- •Визначення молекулярної маси газу
- •Визначення молярної маси еквівалентів металу
- •Визначення теплоти хімічної реакції
- •Дослід 1. Визначення теплоти розчинення калій нітрату у воді.
- •Дослід 2. Визначення ентальпії гідратації солі.
- •Дослід 3. Визначення ентальпії реакції нейтралізації.
- •Швидкість і рівновага хімічних реакцій
- •Дослід 1. Залежність швидкості реакції від концентрацій реагуючих речовин
- •Дослід 2. Залежність швидкості реакції від температури. Експериментальне визначення енергії активації
- •Дослід 3. Зміщення хімічної рівноваги
- •Властивості розчинів електролітів
- •Дослід 1. Реакції обміну між електролітами в розчинах
- •Дослід 2. Зміщення іонних рівноваг
- •Дослід 3. Вплив однойменних іонів на зміщення гетерогенної рівноваги малорозчинного електроліту
- •Гідроліз солей
- •Дослід 1. Дослідження реакцій розчинів солей
- •Дослід 2. Повний гідроліз.
- •Дослід 3. Зміщення процесу гідролізу
- •Окисно-відновні реакції
- •Дослід 1. Окисні властивості калій дихромату
- •Дослід 2. Окисно-відновні властивості нітритів
- •Дослід 3. Вплив середовища на перебіг овр
- •Гальванічні елементи. Корозія металів
- •Дослід 1. Принцип дії гальванічного елемента
- •Дослід 2. Виникнення гальванічної пари
- •Дослід 3. Анодні і катодні покриття
- •Хімічні властивості металів
- •Дослід 1. Дія сульфатної (сірчаної) кислоти на метали
- •Дослід 2. Електроліз розчину купрум (II)сульфату
- •Твердість води
- •Дослід 1. Визначення карбонатної твердості води
- •Дослід 2. Визначення загальної твердості води.
- •6. Властивості розчинів електролітів 22
- •8. Окисно-відновні реакції 25
Дослід 3. Зміщення процесу гідролізу
Налийте в пробірку близько 1 мл розчину стибій хлориду SbCI3 і додавайте до нього по краплях дистильовану воду до появи каламуті. Чому при додаванні води розчин помутнів? Напишіть рівняння гідролізу взятої солі в молекулярному та іонно-молекулярному вигляді. Подумайте, яку речовину треба додати в пробірку, щоб змістити рівновагу гідролізу вліво? Додайте цю речовину. Що спостерігається? Поясніть явища, що відбуваються, на основі принципу Ле Шательє.
ЛАБОРАТОРНА РОБОТА №8
Окисно-відновні реакції
Необхідні прилади і реактиви: штатив з пробірками, розчини K2Cr2O7, H2SO4, KI, KBr, Na2SO3, NaI, NaBr, NaNO2, KMnO4.
Послідовність виконання роботи
Дослід 1. Окисні властивості калій дихромату
У пробірку з 5-7 краплями K2Cr2O7 додайте декілька крапель Н2SO4 і обраного вами відновника з даних реактивів. За якими ознаками можна переконатися в проходженні ОВ-реакції? Складіть ОВ-пари, повне рівняння реакції і підберіть коефіцієнти.
Дослід 2. Окисно-відновні властивості нітритів
У двох пробірках приготуйте суміш з 3−5 крапель розчину NaNO2 і 1−2 крапель розчину H2SO4. В одну з пробірок додайте 2 −3 краплі розчину KI, а в іншу − розчину KMnО4. Переконайтеся, що обидві реакції протікають, запишіть свої спостереження. Складіть рівняння відповідних реакцій:
NaNO2 + H2SO4 + KMnO4 NaNO3 + . . .
NaNO2 + H2SO4 + KI NO + . . .
і поясніть, чому NaNO2 може виступати в ролі і окисника, і відновника?
Дослід 3. Вплив середовища на перебіг овр
На підставі величин ОВ-потенціалів визначте, який з відновників − KBr чи KI – не може бути окиснений KMnО4 у нейтральному середовищі? Чи можна його окиснити у кислому середовищі?
KMnO4 + H2O + KI ? KMnO4 + H2SO4 + KI ?
KMnO4 + H2O + KBr ? KMnO4 + H2SO4 + KBr ?
Налийте у пробірку 3−5 крапель розчину KMnО4 і додайте 2−3 краплі обраного відновника. Переконайтеся у відсутності реакції. Додайте у цю ж пробірку 4−5 крапель розчину H2SO4 для створення кислого середовища. Що відбувається? Складіть повне рівняння реакції.
ЛАБОРАТОРНА РОБОТА № 9
Гальванічні елементи. Корозія металів
Необхідні прилади і реактиви: штатив з пробірками, хімічний стакан, обємом 50 мл; лабораторна установка – гальванічний елемент Даніеля-Якобі; дротики: алюмінієвий і мідний; пластинки оцинкованого та лудженого заліза; розчини ZnSO4, CuSO4(1М), HCl, K3[Fe(CN)6], H2SO4, кристалічний FeSO4.
Послідовність виконання роботи
Дослід 1. Принцип дії гальванічного елемента
Помістіть цинкову пластинку у розчин цинк сульфату, а мідну – у розчин купрум сульфату. До зовнішніх кінців пластинок приєднайте гальванометр. Переконайтеся, що струму у ланцюзі немає. Потім з'єднайте обидва розчини електролітичним містком. Що спостерігається? Складіть схему мідно-цинкового ГЕ. Поясніть принцип його роботи, складіть рівняння катодного та анодного процесів та рівняння токоутворюючої реакції. Чому з часом змінюються показання гальванометра?
Дослід 2. Виникнення гальванічної пари
У стакан налийте соляну кислоту і опустіть в неї спочатку алюмінієвий, а потім мідний дротики. Який метал взаємодіє з НСl? Напишіть рівняння відповідної реакції. Введіть у кислоту обидва дротики так, щоб вони торкалися один одного над розчином. Поясніть появу пухирців газу (якого?) на міді. Складіть схему роботи мідно-алюмінієвої контактної гальванопари.