4. Задачи для самостоятельного разбора на занятии:
1. Для следующих комплексных соединений: Na3[Al(OH)6] K2[PtCl4] Na3[Co(NO2)6]
[Al(NH3)6]Cl3 [Cr(H2O)6]CI3 [Ni(CO)4]SO4 [Fe(CO)5] [Co(H2O)2CI2] [PtCl2(NH3)2]
Определите: а) заряд внутренней сферы и тип комплекса; б) центральный атом и его степень окисления; в) координационное число центрального атома; г) лиганды, их заряд; д) ионы внешней сферы, их количество и заряд; е) запишите уравнения диссоциации и выражение для Кнест.
2. Напишите уравнение реакции получения аммиачных комплексов для ионов Сu2+и Fe2+.
3. Дайте полную характеристику каждому из приведенных комплексных соединений, назовите их: [Zn(NH3)4]Cl2; [Cr(en)2Cl2]+; K2[FeCl4]; Na3[Cr(C2O4)3]; [Pt(NH3)4Cl2]Cl2; [Cr(NH3)4Br2]Br; [AuCl4]-; [Cr(C2O4)Br4]3-.
Сравните концентрации ионов-комплексообразователей в 0.1 М растворах комплексных ионов [Ag(NH3)2]+ и [Ag(CN)2]-, если Kнест ионов соответственно равны 7.0·10-8 и 1.0·10-21. Напишите уравнение диссоциации первого комплексного иона и выражение Kнест для него.
Сравните концентрации ионов-комплексообразователей в 0.1 М растворах комплексных ионов [Ag(NO2)2]- и [Ag(NH3)2]+, если Kнест ионов соответственно равны 1.3·10-3 и 6.8·10-8. Напишите уравнение диссоциации первого комплексного иона и выражение Kнест для него.
Сравните концентрации ионов-комплексообразователей в 0.1 М растворах комплексных ионов [Ag(CN)2]- и [Ag(NO2)2]-, если Kнест ионов соответственно равны 1.0·10-21 и 1.3·10-3. Напишите уравнение диссоциации первого комплексного иона и выражение Kнест для него.
Сравните концентрации ионов-комплексообразователей в 0.1 М растворах комплексных ионов [CdCl6]4- и [Cd(NH3)6]2+, если Kнест ионов соответственно равны 2.0·10-3 и 1.0·10-6. Напишите уравнение диссоциации первого комплексного иона и выражение Kнест для него.
Сравните концентрации ионов-комплексообразователей в 0.1 М растворах комплексных ионов [CdI6]4- и [CdCl6]4-, если Kнест ионов соответственно равны 1.0·10-6 и 2.0·10-3. Напишите уравнение диссоциации первого комплексного иона и выражение Kнест для него.
Сравните концентрации ионов-комплексообразователей в 0.1 М растворах комплексных ионов [Cd(CN)4]2- и [Cd(NH3)4]2+, если Kнест ионов соответственно равны 8.0·10-18 и 8.0·10-8. Напишите уравнение диссоциации первого комплексного иона и выражение Kнест для него.
Сравните концентрации ионов-комплексообразователей в 0.1 М растворах комплексных ионов [Сu(ОН)4]2- и [Cu(NH3)4]2+, если Kнест ионов соответственно равны 2.0·10-3 и 2.0·10-13. Напишите уравнение диссоциации первого комплексного иона и выражение Kнест для него.
Сравните концентрации ионов-комплексообразователей в 0.1 М растворах комплексных ионов [Fe(CN)6]4- и [Fe(CN)6]3-, если Kнест ионов соответственно равны 1.0·10-24 и 1.0·10-31. Напишите уравнение диссоциации первого комплексного иона и выражение Kнест для него.
Сравните концентрации ионов-комплексообразователей в 0.1 М растворах комплексных ионов [HgCl4]2- и [HgI4]2-, если Kнест ионов соответственно равны 1.0·10-16 и 1.0·10-30. Напишите уравнение диссоциации первого комплексного иона и выражение Kнест для него.
Сравните концентрации ионов-комплексообразователей в 0.1 М растворах комплексных ионов [HgI4]2- и [Hg(NH3)4]2+, если Kнест ионов соответственно равны 1.0·10-30 и 1.0·10-18. Напишите уравнение диссоциации первого комплексного иона и выражение Kнест для него.
Сравните концентрации ионов-комплексообразователей в 0.1 М растворах комплексных ионов [PtBr4]2- и [PtI4]2-, если Kнест ионов соответственно равны 1.0·10-21 и 1.0·10-30. Напишите уравнение диссоциации первого комплексного иона и выражение Kнест для него.
Сравните концентрации ионов-комплексообразователей в 0.1 М растворах комплексных ионов [Zn(OH)4]2- и [Zn(NH3)4]2+, если Kнест ионов соответственно равны 1.0·10-8 и 1.0·10-16. Напишите уравнение диссоциации первого комплексного иона и выражение Kнест для него.
Сравните концентрации ионов-комплексообразователей в 0.1 М растворах солей К[А1(ОН)4(Н2О)2] и К[Сг(ОН)4(Н2О)2], если рKнест[А1(ОН)4(Н2О)2]- = 33; pKнест[Сr(ОН)4(Н2О)2]- = 30. Как изменятся эти концентрации при добавлении к растворам: a) NaOH; б) НСl?
Сколько граммов трилона Б требуется для приготовления 250 мл 0,05 н раствора, если эквивалент трилона Б равен половине его молекулярной массы?
На титрование 25 мл 0,1 н раствора MgCl2 ушло 24,9 мл трилона Б. Рассчитать нормальность и титр раствора трилона Б.
При титровании 20 мл раствора Mg2+ c эрихромом черным Т ушло 10,15 мл 0,1 н раствора трилона Б. Сколько миллиграммов Mg2+ содержится в 100 мл этого раствора?
Для титрования 25 мл стандартного раствора 0,02 н карбоната кальция требуется 20 мл раствора ЭДТА. При определении жесткости воды на титрование 75 мл жесткой воды пошло 30 мл того же раствора ЭДТА. Рассчитать количество кальция и карбоната кальция (в мг/л) в исследуемой воде.
Рассчитать нормальную концентрацию Mg2+ в воде, если при титровании 100 мл воды трилоном Б при рН = 10 в присутствии эрихрома черного Т пошло 19,2 мл 0,1012 н раствора трилона Б.
Вычислить количество Al3+ в растворе по следующим данным: к раствору добавили 15 мл 0,11 н раствора трилона Б, избыток оттитровали 3 мл 0,101 н раствора ZnSO4.