Задания для самостоятельной работы

1. Как изменится редокс-потенциал редокс-системы второго типа, если к ней добавить равные количества:

а) аммиака и гидроксида натрия; б) уксусной кислоты и хлороводорода. Ответ поясните.

2. В каком случае изменение редокс-потенциала (по модулю) будет больше при добавлении к редокс-системе второго типа равных количеств: метиламина и муравьиной кислоты? Ответ поясните.

3. Как изменится редокс-потенциал редокс-системы Fe³⁺/Fe²⁺ при введении в нее ЭДТА? Ответ поясните.

4. Как изменится редокс-потенциал редокс-системы Co³⁺/Co²⁺ при введении в нее цианид-ионов? Ответ поясните.

5. Изменится ли потенциал редокс-электрода, если к раствору, содержащему амминокомплексы серебра добавить: а) цианид калия; б) нитрит натрия? Ответ поясните.

6. Изменится ли потенциал редокс-электрода, если к раствору, содержащему цианидные комплексы железа добавить ЭДТА натрия? Ответ поясните.

7.Расположите комплексные соединения кобальта в порядке убывания их окислительной способности: амминокомплекс, цианидный комплекс, аквакомплекс. Ответ поясните.

8.Приведите примеры веществ, которые: а) могут быть окислены; б) не могут быть окислены бромом в стандартном состоянии. Ответ поясните.

9. Приведите примеры веществ, которые: а) могут быть окислены; б) не могут быть окислены озоном в нейтральном водном растворе в стандартном состоянии. Ответ поясните.

10. Приведите примеры веществ, которые: а) могут быть восстановлены; б) не могут быть восстановлены иодид-ионом в водном растворе в стандартном состоянии. Ответ поясните.

11. Приведите примеры реакций, в которых пероксид водорода играет окислителя (восстановителя) в кислой и щелочной среде. Ответ поясните.

12. По отношению к воде некоторые вещества ведут себя как окислители, а некоторые – как восстановители. Приведите конкретные примеры таких веществ и укажите возможные продукты таких реакций.

13. Можно ли ионы NO₂ˉ восстановить ионами Br^ˉ ? Ответ поясните.

14. Какие из ионов и молекул могут быть окислены ионом Au³⁺: а) SO₂; б)Sn²⁺; в) Fe²⁺; г) NO₂^ˉ ; д) H₂O₂;

е) H₃PO₃. Ответ поясните.

15. Какие металлы могут быть использованы в качестве анода в гальваническом элементе, катодом которого является никель:

а) Fe; б) Pb; в) Zn; г) Cu.

16. Какие процессы протекают в гальваническом элементе Fe / Fe²⁺ // Ag⁺ /Ag ?

17. При электролизе водных растворов каких электролитов рН у катода увеличивается:

а) Cd(CH₃COO)₂; б) MgI₂; в) RaBr₂; г) ZnSO₄.

18. Выберите анодные металлические покрытия для стали:

а) Cr; б) Ni; в) Al; г) Pb.

19. Определите продукты коррозии в нейтральной среде при повреждении медного покрытия на стали:

а) ОН^-; б) Fe³⁺; в) Fe²⁺; г) Cu²⁺.

20.При наличии какой примеси растворение цинка в кислой среде ускоряется:

а) Аl; б) Mg; в) Ni; г) Cu.

21. Какие процессы протекают при контакте свинца с серебром в нейтральной среде?

Литература

1. В.И.Слесарев. Химия: Основы химии живого. СПб.: Химиздат, 2000-2005

2.Ю.А.Ершов, В.А.Попков, А.С.Берлянд, А.В.Книжник, Н.И.Михайличенко. Общая химия.

Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. М.:Высшая школа, 1992-2005

3. С.А. Пузаков. Химия. М.: Медицина, 1995 – 2006

4. А.С.Ленский.Введение в бионеорганическую и биофизическую химию.М.: Высшая школа,1989

5. В.А. Попков Учебно-методическое пособие по общей химии для студентов лечебных и

медико-профилактического факультетов. Часть 2. Москва.: ММА им. И.М. Сеченова. 1993.