Хід роботи

1. Цинкову та залізну пластинки очистіть до блиску наждачним папером, промийте протягом декількох секунд в 10% розчині НСl, промийте водою і підсушіть фільтрувальним папером.

На поверхню кожної пластинки нанесіть краплю реактиву, приготовленого таким чином: до 100 мл 25% розчину NaCl додайте 5мл 1 % розчин К₃[Fе(СN)₆] та декілька крапель 1% спиртовий розчин фенолфталеїну. Через деякий час спостерігайте, як краї крапель зафарбуються в малиновий колір, у той же час, як у середині краплі на поверхні заліза з'явиться синій колір, а на поверхні цинку - блідо-рожевий осад. Укажіть анодні та катодні ділянки, якщо відбуваються реакції на анодних ділянках:

З Fe²⁺+ 2 Fe(CN)₆  Fe₃[Fe(CN)₆]₂,

3Zn²⁺ + 2Fe(CN)₆^3- Zn₃[Fe(CN)₆]₂.

А на катодних ділянках:

2H₂O+O₂+4e^-4OH^-

2. На вичищену до блиску залізну пластинку нанесіть краплю насиченого розчину кухонної солі, яка містить фенолфталеїн. Через деякий час на краях краплі спостерігайте малинове забарвлення, а ближче до центру - кільце іржі.

На катодних ділянках відбувається така ж, що і в п.1 реакція утворення ОН^- - іонів. На анодних ділянках іде процес корозії заліза:

Fe  Fe²⁺ + 2е^-

Йони ОН^-, що виникають у результаті катодної реакції, дифундують від країв у середину краплі, а йони Fe²⁺ - від центру краплі назовні, що призводить до утворення навколо центральної області краплі осаду Fe(OH)₂, який під дією розчиненого кисню переходить в іржу FeO(OH).

Висновок:

Контрольні питання та практичні завдання

1. Дайте визначення корозії.

2. Які види корозії Вам відомі?

3. При яких умовах розвивається процес корозії?

4. Поясніть суть процесу корозії металів.

7. Що відбудеться з виробами, виготовленими з оцинкованого або лужного заліза, якщо на поверхні захисного шару з'явиться подряпина?

8. Чому не піддаються корозії сталеві вироби, вкриті шаром олова або цинку?

9. Завдання 1. Підготувати реферат на тему: «Сучасні методи захисту від корозії металів, що застосовуються в харчовій промисловості»

10. Завдання 2. В п'яти пронумерованих стаканах знаходиться:

• №1™гвіздок уводі

• №2 - гвіздок у розчині солі NaCl

• №3 - у розчин солі NaCl занурений гвіздок, до якого прикручена мідна дротина

• №4 - у розчин солі NaCl занурений гвіздок, до якого прикручена дротина з цинку

• №5 - до розчину солі NaCl долили розчин NaOH і занурили в цю суміш гвіздок

Поясніть, що Ви будете спостерігати в кожному стакані. Де швидкість корозії буде найменшою, а де найбільшою?