- •«Неорганическая химия» Часть I
- •Общие методические рекомендации по изучению дисциплины
- •Содержание дисциплины
- •Часть I. Общая химия Тема 1. Основные понятия и теоретические представления в химии
- •Тема 2. Классификация и номенклатура неорганических веществ.
- •Тема 3. Строение вещества: атомы, молекулы, жидкие, твердые вещества.
- •Тема 4. Элементы химической термодинамики. Химическое равновесие
- •Тема 5. Кинетика. Механизмы химических реакций.
- •Тема 6 Растворы. Кислотно-основные равновесия.
- •Тема 7. Основы электрохимии. Окислительно-восстановительные реакции
- •Тема 8. Комплексные соединения
- •1. Основные понятия и теоретические представления в химии
- •1.1. Основные законы атомно-молекулярного учения
- •«Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе продуктов реакции».
- •1.2. Газовые законы химии
- •Нормальные условия
- •Примеры решения задач
- •2. Классификация и номенклатура неорганических соединений
- •2.1. Классификация неорганических соединений
- •1 ‑ Моно 4 ‑ тетра 7 ‑ гепта 10 ‑ дека
- •2 ‑ Ди 5 ‑ пента 8 ‑ окта 11 ‑ ундека
- •3 ‑ Три 6 ‑ гекса 9 ‑ нона 12 ‑ додека
- •2.3. Структурно-графические формулы веществ
- •2.4. Общие химические свойства основных классов неорганических веществ
- •2.5. Генетическая связь между важнейшими классами неорганических соединений
- •3. Строение вещества
- •3.1. Современные представления о строении атома.
- •3.2. Основные характеристики атомов
- •3.3. Химическая связь
- •Метод валентных связей (мвс)
- •Гибридизация атомных орбиталей
- •Ориентационное взаимодействие
- •Индукционное взаимодействие
- •Дисперсионное взаимодействие
- •3.5. Агрегатное состояние вещества
- •Контрольные задания
- •4. Химическая термодинамика
- •Примеры решения задач
- •Контрольные задания
- •5. Химическая кинетика. Скорость химических реакций
- •5.1. Понятие скорости химической реакции
- •5.2. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ.
- •5.3. Влияние температуры на константу скорости реакции
- •5.4. Кинетика обратимых реакций
- •5.5. Влияние внешних условий на химическое равновесие
- •Примеры решения задач
- •Контрольные задания
- •6. Растворы. Кислотно-основные равновесия
- •6.1. Концентрация растворов
- •6.2. Растворы неэлектролитов
- •6.3. Растворы электролитов. Теория электролитической диссоциации
- •6.4. Ионизация воды. РН растворов
- •6.5. Растворимость малорастворимых электролитов. Произведение растворимости.
- •6.6. Ионные реакции в растворе
- •6.7. Гидролиз солей
- •Примеры решения задач
- •Контрольные задания
- •7. Окислительно-восстановительные реакции. Основы электрохимии
- •7.1. Расчет степени окисления элемента
- •7.3. Классификация окислительно-восстановительных реакций
- •7.4. Критерий протекания окислительно-восстановительных реакций. Электродный потенциал
- •7.5. Факторы, влияющие на значение электродного
- •Если принять стандартными все концентрации, кроме рН, то:
- •7.6. Превращения энергии в электрохимических системах
- •7.7. Электролиз
- •Примеры решения задач
- •Контрольные задания
- •8. Комплексные соединения
- •8.1. Основные понятия
- •8.2. Номенклатура комплексных соединений
- •8.3. Изомерия комплексных соединений
- •8.4. Устойчивость комплексных соединений в растворе
- •Приложение
- •Перечень вопросов, выносимых на экзамен Общая химия (первый семестр)
- •Основные химические понятия: атомная и молекулярная масса, моль, молярная масса, эквивалент, эквивалентная масса, степень окисления элемента, валентность, фаза.
- •Литература
- •Оглавление
Контрольные задания
301- 330. Для задания вашего варианта:
1. Из четырех веществ (ваш вариант см. столбцы I—4) выберите сильные и слабые электролиты и составьте уравнение диссоциации их в водном растворе.
2. В столбце 1а даны значения молярных концентраций для растворов электролитов из столбца 1. Зная молярную концентрации своего раствора, определите нормальную (молярную концентрацию эквивалента) моляльность, молярную долю, массовую долю вещества, принимая плотность раствора равной 1 г/см3.
3. Рассчитайте рН растворов электролитов из столбцов 1 и 2 для соответствующих концентраций, данных в столбцах 1а и 2а. Для раствора сильного электролита определите ионную силу раствора и активность катионов и анионов. Для раствора слабого электролита рассчитайте степень диссоциации по строгой и приближенной формулам Оствальда и сделайте вывод по полученным значениям. Напишите выражение для констант диссоциации слабого электролита по всем возможным ступеням.
4. В столбце 3 приведены малорастворимые электролиты. Напишите выражение для ПР малорастворимого электролита вашего варианта. Определите, можно ли приготовить раствор этого электролита молярной концентрации, указанной в столбце За. Оцените, в каком объеме воды можно растворить 0,5 г данного малорастворимого вещества.
5. Напишите уравнение гидролиза соли, данной в столбце 4, по всем возможным ступеням и выражение для констант гидролиза по этим ступеням. Оцените (при наличии необходимых табличных данных) значения констант гидролиза для отдельных стадий. Сделайте вывод по полученным значениям.
6. Рассчитайте рН раствора соли из столбца 4, для концентрации указанной в столбце 4а, учитывая только 1-ю ступень гидролиза: Укажите реакцию среды раствора.
№ |
Наименование вещества |
Концентрация вещества |
||||||
|
1 |
2 |
3 |
4 |
1a |
2a |
3a |
4a |
301 |
CsOH |
H2C2O4 |
SrSO4 |
Na2SO3 |
0,002 |
0,01 |
5.10-5 |
0,03 |
302 |
HB |
HBrO |
AgI |
Na2BO3 |
0,002 |
0,04 |
5.10-5 |
0,02 |
303 |
Sr(OH)2 |
H3BO3 |
MnS |
K2S |
0,003 |
0,002 |
5.10-5 |
0,04 |
304 |
RbOH |
CH3COOH |
PbI2 |
Pb(NO3)2 |
0,004 |
0,08 |
5.10-5 |
0,06 |
305 |
Ca(OH)2 |
HCOOH |
PbCl2 |
Al2(SO4)2 |
0,001 |
0,06 |
5.10-6 |
0,02 |
306 |
H2SO4 |
NH4OH |
BaCrO4 |
NaNO2 |
0,008 |
0,08 |
5.10-6 |
0,03 |
307 |
LiOH |
H3PO4 |
Ca3(PO4)2 |
HCOOLi |
0,005 |
0,02 |
5.10-3 |
0,009 |
208 |
HI |
H2SO3 |
CaCO3 |
Na2SiO3 |
0,003 |
0,01 |
5.10-3 |
0,07 |
309 |
Ba(OH)2 |
HCN |
CaSO4 |
K2SO3 |
0,008 |
0,005 |
1 10-5 |
0,08 |
310 |
HClO4 |
NH4OH |
MgSO4 |
(NH4)2SO4 |
0,005 |
0,000,7 |
1.10-6 |
0,05 |
311 |
HCl |
H2Se |
Ag2SO4 |
Na2CO3 |
0,002 |
0,002 |
1.10-5 |
0,04 |
312 |
NaOH |
H2SiO3 |
FeS |
FeCl2 |
0,004 |
0,008 |
1.10-6 |
0,03 |
313 |
KOH |
HNO2 |
NiS |
Ba(NO2)2 |
0,006 |
0,2 |
1.10-6 |
0,05 |
314 |
HNO3 |
HAlO2 |
Ag3PO4 |
KNO2 |
0,002 |
0,007 |
2.10-5 |
0,02 |
315 |
HClO4 |
HClO |
ZnS |
HI |
0,03 |
0,009 |
5.10-4 |
0,02 |
316 |
LiOH |
H2CO3 |
CaC2O4 |
Na2S |
0,04 |
0,02 |
3.10-5 |
0,03 |
317 |
Sr(OH)2 |
H2SeO4 |
BaCO3 |
AlCl3 |
0,005 |
0,007 |
4.10-5 |
0,04 |
318 |
HI |
HF |
PbSO4 |
K2CO3 |
0,03 |
0,04 |
6.10-5 |
0,005 |
319 |
KOH |
H2S |
Ag2Cr2O7 |
NH4Cl |
0,07 |
0,01 |
5.10-4 |
0,06 |
320 |
Ba(OH)2 |
H3PO4 |
AgCN |
CrCl3 |
0,007 |
0,06 |
3.10-6 |
0,07 |
321 |
CsOH |
H2SO3 |
CdS |
ZnCl2 |
0,005 |
0,06 |
7.10-5 |
0,08 |
322 |
Ca(OH)2 |
HCN |
PbCO3 |
NiSO4 |
0,002 |
0,008 |
8.10-5 |
0,09 |
323 |
H2SO4 |
HAlO2 |
AgCl |
NaNO2 |
0,006 |
0,07 |
2.10-4 |
0,001 |
324 |
HBr |
HNO2 |
SnS |
Al2(SO4)3 |
0,02 |
0,02 |
1.10-3 |
0,002 |
325 |
HI |
HF |
Hg2Cl2 |
(NH4)2SO4 |
0,001 |
0,006 |
2.10-6 |
0,005 |
326 |
RbOH |
HClO |
SrSO4 |
Na2SO3 |
0,007 |
0,007 |
2.10-3 |
0,003 |
327 |
NaOH |
H3BO3 |
AgSCN |
CuSO4 |
0,009 |
0,02 |
4.10-3 |
0,004 |
328 |
LiOH |
H2TeO3 |
Ag2CrO4 |
K2Se |
0,006 |
0,003 |
5.10-3 |
0,005 |
329 |
HCl |
H2Te |
Al(OH)3 |
Na2Te |
0,002 |
0,006 |
8.10-6 |
0,006 |
330 |
HClO4 |
NH4OH |
BaSO4 |
KCN |
0,007 |
0,009 |
9.10-5 |
0,007 |