МІНІСТЕРСТВО ОСВІТИ ТА НАУКИ УКРАЇНИ

ДОНЕЦЬКИЙ НАЦІОНАЛЬНИЙ ТЕХНІЧНИЙ УНІВЕРСИТЕТ

ЛАБОРАТОРНі роботи

З ЗАГАЛЬНОЇ ХІМІЇ

Донецьк - 2007

МІНІСТЕРСТВО ОСВІТИ ТА НАУКИ УКРАЇНИ

ДОНЕЦЬКИЙ НАЦІОНАЛЬНИЙ ТЕХНІЧНИЙ УНІВЕРСИТЕТ

ЛАБОРАТОРНі роботи

з загальної хімії

(методичні вказівки)

Розглянуто:

на засіданні кафедри

загальної хімії

протокол №

від 2007

Затверджено:

на засіданні

навчально-видавничої

ради ДонНТУ

протокол № від

Донецьк - 2007

УДК 54 (071)

Методичні вказівки для самостійної роботи з хімії (для студентів нехімічних спеціальностей) (Уклад.: В.В.Приседський, Н.М.Максименко, Л.І.Рубльова, С.Г.Шейко, Т.М.Волох; Під ред. В.В.Приседського. – Донецьк: ДонНТУ, 2007. - 35 с.

Включають опис проведення лабораторних робіт за темами курсу загальної хімії. Сприяють формуванню знань і практичних навичок студентів по проведенню хімічного експерименту, знайомлять з методами математичної обробки результатів дослідів, вчать використанню теоретичних знань на практиці, сприяють умінню робити висновки з результатів експерименту.

Укладачі:

Приседський В.В., професор Максименко Н.М., доцент Рубльова Л.І., доцент Шейко С.Г., доцент Волох Т.М., асистент, к.х.н.

.

Відповідальний за випуск проф., д.х.н. Приседський В.В.

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА № 1

Визначення молекулярної маси газу

Необхідні прилади і реактиви: прилад для одержання вуглекислого газу (апарат Кіппа), технічні ваги, плоскодонна колба, мірний циліндр.

Послідовність виконання досліду.

1. Суху плоскодонну колбу закрийте пробкою до мітки і зважте на технохімічних вагах з точністю 0,01 г – маса колби з повітрям (m₁). Результат внесіть до таблиці.

2. Зважену колбу заповніть вуглекислим газом з апарату Кіпа на протязі 4 – 5 хвилин. По закінченню зазначеного часу газовідвідну трубку повільно вийміть з колби і припиніть подачу газу. Наявність достатньої кількості газу перевірте за допомогою палаючої лучини, яку піднесіть до вихідного отвору колби. Якщо лучина гасне (колба заповнена), то пропускайте вуглекислий газ ще близько хвилини, повільно вийміть газовідвідну трубку і лише тоді припиніть подачу газу.

3. Колбу з вуглекислим газом закрийте пробкою до мітки і знову зважте – маса колби з вуглекислим газом (m₂). Результат внесіть до таблиці.

4. Визначте об'єм колби: для цього заповніть колбу до мітки водою і перелийте її в мірний циліндр – об'єм колби (V).

5. За допомогою об'єднаного газового закону приведіть об'єм колби до нормальних умов – об'єм колби за н.у. (V ⁰).

6. Прийнявши молярну масу повітря М_пов = 29,0 г/моль, обчисліть масу повітря в об'ємі V ⁰ – маса повітря (m₃):

7. Розрахуйте масу порожньої колби (m₄ = m₁ – m₃) – маса порожньої колби (m₄).

8. Розрахуйте масу вуглекислого газу (m₅ = m₂ – m₄) – маса вуглекислого газу (m₅).

9. Запишіть тиск і температуру, за яких проводився дослід.

10. Експериментальні і розраховані величини занесіть послідовно у таблицю:

№ п/п	Параметри	Умовна позначка	Числове значення
1	Температура досліду, K	T
2	Атмосферний тиск, мм.рт.ст.	P
3	Маса колби з повітрям, г	m1
4	Маса колби з вуглекислим газом, г	m2
5	Об'єм колби, мл	V
6	Об'єм колби за н.у., мл	V 0
7	Маса повітря в колбі, г	m3
8	Маса порожньої колби, г	m4
9	Маса вуглекислого газу, г	m5
10	Експериментальна відносна молекулярна маса газу, а.о.м	Мексп
11	Теоретична відносна моле-кулярна маса газу, а.о.м.	Мтеор
12	Відносна помилку визна-чення, %	

11. Розрахуйте молекулярну масу вуглекислого газу трьома способами з точністю до третьої значущої цифри:

1) За молярним об'ємом. Використовуючи величини: масу газу (m₅, г) та його об'єм за нормальних умов (V⁰, л), маємо:

Звідси знайдіть молярну масу газу М, що чисельно дорівнює відносній молекулярній масі (а.о.м.):

2) За відносною густиною. Використовуючи величини: маси однакових об'ємів вуглекислого газу (m₅) та повітря (m₃), обчисліть відносну густину вуглекислого газу за повітрям D_пов : D_пов = m₅ m₃

Молярну масу повітря прийміть рівною 29,0 г/моль. Тоді відповідно наведеного виразу знаходимо молярну масу вуглекислого газу, що чисельно дорівнює його відносній молекулярній масі: М_експ = 29D_пов (а.о.м.)

3) За рівнянням Менделєєва-Клапейрона. Використовуючи величини: маса газу (m₅, г), його об'єм (V, л), температура (T, К) і тиск (Р, Па) знаходимо молярну масу газу за рівнянням:

,

де R = 8,314 Дж(мольК) - універсальна газова постійна.

(тиск в 1 мм.рт.ст. відповідає 33,3 Па)

Для кожного зі способів розрахувати відносну помилку визначення  по рівнянню:

де М_теор – теоретична молекулярна маса вуглекислого газу, а.о.м.

М_експ – експериментально знайдена молекулярна маса, а.о.м.

В висновках вкажіть, якими методами визначали молекулярну масу газу та фактори, що впливають на помилку експерименту.

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА № 2