1. Сколько граммов вещества следует взять для приготовления 300 мл 0,3М раствора K₂SO₃?

2. Вычислите молярную концентрацию 27,1%-ного раствора хлорида аммония NH₄Cl ( ). )

3. Сколько граммов глюкозы C₁₂H₂₂O₆ следует растворить в 260 г воды для получения раствора, температура кипения которого превышает температуру кипения чистого растворителя на 0,05°, если эбулиоскопическая константа воды равна 0,52°? )

4. Написать ионное и молекулярное уравнения гидролиза CuSO₄, и указать реакцию среды раствора. Определить степень гидролиза, если концентрация соли равна 0,05 М.

5. Определить концентрацию ионов водорода в растворе, рН которого равен 12,8?

6. Как изменится рН воды, если к 150м л ее добавить 0,016 моль HСl?

7. Определите рН раствора бромноватистой кислоты (HBrO) с концентрацией 0,001 моль/л. (K_a=2,1 ^.10^-9)

8. Вычислить объем воды, необходимый для растворения при 25 °С 1 гBaSO₄. .

9. При какой силе тока можно в течении 15 минут выделить всю медь из 120 мл раствора Cu(NO₃)₂ с концентрацией 0,2 моль/л

10. Закончите составление следующих уравнений и найдите коэффициенты с помощью схем электронного баланса:

1. Fe₂(SO₄)₃ + Fe → FeSO₄

2. KI + HNO₃ → I₂ + NO₂ + …

3. FeSO₄ + KMnO₄ + KOH → Fe(OH)₃ + K₂MnO₄ + …

4. SnCl₂ + KMnO₄ + KOH → H₂SnO₃ + K₂MnO₄ + …

5. NaNO₂ + Na₂S + H₂SO₄ → NO + S + …

Идз «Растворы. Окислительно-восстановительные реакции» Вариант №7

1. Сколько граммов хлорида калия KCl следует растворить в 100 г воды для получения 5%-ного раствора?

2. Вычислите молярную концентрацию 18%-ного раствора аммиака NH₃ ( ).

3. Давление пара воды при 25°С составляет 3167 Па. вычислите для этой же температуры давление пара раствора, в 450 г которого содержится 90 г глюкозы C₆H₁₂O₆.

4. Написать ионное и молекулярное уравнения гидролиза (NH₄)₂СO₃ и указать реакцию среды раствора. Определить значение рН ,если концентрация соли равна 0,02 моль/л

5. Найти массу серебра, находящегося в виде ионов в 1 л насыщенного раствора AgBr. .

6. Определить концентрацию ионов водорода в растворе, рН которого равен 8,8?

7. Как изменится рН воды, если к 200мл ее добавить 0,06 моль Ba(OH)₂?

8. Определите рН раствора селеноводородной кислоты H₂Se (считая ее диссоциацию только по 1 ступени) с концентрацией 0,3 моль/л. (K₁=1,7 ^.10^-4)

9. Сколько граммов AgNO₃ было в растворе, если для выделения всего серебра из этого раствора потребовалось пропускать ток силой в 0,8 А в течении 20 минут?

10. Закончите составление следующих уравнений и найдите коэффициенты с помощью схем электронного баланса:

1. AgCl + Zn → Ag + …

2. Na₂SO₃ + HNO₃ → Na₂SO₄ + NO + …

3. KI + KMnO₄ + H₂O → KIO₃ + MnO₂ + …

4. FeSO₄ + KMnO₄ + HCl → FeCl₃ + MnSO₄ + MnCl₂ + …

5. FeSO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + H₂O + …

Идз «Растворы. Окислительно-восстановительные реакции» Вариант №8

1. Сколько граммов растворенного вещества содержит 1 л 1.8M. раствора Al₂(SO₄)₃?

2. Вычислите молярную концентрацию 98%-ного раствора серной кислоты H₂SO₄ ( ).

3. Вычислите осмотическое давление 25%-ного раствора сахара C₁₂H₂₂O₁₁ при 15°С, если его плотность .

4. Написать ионное и молекулярное уравнения гидролиза Rb₂S и указать реакцию среды раствора. Найти степень гидролиза при концентрации соли = 0,02 моль/л

5. Исходя из произведения растворимости карбоната кальция, найти массу СаСO₃, содержащуюся в 100 мл его насыщенного раствора. .

6. Как изменится рН воды, если к 4 л ее добавить 0,06 моль NaOH?

7. Определить концентрацию ионов водорода в растворе, рН которого равен 2,8?

8. Определите рН раствора фтороводородной кислоты с концентрацией 0,8 моль/л. (К_а=6,6 ^.10^-4)

9. Какова продолжительность электролиза 262,5 г 6%-ного раствора HgCl₂ при силе тока в 5,8 А?

10. Закончите составление следующих уравнений и найдите коэффициенты с помощью схем электронного баланса:

    1. Cl₂ + NaNO₂ + H₂O → NaNO₃ + HCl + …

    2. Na₂SO₃ + HNO₃ → Na₂SO₄ + NO₂ + …

    3. H₂O₂ + KMnO₄ → O₂ + MnO₂ + …

    4. FeSO₄ + HNO₃ → Fe₂(SO₄)₃ + NO + …

    5. K₂Cr₂O₇ + H₂O₂ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + O₂ + …