Теория Студент:
Практическая часть Группа:
Контрольные вопросы Дата сдачи работы:
Оценка (в баллах)
Лабораторная работа № растворы электролитов
Теория (оформляется с использованием: Лабораторного практикума по курсу химии для технических университетов, МГТУ,2005, ч.1, стр.71-89 , конспекта лекций, учебника)
Дайте определение электролитам:
Дайте определение электролитической диссоциации:
Дайте определение степени диссоциации (α) и приведите формулу для ее расчета:
Дайте определение сильным электролитам. Укажите значение α :
Приведите формулы веществ – сильных электролитов:
Дайте определение слабым электролитам. Укажите значение α :
Приведите формулы веществ – слабых электролитов:
Приведите уравнение процесса электролитической диссоциации (в общем виде):
Приведите формулы для расчета констант диссоциации аналитической (Кд,с) и термодинамической (Кд,a). Для каких электролитов используется выражение Кд,с ?
Приведите формулу для расчета коэффициента активности (γ=f ):
Приведите уравнения, отражающие процесс диссоциации многоосновной кислоты или многокислотного основания по двум ступеням. Напишите выражение соответственно Ка(I) или Кb(I) по первой и Ка(II) или Кb(II) по второй ступеням.
Приведите общее уравнение диссоциации и выражение общей Ка или Кb для приведенного Вами уравнения:
Приведите выражение ионного произведения воды при 298 К:
Приведите выражения водородного и гидроксидного показателей:
Дайте определение произведению растворимости (ПР):
Приведите выражение произведения растворимости ПР (в общем виде):
Укажите условия образования осадка:
Дайте определение процессу гидролиза:
Приведите пример гидролиза соли, образованной сильной кислотой и сильным основанием. Напишите уравнение реакции в молекулярном виде.
Приведите пример гидролиза по аниону соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием по первой ступени. Напишите уравнение реакции в молекулярном, ионно-молекулярном и сокращенном ионно-молекулярном виде.
Приведите пример гидролиза по катиону соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой по первой ступени. Напишите уравнение реакции в молекулярном, ионно-молекулярном и сокращенном ионно-молекулярном виде.
Приведите пример гидролиза соли, образованной слабой кислотой и слабым основанием. Напишите уравнение реакции в молекулярном, ионно-молекулярном и сокращенном ионно-молекулярном виде.
ПРАКТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ
Опыт 1. Зависимость электропроводности растворов от степени диссоциации электролитов
Основные понятия: электролитическая диссоциация, сильный электролит, слабый электролит, степень диссоциации, электропроводность растворов электролитов.
Таблица. Результаты измерений электропроводности
Электролит |
Уравнение диссоциации |
Концентрация раствора С, моль/л |
Электро-проводность, мкСм/см |
Относительная сила электролита |
HCl |
|
0,1 |
|
сильный |
CH3COOH |
|
0,1 |
|
слабый |
NaOH |
|
0,1 |
|
сильный |
NH4OH |
|
0,1 |
|
слабый |
Выводы: (отмечают связь величины электропроводности растворов электролитов со степенью диссоциации электролита)
Опыт 2. Определение направления протекания реакций с участием электролитов
Основные понятия: сильный электролит, слабый электролит, константа диссоциации
1) Реагенты: NH4Cl, NaOH.
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Сильные электролиты:
Слабые электролиты: (Kb(NH4OH)=1,77 ×10–5)
2) Реагенты: CH3COONa, HCl.
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Сильные электролиты:
Слабые электролиты: (Kа(СН3СООН)=1,86×10–5)
Выводы: (указывают направление протекания изученных реакций, используя данные по константам диссоциации соответствующих электролитов)
Опыт 3. Определение и сравнение рН растворов сильных и слабых электролитов
Основные понятия: водородный показатель рН, гидроксидный показатель рОН, связь между ними, степень диссоциации.
Расчетные формулы: для кислот: a
=
;
для оснований a =
Таблица2. Результаты измерения рН и расчета степени диссоциации электролита
Электролит |
Уравнение диссоциации |
Концентрация раствора С, моль/л |
рН |
Степень диссоциации a |
HCl |
|
0,1 |
|
|
CH3COOH |
|
0,1 |
|
|
NaOH |
|
0,1 |
|
|
NH4OH |
|
0,1 |
|
|
Расчеты:
Выводы: (сравнивают рН и степень диссоциации соответствующих кислот и оснований)
Опыт 4. Смещение равновесия диссоциации слабого электролита
Основные понятия: принцип Ле- Шателье смещения положения химического равновесия
Таблица 3. Результаты измерения рН растворов
|
|
Изменения после добавления сильного электролита к слабому электролиту |
|||
Электролит |
Уравнение диссоциации |
Увеличилась концентрация иона |
Изменилось значение рН раствора |
Равновесие диссоциации сместилось |
|
Слабый |
CH3COOH |
|
|
рН1 = |
|
Сильный |
CH3COONa |
|
|
рН2 = |
|
Слабый |
NH4OH |
|
|
рН1 = |
|
Сильный |
NH4Cl |
|
|
рН2 = |
|
Выводы: (отмечают влияние сильного электролита с одноименным ионом на положение равновесия диссоциации слабого электролита и степень его диссоциации)