
- •Роботи перевірив викладач
- •Інструкція з техніки безпеки в лабораторії аналітичної та фізколоїдної хімії
- •Тема 1.1.: «Основи хімічної термодинаміки»
- •Контрольні питання та практичні завдання
- •Тема 1.1.: «Основи хімічної термодинаміки» Лабораторна робота № 2 «Визначення теплоти розчинення солі»
- •Теоретичне підґрунтя
- •Хід роботи
- •Контрольні питання та практичні завдання
- •Тема 1.2.: «Фазова рівновага та вчення про розчини» Лабораторна робота № з «Визначення коефіцієнта розподілу йоду між бензолом та водою»
- •Теоретичне підґрунтя
- •Хід роботи
- •Контрольні питання та практичні завдання
- •Тема 1.3.: «Електрохімія» Лабораторна робота № 4 «Визначення катодних і анодних ділянок корозійних елементів»
- •Теоретичне підґрунтя
- •Хід роботи
- •Контрольні питання та практичні завдання
- •Тема 13.: «Електрохімія» Лабораторна робота № 5 «Інгібіторний захист від корозії»
- •Теоретичне підґрунтя
- •Нанесення металевих покриттів
- •Нанесення неметалевих покриттів
- •Електрохімічні методи захисту
- •Хімічні методи захисту
- •Хід роботи
- •Контрольні питання та практичні завдання
- •Розділ 2: Колоїдна хімія
- •Тема 2.3.: «Поверхневі явища і адсорбція» Лабораторна робота № 6 «Вивчення адсорбції оцтової кислоти на вугіллі»
- •Теоретичне підґрунтя
- •Хід роботи
- •Контрольні питання та практичні завдання
- •Тема 2.4.: «Електрокінетичні властивості,
- •Стабілізація і коагуляція золів »
- •Лабораторна робота № 7
- •«Методи приготування золів»
- •Хід роботи
- •Приготування золів методом заміни розчинника (зниження розчинності)
- •I. Приготування золю каніфолі
- •II. Приготування золю сірки.
- •2. Приготування золів методом хімічної конденсації (як наслідок хімічної реакції)
- •1. Метод пептизаиії.
- •Контрольні питання та практичні завдання
- •Тема 2.4.: «Електрокінетичні властивості,
- •Стабілізація і коагуляція голів»
- •Лабораторна робота № 8
- •«Визначення порога коагуляції»
- •Теоретичне підґрунтя
- •Хід роботи
- •1. Отримання гідрозолю гідроксиду заліза.
- •2. Визначення порога коагуляції.
- •3. Порядок подання результатів.
- •Об'єми розчинів, що додаються, мл
- •Контрольні питання та практичні завдання
- •Тема 2.5: «Структуроутворення в дисперсних системах» Лабораторна робота № 9 «Визначення в'язкості віскозиметром»
- •Теоретичне підґрунтя
- •Хід роботи
- •Дослід 2. Визначення залежності в'язкості рідини від температури
- •Контрольні питання та практичні завдання
- •Тема 2.7: «Розчинення високомолекулярних сполук»
- •Теоретичне підґрунтя
- •Хід роботи
- •Дослід 2. Вивчення кінетики набухання зерна
- •Контрольні питання та практичні завдання
- •Література
Хід роботи
1. Цинкову та залізну пластинки очистіть до блиску наждачним папером, промийте протягом декількох секунд в 10% розчині НСl, промийте водою і підсушіть фільтрувальним папером.
На поверхню кожної пластинки нанесіть краплю реактиву, приготовленого таким чином: до 100 мл 25% розчину NaCl додайте 5мл 1 % розчин К3[Fе(СN)6] та декілька крапель 1% спиртовий розчин фенолфталеїну. Через деякий час спостерігайте, як краї крапель зафарбуються в малиновий колір, у той же час, як у середині краплі на поверхні заліза з'явиться синій колір, а на поверхні цинку - блідо-рожевий осад. Укажіть анодні та катодні ділянки, якщо відбуваються реакції на анодних ділянках:
З Fe2++ 2 Fe(CN)6 Fe3[Fe(CN)6]2,
3Zn2+ + 2Fe(CN)63- Zn3[Fe(CN)6]2.
А на катодних ділянках:
2H2O+O2+4e-4OH-
2. На вичищену до блиску залізну пластинку нанесіть краплю насиченого розчину кухонної солі, яка містить фенолфталеїн. Через деякий час на краях краплі спостерігайте малинове забарвлення, а ближче до центру - кільце іржі.
На катодних ділянках відбувається така ж, що і в п.1 реакція утворення ОН- - іонів. На анодних ділянках іде процес корозії заліза:
Fe Fe2+ + 2е-
Йони ОН-, що виникають у результаті катодної реакції, дифундують від країв у середину краплі, а йони Fe2+ - від центру краплі назовні, що призводить до утворення навколо центральної області краплі осаду Fe(OH)2, який під дією розчиненого кисню переходить в іржу FeO(OH).
Висновок:
Контрольні питання та практичні завдання
1. Дайте визначення корозії.
2. Які види корозії Вам відомі?
3. При яких умовах розвивається процес корозії?
Поясніть суть процесу корозії металів.
7. Що відбудеться з виробами, виготовленими з оцинкованого або лужного заліза, якщо на поверхні захисного шару з'явиться подряпина?
8. Чому не піддаються корозії сталеві вироби, вкриті шаром олова або цинку?
9. Завдання 1. Підготувати реферат на тему: «Сучасні методи захисту від корозії металів, що застосовуються в харчовій промисловості»
10. Завдання 2. В п'яти пронумерованих стаканах знаходиться:
№1™гвіздок уводі
№2 - гвіздок у розчині солі NaCl
№3 - у розчин солі NaCl занурений гвіздок, до якого прикручена мідна дротина
№4 - у розчин солі NaCl занурений гвіздок, до якого прикручена дротина з цинку
№5 - до розчину солі NaCl долили розчин NaOH і занурили в цю суміш гвіздок
Поясніть, що Ви будете спостерігати в кожному стакані. Де швидкість корозії буде найменшою, а де найбільшою?