РАССМОТРЕНО	УТВЕРЖДАЮ
на заседании кафедры математических и естественнонаучных дисциплин	Заместитель директора по учебной работе
протокол № 3	_____________________В.Ю. Лобов
от «_08_» __ноября 2012 года	«___»________________20__г.
Председатель ______ (О. Н. Шапошникова)	________ «___»________________20__г.
РАЗРАБОТАЛ Н. С. Любимова	________ «___»________________20__г.
Преподаватель ______ ( Н. С. Любимова)	________ «___»________________20__г.
«_23» октября 212г.	________ «___»________________20__г.

Экзаменационные вопросы по дисциплине «Неорганическая химия».

Форма обучения	Шифр спец.	группа	Форма проведения	Кол-во студентов на экзамене	Количество вопросов	Количество ПЗ
очная	240404	11Н	тест	39	30	-

Перечень вопросов.

1.Строение молекулы воды, их дипольный характер.

2.Степень константы диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

3.Диссоциация солей, кислот, оснований.

4.Реакции ионного обмена в растворах электролитов. Условия течения реакций до конца.

5.Оксиды в свете ТЭД. Свойства, получение.

6.Кислоты в свете ТЭД. Свойства, получение.

7.Основания в свете ТЭД. Свойства, получение.

8.Амфотерные гидроксиды.

9.Средние соли в свете ТЭД. Свойства, получение.

10.Кислые соли в свете ТЭД. Свойства, получение.

11.Основные соли в свете ТЭД. Свойства, получение.

12. Генетическая связь классов неорганических соединений.

13.Гидролиз солей. Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Понятие о рН.

14.Степень и константа гидролиза, факторы, влияющие на них.

15.Окислительно-восстановительные свойства элементов и их положение в периодической системе.

16.Важнейшие окислители и восстановители. Виды ОВР.

17.Метод электронно – ионного баланса. Составление уравнений ОВР в кислой среде.

18.Составление уравнений реакций ОВР в щелочной среде.

19.Упражнения на состояние уравнения ОВР методом электронно-ионного баланса в нейтральной среде.

20.Виды окислительно-восстановительных реакций.

21.Важнейшие окислители и восстановители.

22.Положение окислителей и восстановителей в периодической системе.

23.Изменение окислительно-восстановительных свойств элементов с изменением степени окисления.

24. Алгоритм составления электронно-ионного баланса.

25.Способы получения средних солей.

26.Расчёт для приготовления растворов массовой доли (W %) из твердого вещества.

27.Расчёт для приготовления растворов молярной концентрации (С) из твердого вещества.

28.Расчёт для приготовления растворов молярной эквивалента (С_1/Z) из твердого вещества.

29.Классификация неорганических соединений. Определение, примеры, номенклатура.

30.Рассчет для приготовления растворов молярной эквивалента (С_1/Z) из концентрированного раствора.

Варианты заданий для тестовой работы.

1) Молекулярная масса Na₃PO₄ равна:

1) 98 2) 134 3)168 4)164

2. Из приведённых веществ выберите простое:

1) N₂ 2) KOH 3) CO₂ 4) H₂SO₄

3. Объём газообразного ( парообразного) вещества количеством 1 моль (Vm) равен:

1) 22,4л/ моль 2) 2,24л/ моль 3)0,24л/ моль 4)6,02л/ моль

_5. Массовая доля( в %) кислорода в следующем соединении CaCO₃ равна _:

1) 48 2) 16 3) 32 4) 56

6.Число структурных единиц в 1 моле любого вещества (Na) равно:

1) 22,4 *10²³ 2) 6,02*10²³ 3)60,02*10²³ 4) 3,02*10²³

7. Сформулировал «Закон сохранения массы вещества и энергии»:

1) Ломоносов 2) Пруст 3) Авогадро 4) Менделеев

8. Молекулярная масса газа , если 5,6 л его при н.у. имеет массу 16 г равна ?

1) 44 2) 64 3) 32 4) 28

9. Плотность какого газа по воздуху равна 1,58?

1)N O 2) NO 3) NO 4) CO

10. Масса молекулярного водорода количеством вещества 5 моль равна:

1) 2 2) 5 3) 10 4) 7

11. Объём, занимаемый при н.у. 4 г СН₄ равен:

1) 89,6 2)44,8 3) 22,4 4) 67,2

12) Номер периода в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева равен числу:

1) электронов в атоме 4)электронных слоёв в атоме

2)электронов во внешнем слое атомов

3) недостающих электронов до завершения внешнего электронного слоя ( уровня)

13 ) Неметаллические свойства элементов усиливаются в ряду:

1) CI –S – P - Si 2) N – P – As - Se 3) B – C – N - O 4) C - Si –P – N

14 ) Кристаллическая решётка углекислого газа (CO₂):

1)атомная 2) металлическая 3) ионная 4) молекулярная

15 ) Ковалентная неполярная химическая связь характерна для каждого из веществ, указанных в ряду:

1) хлороводород, водород, кислород; 3) бром, кислород, водород;

2) кислород, сероводород, сера; 4) угарный газ, метан, хлороводород

16 ) Атом наиболее активного металла имеет электронную конфигурацию?

1)……4S²4p² 2) ……..4S¹ 3) ………. 5S¹ 4) ……….5S²5p²

17) Атому магния (Mg) принадлежит следующая электронная формула:

1) 1S²2S²2P⁶3S²3P² 2) 1S²2S²2P⁶3S²3P¹ 3) 1S²2S²2P⁶3S^{2 4)} 1S²2S²2P⁶3S²3P³

^{18 ) При увеличении температуры на каждые 100 скорость большинства реакций:}

^{1) увеличивается в 2-4 раза 3) увеличивается в 10 раз}

^{2) увеличивается в 100 раз 4) не изменяется}

19 ) С наибольшей скоростью протекает реакция раствора серной кислоты с

1) медью 2) цинком 3) магнием 4) железом

20 ) При увеличении концентрации исходных веществ в 3 раза скорость химической реакции 2NO_(Г) + O_2(Г) 2NO_2(Г) :

1) увеличится в 9 раз 2) не изменится 3) увеличится в 27 раз 4) уменьшится в 3 раза

21) Смещению равновесия в сторону исходных веществ способствуют факторы:

2NH_3(г) + 3CI_2(г) = N_2(г) + 6HCI(г) +Q ;

1) повышение температуры

2) понижение температуры

3) повышение концентрации исходных веществ

4) влияние катализатора

22) При повышении температуры от 20 С до 50 С, если j = 2 скорость химической реакции:

1) увеличится в 8 раз 2) не изменится 3) уменьшится в 9 раз 4) увеличится в 4 раза

23 ) Для увеличения скорости реакции между газообразными веществами необходимо:

1) повысить температуру и давление 3) повысить давление и понизить температуру

2) понизить температуру и давление 4) понизить давление и повысить температуру

24 ) Из перечисленных веществ двухосновной кислотой является:

1) H₂SO₄ 2) HCl 3) HF 4) HNO₃

_{25) Выберите формулу основного оксида:}

1) SO₃ 2) BaO 3) AI₂O₃ 4) CO₂

26 ) Выберите из перечисленных веществ растворимое основание:

1) NaOH 2) Fe(ОН)₂ 3)Cu(OH)₂ 4) AI(OH)₃

27) Установите соответствия между химическими реакциями и сокращёнными ионными . уравнениями:

1) Ca(OH)₂ + HCI → A) NH₄⁺ + OH^- →NH₃+ H₂O

2) NH₄CI + NaOH → B) AI³⁺ + 3 OH^- →AI(OH)₃

3) AICI₃ + KOH → C) H⁺ + OH^- → H₂O

4) BaCI₂ + Na₂SO₄ → D) SO₄^2-+ Ba²⁺ → BaSO4

1	2	3	4