граммов сахара C₁₂H₂₂O₁₁ следует растворить в 720 г воды для получения раствора, давление пара которого на 18,7 Па меньше давления пара воды?

4. Написать ионное и молекулярное уравнения гидролиза Na₃PO₄ и указать реакцию среды раствора. Найти степень гидролиза при концентрации соли = 0,1 моль/л

5. Во сколько раз растворимость AgClв 0,001 н. растворе NaClменьше, чем в воде? .

6. Определить рН 20%. раствора гидроксида калия.

7. Определить концентрацию ионов водорода в растворе, рН которого равен 1,5?

8. Определите рН раствора фосфорной кислоты (считая ее диссоциацию только по первой ступени) с концентрацией 0,05 моль/л. (К_а=7,5 ^.10^-3)

9. Ток силой 6,7 А пропущен через электролизер с раствором, содержавшим 34,3 г H₂SO₄. Сколько часов должен длиться электролиз, чтобы масса H₂SO₄ в растворе достигла 49г?

10. Закончите составление следующих уравнений и найдите коэффициенты с помощью или схем электронного баланса:

1. Cl₂ + KBr → Br₂ + KСl

2. Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NO + ..

3. HCl + KMnO₄ → Cl₂ + MnCl₂ + …

4. FeSO₄ + Cl₂ → FeSO₄Cl

5. Ca(OH)₂ + NO₂ → Ca(NO₂)₂ + Ca(NO₃)₂ + …

ИДЗ «Растворы. Окислительно-восстановительные реакции»

Вариант №13

1. Вычислите процентное содержание растворенного вещества в растворе, содержащем 60 г нитрата серебра AgNO₃ в 750 г воды.

2. Вычислите молярную концентрацию 5,67%-ного раствора сульфата калия алюминия KAl(SO₄)₂ ( ).

3. Водный раствор глицерина кристаллизуется при температуре -2,79°С. Вычислите число молей глицерина, приходящиеся на каждые 100 г воды, если криоскопическая константа воды равна 1,86°.

4. Закончите составление следующих уравнений и найдите коэффициенты с помощью или схем электронного баланса:

   1. Cl₂ + KI + H₂O → KIO₃ + KСl + …

   2. Sb + HNO₃ → Sb₂O₅ + NO + …

   3. Na₂SO₃ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + …

   4. Fe(OH)₂ + I₂ + KOH → Fe(OH)₃ + KI

   5. HClO₃ → HClO₄ + ClO₂ + …

5. Написать ионное и молекулярное уравнения гидролиза FeCl₂ и указать реакцию среды раствора.

6. Вычислить растворимость (в моль/л) CaF₂ в воде и в 0,05 Мрастворе СаС1₂. Во сколько раз растворимость во втором случае меньше, чем в первом? .

7. Определить рН 0,01 М. раствора иодоводородной кислоты.

8. Определить концентрацию ионов водорода в растворе, рН которого равен 0,5?

9. Определите рН раствора сероводородной кислоты (считая ее диссоциацию только по первой ступени) с концентрацией 0,2 моль/л. (K₁=1,1 ^.10^-7)

10. При какой силе тока можно из водного раствора NaOH выделить 6 л кислорода, измеренных при 17°С и 98 кПа, в течение 3 часов?