
- •Вариант №1
- •Идз «Растворы. Окислительно-восстановительные реакции» Вариант №2
- •Закончите составление следующих уравнений и найдите коэффициенты с помощью схем электронного баланса:
- •Идз «Растворы. Окислительно-восстановительные реакции» Вариант №3
- •Закончите составление следующих уравнений и найдите коэффициенты с помощью схем электронного баланса:
- •Идз «Растворы. Окислительно-восстановительные реакции» Вариант № 4
- •Определить концентрацию ионов водорода в растворе, рН которого равен 3,4?
- •Закончите составление следующих уравнений и найдите коэффициенты с помощью схем электронного баланса:
- •Идз «Растворы. Окислительно-восстановительные реакции» Вариант №5
- •Закончите составление следующих уравнений и найдите коэффициенты с помощью схем электронного баланса:
- •Вариант №6
- •Определить концентрацию ионов водорода в растворе, рН которого равен 12,8?
- •Закончите составление следующих уравнений и найдите коэффициенты с помощью схем электронного баланса:
- •Идз «Растворы. Окислительно-восстановительные реакции» Вариант №7
- •Определить концентрацию ионов водорода в растворе, рН которого равен 8,8?
- •Закончите составление следующих уравнений и найдите коэффициенты с помощью схем электронного баланса:
- •Идз «Растворы. Окислительно-восстановительные реакции» Вариант №8
- •Идз «Растворы. Окислительно-восстановительные реакции» Вариант №9
- •Закончите составление следующих уравнений и найдите коэффициенты с помощью схем электронного баланса
- •Вариант №10
- •В 500 мл воды при 18°с растворяется 0,0166 гAg2CrO4. Чему равно произведение растворимости этой соли?
- •Закончите составление следующих уравнений и найдите коэффициенты с помощью схем электронного баланса:
- •Вариант №11
- •Определить концентрацию ионов водорода в растворе, рН которого равен 13,5?
- •Закончите составление следующих уравнений и найдите коэффициенты с помощью схем электронного баланса:
- •Вариант №12
- •Определить концентрацию ионов водорода в растворе, рН которого равен 1,5?
- •Вариант №13
- •Определить концентрацию ионов водорода в растворе, рН которого равен 0,5?
- •Идз «Растворы. Окислительно-восстановительные реакции» Вариант №14
- •Закончите составление следующих уравнений и найдите коэффициенты с помощью схем электронного баланса:
- •Вариант №15
- •Закончите составление следующих уравнений и найдите коэффициенты с помощью схем электронного баланса:
- •Вариант №16
- •Закончите составление следующих уравнений и найдите коэффициенты с помощью схем электронного баланса:
- •Определить концентрацию ионов водорода в растворе, рН которого равен 2,5?
- •Вариант №17
- •Закончите составление следующих уравнений и найдите коэффициенты с помощью схем электронного баланса:
- •Во сколько раз растворимость (в моль/л) Fe(oh)2в воде больше растворимости Fe(oh)3 при 25°с? и .
- •Идз «Растворы. Окислительно-восстановительные реакции» Вариант №18
- •Закончите составление следующих уравнений и найдите коэффициенты с помощью схем электронного баланса:
- •Определить концентрацию ионов водорода в растворе, рН которого равен 1,2?
- •Идз «Растворы. Окислительно-восстановительные реакции» Вариант №19
- •Закончите составление следующих уравнений и найдите коэффициенты с помощью схем электронного баланса:
- •Определить концентрацию ионов водорода в растворе, рН которого равен 5,8?
- •Идз «Растворы. Окислительно-восстановительные реакции» Вариант №20
- •Закончите составление следующих уравнений и найдите коэффициенты с помощью схем электронного баланса:
Идз «Растворы. Окислительно-восстановительные реакции» Вариант №9
Сколько граммов вещества следует взять для приготовления 2 л 0,1М раствора KCl?
Вычислите молярную концентрацию 20%-ного раствора соляной кислоты HCl (
).
Температура кристаллизации бензола 5,5°С, а раствор 6,15 г нитробензола в 400 г бензола кристаллизуется при 4,86°С. Криоскопическая константа бензола 5,12°. Вычислите молекулярную массу нитробензола.
Написать ионное и молекулярное уравнения гидролиза K2SO3 и указать реакцию среды раствора. Найти степень гидролиза при концентрации соли = 0,06 моль/л
Для растворения 1,16 г РbI2 потребовалось 2 л воды. Найти произведение растворимости соли.
Сколько ионов водорода содержится в 1 мл раствора, рН которого равен 9
Как изменится рН воды, если к 8 л ее добавить 0,001 моль NaOH?
Определите рН раствора гироксида аммония с концентрацией 0,01 моль/л. (Кв=1,8 .10-5)
Насыщенный при 20°С раствор медного купороса содержит 27% CuSO4 5H2O. При какой силе тока можно в течении 3 часов выделить всю медь из 1 кг такого раствора?
Закончите составление следующих уравнений и найдите коэффициенты с помощью схем электронного баланса
Br2 + H2S + H2O → H2SO4 + HBr
SO2 + HNO3 → H2SO4 + NO + …
FeSO4 + K2MnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + …
SnCl2 + I2 → SnCl2I2
SnCl2 + H2O2 + NaOH → Sn(OH)4 + H2O + …
ИДЗ «Растворы. Окислительно-восстановительные реакции»
Вариант №10
Вычислите процентное содержание растворенного вещества в растворе, содержащем 75 г карбоната калия K2CO3 в 300 г воды. )
Вычислите молярную концентрацию 60%-ного раствора уксусной кислоты CH3COOH (
).
Вычислите процентное содержание сахара C12H22O11 в водном растворе, температура кипения которого 100,13°, если эбулиоскопическая константа воды равна 0,52°.
Написать ионное и молекулярное уравнения гидролиза Cr2(CO3)3 и указать реакцию среды раствора. Найти степень гидролиза при концентрации соли = 0,3 моль/л
В 500 мл воды при 18°с растворяется 0,0166 гAg2CrO4. Чему равно произведение растворимости этой соли?
Как изменится рН воды, если к 2 л ее добавить 0,08 моль HBr?
Определите рН раствора циановодородной кислоты HCN с концентрацией 0,7 моль/л. (Ка = 7,9 .10-2)
Ток 10 А проходит через электролизер, в котором находится 0,525 кг 4,5%-ного раствора NaOH. Через сколько часов концентрация NaOH в растворе достигнет 10%?
Вычислить растворимость CaF2 в воде, если ПР = 1.10-11.
Закончите составление следующих уравнений и найдите коэффициенты с помощью схем электронного баланса:
Cl2 + H2S + H2O → H2SO4 + HCl
SO2 + HNO3 → H2SO4 + NO2 + …
FeSO4 + K2MnO4 + KOH → Fe(OH)3 + MnO2 + …
SnCl2 + Cl2 → SnCl4
NO2 + H2O → HNO3 + HNO2
ИДЗ «Растворы. Окислительно-восстановительные реакции»
Вариант №11