ИДЗ «Растворы. Окислительно-восстановительные реакции»

Вариант №1

1. Сколько граммов растворенного вещества содержит 1 л 0,1М. раствора H₂SO₄?

2. Температура кипения эфира 34,6°С, а его эбулиоскопическая константа равна 2,16°. Вычислите молекулярную массу бензойной кислоты, если известно, что 5%-ный раствор этой кислоты в эфире кипит при 35,53°С.

3. В 500 мл воды при 18°С растворяется 0,0166 гAg₂CrO₄. Чему равно произведение растворимости этой соли?

4. Написать ионное и молекулярное уравнения гидролиза Cr₂(CO₃)₃ и указать реакцию среды раствора. Определить степень гидролиза, если концентрация соли равна 0,1 М.

5. Определить рН 0,01 M. раствора уксусной кислоты, в котором степень диссоциации кислоты равна 0,042.

6. Определите рН раствора соляной кислоты с концентрацией 0,08 моль/л.

7. Определить концентрацию ионов водорода в растворе, рН которого равен 4,5?

8. Вычислите молярную концентрацию 15%-ного раствора соляной кислоты HCl (плотность ρ=1,2 г/мл).

9. Сколько граммов меди выделится на катоде при электролизе раствора CuSO₄ в течении 40 минут при силе тока 1,2 А?

10. Закончите составление следующих уравнений и найдите коэффициенты с помощью схем электронного баланса:

Br₂ + Na₂SO₃ + H₂O → Na₂SO₄ + HBr

H₂S + HNO₃ → H₂SO₄ + NO + …

K₂SO₃ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + …

NaIO₃ + SO₂ + H₂O → I₂ + NaHSO₄

HBrO₃ + HBr → Br₂ + H₂O

Идз «Растворы. Окислительно-восстановительные реакции» Вариант №2

1. Сколько граммов растворенного вещества и сколько граммов воды содержится в 250 г 8%-ного раствора карбоната калия K₂CO₃?

2. Вычислите молярную концентрацию 20%-ного раствора соляной кислоты HCl

_{(ρ=1,1 г/ мл)}.

3. Чему равно при температуре -7,5°С осмотическое давление раствора, в 1,5 л которого содержится 276 г глицерина C₃H₈O₃?

4. Написать ионное и молекулярное уравнения гидролиза Hg(NO₃)₂ и указать реакцию среды раствора. Определить степень гидролиза, если концентрация соли равна 0,05 М.

5. Для растворения 1,16 г РbI₂ потребовалось 2 л воды. Найти произведение растворимости соли.

6. Определить концентрацию гидроксид-ионов в растворе, рН которого = 8?

7. Определите рН раствора серной кислоты с концентрацией 0,4 моль/л.

8. Определите рН раствора азотистой кислоты с концентрацией 0,4 моль/л. ( K_a=4,6 ^.10^-4)

9. Сколько минут следует пропускать ток силой 0,5 А через раствор AgNO₃ для выделения 0,27 г серебра?

10. Закончите составление следующих уравнений и найдите коэффициенты с помощью схем электронного баланса:

1. I₂ + SO₂ + H₂O → H₂SO₄ + HI

2. Hg + HNO₃ → Hg(NO₃)₂ + NO₂ + …

3. (NH₄)₂Cr₂O₇ + (NH₄)₂S → S + Cr₂O₃ + …

4. Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O → FeSO₄ + H₂SO₄

5. NH₄NO₃ → N₂O + NO +

Идз «Растворы. Окислительно-восстановительные реакции» Вариант №3