Аналитические реакции анионов.

I аналитическая группа.

SO₄^2-; SO₃ ^2- ; S₂O₃^2-_; CO₃^2-; CrO₄^2-; B₄O₇^2-( BO₂^1- ); PO₄^3- ;AsO₄^3-; AsO₃^3-; F^-

Анион SO₄^2-

1. с групповым реактивом хлоридом бария (BaCl₂) (реакция фармакопейная)

Na₂ SO₄ + BaCl_{2 _}→ BaSO₄↓ + NaCl

^{мелкокристаллический}

^{осадок белого цвета,}

^{нерастворим в кислотах}

2. с катионами свинца

Na₂ SO₄ + PbCl₂ → Pb SO₄ ↓ + NaCl

^{Белый кристаллический}

^Осадок

Анион SO₃ ^2-

1. С групповым реактивом хлоридом бария (BaCl2) (реакция фармакопейная)

Na₂SO₃ + BaCl₂ → BaSO₃ ↓ + NaCl

^{Белый кристаллический осадок,}

^{растворимый в HCl и HNO3}

2. с нитратом серебра

Na₂SO₃ + 2AgNO₃ → Ag₂SO₃ ↓+ 2NaNO₃

^{белый осадок,}

^{растворимый в избытке Na2SO3}

Ag₂SO₃ + 2Na₂SO₃ →2[Ag(SO₃)₂] Na

При кипячении белый осадок темнеет, выделяется оксид серебра.

3. реакция с раствором йода (реакция фармакопейная)

Na₂SO₃ + J₂ → Na₂ SO₄ +2НJ

Происходит обесцвечивание раствора.

Анион S₂O₃^2-

1. с групповым реактивом хлоридом бария (BaCl₂)

Na₂S₂O₃ + BaCl₂ → BaS₂O₃ ↓+ NaCl

Белый мелкокристаллический осадок,

растворимый в кислотах

2. реакция разложения тиосульфатов кислотами (реакция фармакопейная)

Na₂S₂O₃ + HCl = NaCl + H₂S₂O₃

(тиосерная кислота нестабильна, распадается на SO₂ ↑; S↓; H₂O)

3. реакция с йодом

2Na₂S₂O₃ + J₂ → 2NaJ + Na₂S₄O₆

Раствор обесцвечивается, т.к. йод восстанавливается до йодид-ионов. А тиосульфат натрия переходит в тетратионат натрия. Реакция лежит в основе количественного определения.

4. с нитратом серебра (реакция фармакопейная)

Na₂S₂O₃ + 2AgNO₃ → Ag₂S₂O₃ ↓ + 2NaNO₃

белый осадок,

растворимый в избытке реактива

Анион C₂O₄^2-

1. С групповым реактивом хлоридом бария (BaCl2)

Na₂C₂O₄ + BaCl₂ → BaC₂O₄↓ + 2NaCl

Белый осадок,

растворимый

в минеральных кислотах

2. с солями кальция

(NH₄)₂C₂O₄ + CaCl₂ → CaC₂O₄ ↓+ 2NH₄Cl

Белый осадок,

растворимый в минеральных кислотах,

но нерастворим в уксусной к-те.