Идз «Растворы. Окислительно-восстановительные реакции» Вариант №9

1. Сколько граммов вещества следует взять для приготовления 2 л 0,1М раствора KCl?

2. Вычислите молярную концентрацию 20%-ного раствора соляной кислоты HCl ( ).

3. Температура кристаллизации бензола 5,5°С, а раствор 6,15 г нитробензола в 400 г бензола кристаллизуется при 4,86°С. Криоскопическая константа бензола 5,12°. Вычислите молекулярную массу нитробензола.

4. Написать ионное и молекулярное уравнения гидролиза K₂SO₃ и указать реакцию среды раствора. Найти степень гидролиза при концентрации соли = 0,06 моль/л

5. Для растворения 1,16 г РbI₂ потребовалось 2 л воды. Найти произведение растворимости соли.

6. Сколько ионов водорода содержится в 1 мл раствора, рН которого равен 9

7. Как изменится рН воды, если к 8 л ее добавить 0,001 моль NaOH?

8. Определите рН раствора гироксида аммония с концентрацией 0,01 моль/л. (К_в=1,8 ^.10^-5)

9. Насыщенный при 20°С раствор медного купороса содержит 27% CuSO₄ 5H₂O. При какой силе тока можно в течении 3 часов выделить всю медь из 1 кг такого раствора?

10. Закончите составление следующих уравнений и найдите коэффициенты с помощью схем электронного баланса

    1. Br₂ + H₂S + H₂O → H₂SO₄ + HBr

    2. SO₂ + HNO₃ → H₂SO₄ + NO + …

    3. FeSO₄ + K₂MnO₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + MnSO₄ + …

    4. SnCl₂ + I₂ → SnCl₂I₂

    5. SnCl₂ + H₂O₂ + NaOH → Sn(OH)₄ + H₂O + …

ИДЗ «Растворы. Окислительно-восстановительные реакции»

Вариант №10

1. Вычислите процентное содержание растворенного вещества в растворе, содержащем 75 г карбоната калия K₂CO₃ в 300 г воды. )

2. Вычислите молярную концентрацию 60%-ного раствора уксусной кислоты CH₃COOH ( ).

3. Вычислите процентное содержание сахара C₁₂H₂₂O₁₁ в водном растворе, температура кипения которого 100,13°, если эбулиоскопическая константа воды равна 0,52°.

4. Написать ионное и молекулярное уравнения гидролиза Cr₂(CO₃)₃ и указать реакцию среды раствора. Найти степень гидролиза при концентрации соли = 0,3 моль/л

5. В 500 мл воды при 18°с растворяется 0,0166 гAg2CrO4. Чему равно произведение растворимости этой соли?

6. Как изменится рН воды, если к 2 л ее добавить 0,08 моль HBr?

7. Определите рН раствора циановодородной кислоты HCN с концентрацией 0,7 моль/л. (К_а = 7,9 ^.10^-2)

8. Ток 10 А проходит через электролизер, в котором находится 0,525 кг 4,5%-ного раствора NaOH. Через сколько часов концентрация NaOH в растворе достигнет 10%?

9. Вычислить растворимость CaF₂ в воде, если ПР = 1^.10^-11.

10. Закончите составление следующих уравнений и найдите коэффициенты с помощью схем электронного баланса:

    1. Cl₂ + H₂S + H₂O → H₂SO₄ + HCl

    2. SO₂ + HNO₃ → H₂SO₄ + NO₂ + …

    3. FeSO₄ + K₂MnO₄ + KOH → Fe(OH)₃ + MnO₂ + …

    4. SnCl₂ + Cl₂ → SnCl₄

    5. NO₂ + H₂O → HNO₃ + HNO₂

ИДЗ «Растворы. Окислительно-восстановительные реакции»

Вариант №11